可能用到的相对原子质量：H 1 Cu 64 B 10.8 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24

Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Br 80 Ag 108

班级： 姓名： 成绩：

第Ⅰ卷（选择题 共70分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每个小题只有一个正确选项）

1、正确把握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是

A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体

B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

C．P4、CH4、NH4＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子

D．Ca2＋的结构示意图为 ， NH4Cl的电子式为

2、金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是

A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．越活泼的金属越难冶炼

3、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法不正确的是

A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 NA

B．6.2g白磷P4中所含的P－P键的个数为0.3 NA

C．在标准状况下，V L CH2O中含有的氧原子个数为

D．1L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO－个数为0.5 NA

4、居室装修用石材的放射性常用 作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是

A．一个 原子中含有138个中子

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

C．RaCl2的熔点比CaCl2高

D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物

5、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应

D．第④步电解时阴极产生氯气

6、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是

① 氧化剂是H3AsO3；② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。

A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③

7、绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是

A．用多量的氯气进行性质实验

B．用双氧水代替高锰酸钾制氧气

C．用溴水代替碘水进行萃取实验

D．用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应

8、2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是

A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放

B．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全

C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系

D．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．NaCl溶液中水电离出大量的离子

10、下列实验的设计不可行的是

A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3

B．用水就一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质

C．用如图所示的装置测定黄铜（Cu、Zn合金） 中Zn的含量

D．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的物质是H2O、 Ba(OH)2、Na2CO3、HCl

二、不定项选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)

11、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合

Ba2 OH一 HCO3一=BaCO3↓ H2O

B．氯化铝溶液中加入过量的氨水

A13 4NH3·H2O=4NH4 A1O2－ 2H2O

C. 向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化硫

Ca2 2C1O一 SO2 H2O=CaSO3↓ 2HClO

CO32－→ HCO3－

12、2004年7月德俄两国化学家共同公布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确的是

A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定

B．高聚氮晶体属于原子晶体

C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3

D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用

13、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：

2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是

A．若增大压强，则物质Y的转化率减小

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的

C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

14、臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm～320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是

A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子

B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量

C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定

D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解

15、常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性

c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)

B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝ c（CH3COO－）

C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b

D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，

[c(Na＋)－c(F－)]< [c(K＋)－c(CH3COO－)]

16、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

	X	Y	X Y Z Z
例	氧化物	化合物	纯净物
A	苯的同系物	芳香烃	芳香族化合物
B	胶体	分散系	混合物
C	电解质	离子化合物	化合物
D	碱性氧化物	金属氧化物	氧化物

17、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

C．原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜Z

D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z

A．装置甲：防止铁钉生锈 B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔

C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性

19、下列变化为放热反应的是

A．H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol

B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．能量变化如右图所示的化学反应

20、镍-镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，放电时的电极反应式是

A．电池的总反应式是Cd 2NiO(OH) 2H2O 2Ni(OH)2 Cd(OH)2

B．电池充电时，镉元素被还原

C．电池放电时，电池负极四周溶液的pH不断减小

D．电池充电时，电池的负极和电源的正极连接

第Ⅱ卷（共80分）

三、填空题(本题包括3小题，共28分)

21.（8分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：

请结合下表数据，回答下列问题：

物 质

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

溶度积／25℃

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－38

完全沉淀时的pH范围

≥9.6

≥6.4

3～4

M

N

（Ⅰ）

（Ⅱ）

气体的平均相对分子质量

0

时间

t0

（Ⅲ）