一, 原子核
1. H2,D2,T2 三种气体的密度之比为 . 取相同质量的三种气体,它们所含的中子个数之比为 .
2. 某三价金属阳离子,具有28个电子, 其质量数为70 , 那么它的核内中子数是 .
3. Z元素的某同位素离子AZn- ,其核外共有x 个电子, 则其原子核内含有的中子数为 .
4. mX2-离子中含有n个中子, 则ag mX2-中共有 mol 电子
5. 1992年,我国取得的重大科研成果之一是发现了三种元素的新的同位素,其中一种是 原子序数为80的208Hg . 下列有关叙述正确的是
A. Hg 元素的相对原子质量约为208 B. 208Hg 的质量是12C的208倍
C. 它的中子数是128 D. 它的熔点和沸点较高
6. 电解熔融的MgCl2 ,在阳极产生的气体相对O2 的密度为2.22 ,则在MgCl2晶体中35Cl-占全部各种离子的物质的量分数为 %
二, 电子层结构与周期表位置
7. 某元素X的核外电子数等于中子数. 取该元素单质2.8g ,与氧气充分反应可得到6g化合物XO2.该元素位于周期表的第 周期 族.
8. 离子aXm+和bYn-的核外电子排布相同.则a = (用b,m,n表示a). 若这两种离子的最外层和次外层电子数相等, 则a 还可表示为 .
9. 短周期元素nX和Y能形成化合物nX2Y3 , 则Y的原子序数不可能是
A. n + 11 B. n – 6 C. n + 3 D. n + 5 E. n – 5 F. n +1
10. 某非金属的最高化合价为+m ,它的最高价氧化物所对应的酸的分子中有b 个氧原子,则这种酸的分子式为 .
11. 某非金属元素R的气态氢化物分子式为RHn ,则R的最高价氧化物的分子式为 .
12. 化合价为+x的金属元素R , 其硫酸盐的式量为m , 硝酸盐的式量为n , 则R 的化合价x == .
三, 晶体结构
13. 在36g 石墨晶体中,C—C 共价键为 mol , 最小的正六边形有 个.
14. 无水氯化铝可以用干燥的氯化氢气体与铝加热制得. 今以2.7g Al 和7.84L HCl (标况) 在密闭容器中反应, 然后在1.01×105 Pa,273oC 下(此时氯化铝也升华为气态), 测得气体的总体积为11.2 L(若换算为标况则为5.6L). 通过计算写出气态氯化铝的分子式.
