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实验室有下列试剂可供选择：A．氯水 B．H2O2 C．NaOH D．Cu2(OH)2CO3。实验小组设计了如下实验方案：
试回答：试剂1为 ，试剂2为 （填字母），固体X的化学式是 ； 操作1的名称为 。 27．（12分）Ⅰ.A、B两种金属元素在周期表中位于同一周期，A位于mA族，B位于nA族，等物质的量浓度AClm溶液的pH比BCln溶液大，则原子半径rA rB(填“>”或 “<”)，理由是 Ⅱ.已知某无色溶液中只含有包括Na 、CH3COO-在内的四种离子，请回答下列问题： （1）若该溶液中只含有一种溶质，则该溶液显 性，相关的离子方程式为 。 （2）若该溶液呈酸性，则溶液中的溶质为 。 （3）若溶液中含有两种溶质，且溶液呈碱性，则该溶液中不可能出现的离子浓度大小关系是 。（选填编号字母） （A）c(CH3COO-)> c(Na ) （B）c(Na )>c(CH3COO-) （C）c(Na ) > c(OH-) （D）c(OH-)> c(Na ) （E）c(OH-)> c(CH3COO-) （F）c(CH3COO-)> c(OH-) 四、实验题：（15分） 28．某校化学实验爱好小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 （1）提出问题：Fe3 、Br2谁的氧化性更强？ （2）猜想 ① 甲同学认为氧化性：Fe3 >Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含___________（填粒子符号）所致。 ② 乙同学认为氧化性：Br2>Fe3 ，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_____________（填粒子符号）所致。 （3）设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证实了乙同学的观点确实是正确的。 供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4； c．无水酒精；d． KSCN溶液。 请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）
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| 选用试剂
| 实验现象
| 方案1
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| 方案2
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（4）结论
氧化性：Br2>Fe3 。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为______________________________。
（5）实验后的思考
① 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_______。
② 在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量的浓度为_______________。
期中考试答题卷
高三化学
一．选择题：（唯一选项，共46分）
在答题卡上填涂
二、推断题：（19分）
24．（11分）（1）A． C． E．
（2）
（3）
（4） 。 。
25．（8分）
(1) ， 。 。
(2) ， 。 。
三、填空题：（20分）
26．（8分）
1为 ， 2为 ，X是 ；名称为 。
27．（12分）
Ⅰ. rA rB，理由是
Ⅱ. （1） ，相关的离子方程式为 。
（2） 。
（3） 。
四、实验题：（15分）
28． ①___________，②_____________。
（3）
选用试剂
实验现象
方案1
方案2
（4）______________________ ________。
（5）①___ ____。②_________ _____。
参考答案及评分标准
高三化学
一．选择题：（唯一选项，共46分）
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题号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
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答案 |
B |
B |
C |
A |
C |
D |
D |
D |
C |
B |
C |
C |
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题号 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
21 |
22 |
23 |
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答案 |
D |
A |
C |
C |
B |
B |
A |
C |
B |
D |
D |
二、推断题：（19分）
24．（11分）（1）A． 氢 C． 钠 E． 氯
（2） H2O2 SO2 === H2SO4
（3） 2SO2(g) O2(g) === 2SO3(g); △H=-196.6KJ/mol
（4） Cl2 2OH- === Cl- ClO- H2O 。 Fe -2e- === Fe2 。
25．（8分）
(1) S ， SO2 。 Cu 2H2SO4===CuSO4 SO2↑ 2H2O。
(2) N2 ， NO2 。 3Cu 8H 2NO3-===3Cu2 2NO↑ 4H2O 。
三、填空题：（20分）
26．（8分）
1为 B ， 2为 D ，X是 Fe(OH)3 ；名称为 蒸发冷却结晶 。
27．（12分）
Ⅰ. rA > rB，理由是AClm溶液pH比BCln大，说明Am 比Bn 水解程度小，所以A的金属性比B强，在周期表中A应位于B的左侧，所以A的半径大于B
Ⅱ. （1） 碱 ，相关的离子方程式为 CH3COO- H2O=== CH3COOH OH- 。
（2） CH3COOH 和 CH3COONa 。
（3） A、D 。
四、实验题：（15分）
28． ①__Br2__，②___Fe3 ___。
（3）
选用试剂
实验现象
方案1
b
CCl4层无色
方案2
d
溶液有红色出现
（4）_Br2 2Fe2 ===2Fe3 2Br-__。
（5）①__Fe2 __。②__1mol/L__。
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C．石英－SiO2 D．重晶石一BaSO4
8．在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
A．C CO CO2 Na2CO3
B．Cu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2
C．Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液
9、如图所示，下列叙述不正确的是
\* MERGEFORMAT qD(g)的△H＜0，m n＞q，在一个固定密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
15．在密闭容器中进行2SO2 O2 
2SO3(g)（正反应放热）。右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻忽然变化的条件可能是
、Ba2＋、Al3＋、SO42－、HCO3－、I－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括K＋和OH－)有
变化，五种物质中都含有同一种元素。