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3．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA B．标准状况下，11.2 L NO2和11.2 LN2O4的混合物所含的分子数为1.5 NA C．2.0gD2O中所含中子数为0.1NA D．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 NA 4．下列图式正确的是
A.氟化氢的电子式: B.次氯酸的结构式: H-Cl-O
C.铝离子的结构示意图 D.氯化铯的晶体结构(晶胞)模型: 5．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL. 6．在298K、1.01×105 Pa下，12 g石墨在24 g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x kJ（x＞0）的热量。已知在该条件下，1 mol石墨完全燃烧放出y kJ（y＞0）的热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式表达正确的是 A、C（石墨，s） B、C（石墨，s） C、C（石墨，s） D、2C（石墨，s） O2（g）=2CO（g） △H（298K）= -（2x-y）kJ·mol—1
A．5mol B．6mol C．7mol D．8mol 8．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 A 下列说法不正确的是 A. 当X是强酸时，ABCDEF均含有同一种元素，F是硫酸 B. 当X是强碱时，ABCDEF均含有同一种元素，F是硝酸 C. B和Cl2的反应一定是氧化还原反应 D. 当X是强酸时，C常温下是气态单质 二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分 9．两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1:3，若两种元素的原子序数分别是a和b，则a和b的关系可能是① a=b 5 ② a b=8 ③ a b=30 ④ a=b 8 A、①②③④ B、②③④ C、②③ D、③④ 10．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是 A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性 c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝ c（CH3COO－） C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中， [c(Na＋)－c(F－)]< [c(K＋)－c(CH3COO－)] 11．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是
A．吸收H2S的离子方程式为：2Fe3 H2S═2Fe2 S↓ 2H B．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl——2e-═Cl2↑ C．该工艺流程体现绿色化学思想 D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染 12．下列实验操作完全正确的是
| 编号
| 实 验
| 操 作
| A
| 钠与水反应
| 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
| B
| 配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL
| 准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
| C
| 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
| 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
| D
| 取出分液漏斗中所需的上层液体
| 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
13．一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料说法正确的是
A、在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B、电池的总反应是：2C4H10 13O2 → 8CO2 10H2O
C、通入空气的一极是负极，电极反应为：O2 4e- = 2 O2－
D、通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 － 26e- 13 O2－= 4CO2 5H2O
14．将a g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2 d L（折算成标准状况）。则d等于
A．11.2bc×10－3 B．22.4bc×10－3
C．22.4（3a－4bc×10－3） D．22.4（3a－4bc）×10－3
三、本题包括2小题，共18分。
15.（4分）下列实验能达到预期目的的是__________
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②用氢氧化钠溶液除去苯中的少量苯酚
③用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的少量二氧化硫
④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘
⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
⑥用米汤检验碘盐中含碘
⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃
16．（14分)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。
SHAPE \* MERGEFORMAT
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浓硫酸 |
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浓硫酸 |
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NaOH溶液 |
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气体入口 |
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A |
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a 稀硫酸 |
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b 稀硫酸 |
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B |
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C |
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D |
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澄清 石灰水 |
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NaOH 溶液 |
SHAPE \* MERGEFORMAT
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E |
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F |
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G |
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H |
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碱石灰 |
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无水乙醇 |
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水 |
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k |
|
m |
|
n |
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Cu丝 |
(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为___________ (填装置代号)。能验证CO氧化产物的现象是___________________________________。
(2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应________，活塞b应_________，需要加热的仪器装置有___________(填仪器代号)，m中反应的化学方程式为____________________________________。
(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有：_______________________________________________________________________。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证实氨气具有___________性。
四、本题包括1小题，共16分。
17．CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。美国近年来报导了一种低温低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂等。如下图所示：
图中G（RCOOR*）的一种同分异构体是E的相邻同系物；而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物。已知D由CO和H 
按物质的理之比为1∶2完全反应而成，其氧化产物可发生银镜反应：H是含有4个碳原子的化合物。试写出：
（1）结构简式： E_____________、G_________________。
（2）G的两个同类别同分异构体的结构简式 _____________________、_____________________。
（3）G的同分异构体中核磁共振氢谱只有一种的结构简式___________。
（4）反应类型： X______________Y______________。
（5）写出下列转化的化学方程式：
|
浓硫酸、△ |
①A＋CO＋H O 
E； ②F＋D H。
①______________________________________________________________。
②______________________________________________________________。
五、本题包括1小题，共12分。
18．下图中A是一种无色液体，G是一种极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应5是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式
A 、E 、F 、K ；
（2）写出反应5的化学方程式
（3）1molB通过反应2得到1molF，B中F的
质量分数为72%， 则B的化学式为
（4）写出反应4的离子方程式
六、本题包括1小题，共8分。
19．工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
N2（g） 3H2（g） 
2NH3（g），△H = -92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：
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催化剂 高温、高压 |
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N2、H2 |
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氢气 |
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氮气 |
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混合气 |
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产品 |
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净化 |
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循环气体 |
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压缩 |
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反应体系中各组分的部分性质见下表：
回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝ 。随着温度的升高，K值 （填增大、减小、不变）。
气体
氮气
氢气
氨
熔点（℃）
-210.01
-252.77
-77.74
沸点（℃）
-195.79
-259.23
-33.42
（2）平衡常数K值越大，表明 （填序号）。
A．N2的转化率越高 B．NH3的产率越大
C．原料中N2的含量越高 D．化学反应速率越快
（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到 使 分离出来；继续循环的气体是 。
七、本题包括1小题，共6分。
20．在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需要在检查之前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡。在25℃时，1L水中约能溶解2.4×10-3g 硫酸钡，它的溶度积常数Ksp=1.1×10-10。
（1）钡离子是一种有毒的重金属离子，当人体中钡离子浓度达到2×10-3mol·L-1时，就会对健康产生危害。请通过计算说明为什么可以用硫酸钡作为“钡餐”。
（2）在25℃时，1L水中约能溶解0.018g 碳酸钡，且胃液是酸性的，能否用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”的主要成分？
八、本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分。
21A.(物质结构)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题：
（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为 。
（2）Fe元素位于周期表的 分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 ____和 _____（填化学式）。
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 。
（4）根据VSEPR理论猜测ED4— 离子的空间构型为______________型。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：__________________________________(写3种)
21B．(实验化学)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：
(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳
f．试管夹
(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化
(3)通过途径 = 2 \* ROMAN II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_____、冷却结晶、 、自然干燥。
(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径 = 1 \* ROMAN I相比，途径 = 2 \* ROMAN II有明显的两个优点是： 、 。
(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验中：称量操作至少进行 次。
(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是
a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化
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班级_______________姓名_______________座号______________成绩____________________ ……………………………………密…………………………………………封…………………………………………线…………………………………………………… |
08年高考化学模拟试卷答案卷题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
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得分 评卷人 |
一．
题号
9
10
11
12
13
14
答案
二．
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得分 评卷人 |
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三、（本题包括2小题，共18分)
15．(4分) 。
16.（1） 、
（2） ； 。 ； 。（3）①
。
② 。
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得分 评卷人 |
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四、本题包括1小题，共16分。
17．（1） E_____________、G_________________。
（2）________________________、________________________。
（3）___________ 。
（4） X______________Y______________。
（5）
①______________________________________________________________。
②______________________________________________________________。
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得分 评卷人 |
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五、本题包括1小题，共12分。
18.（1）写出下列物质的化学式[(1)每空各1分，共4分, （2）、（3）各3分]
A 、E 、F 、K ；
（2）写出反应5的化学方程式
（3）则B的化学式为
（4）写出反应4的离子方程式
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班级_______________姓名_______________座号______________成绩____________________ ……………………………………密…………………………………………封…………………………………………线…………………………………………………… |
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得分 评卷人 |
六、本题包括1小题，共8分。
19.（1） 。 （填增大、减小、不变）
（2） （填序号）。
（3） 使 分离出来；循环的气体是 。
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得分 评卷人 |
七、本题包括1小题，共6分。
20. (1) ______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
(2)
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
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得分 评卷人 |
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八、本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分。
21A. （1） 。
（2） ； __________； ____和 _____（填化学式）。
（3） 。
（4）______________ 。______________________________ (3种)
21B. (1) ， ， 。
(2)
(3) _____ 、 。
(4) 、 。
(5) 。
(6)
参考答案
一．1. B 2. A 3. D 4. D 5. A 6 .C 7.D 8. D
二．9. A 10.BC 11. AC 12. C 13. BD 14.A
三．（本题包括2小题，共18分)
15.（4分）2 3 5 7 （每个一分）
16.（1）ACBECF； AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊。 (4分)
(2)关闭、打开； k 、m； 2CH3CH2OH＋O2 
2CH3CHO＋2H2O。 （6分）
(3)①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出； 氢氧化钠吸水，促使氨放出； 氢氧化钠电离出的OH－增大了OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。（3分）②还原。（1分） （共4分）
四、本题包括1小题，共16分。
17.（1）E: CH =CHCOOH： G：CH =CHCOOCH 
；
（2）HCOOCH CH=CH ; CH COOCH=CH 。
（3）CH COCO CH
（4）X：加成反应；Y：消去反应；（每空各1分，其它每空各2分）
（5）①HC≡CH＋CO＋H O 
H C=CHCOOH
②CH CH COOH＋CH OH SHAPE \* MERGEFORMAT
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浓硫酸、△ |
CH CH COOCH ＋H O
五、本题包括1小题，共12分。
18.(1)A . H O E . N2 F . Ag K. AgCl ；(各1分,共4分)
（2）4NH3 5O2 
4NO 6H2O (2分)
（3） 
(3分)
（4） 
2 
NO3- == 
NO2↑ H2O (3分)
六、本题包括1小题，共8分。
19.（1） (略) 、 减小。 (2) A B
(3) -33.42 NH3 (4) N2 H2
七、本题包括1小题，共6分。
20. (1) BaSO4（s） 
Ba2 （aq） SO42-（aq） 1分
[Ba2 ] = 1.05 × 10-5mol·L-1 < 2×10-3 mol·L-1 1分
胃液中H 对BaSO4的沉淀溶解平衡没有影响，因此BaSO4可用做“钡餐”。1分
（2）BaCO3（s） Ba2 （aq） CO32-（aq）（1分），由于胃液是酸性的，假如服下BaCO3，胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水，使CO32-的浓度降低,从而使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2 浓度增大而引起人体中毒（2分）。
八、本题分A、B两题，本题共12分。
21A.（1）4s24p1
（2）d 0 N2 CN－ C≡O (每个1分，共5分)
（3）CH4 CH3OH （每个1分，共2分）
（4）正四面体；可以为CO2、NCl3、CCl4、CO等电子式中的2个 （每个1分，共3分）
21B. (1)c； e； b。 (2)a； b。 (3)蒸发； 过滤。
(4)产生等量胆矾途径 = 2 \* ROMAN II消耗硫酸少； 途径 = 2 \* ROMAN II不会产生污染大气的气体。
(5)4。 (6)a。 [只有(6)2分,其它各1分]
| |
O2（g）=CO（g） △H（298K）= -y kJ·mol—1
7．已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图：1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a（不考虑硝基与氢氧化钠的反应），则a是
