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甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判定都不充分。丙认为： ⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判定正确。试剂X是 。 A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水 ⑵将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则 （填“甲”或“乙”）判定正确。 ⑶查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言 （填“甲”或“乙”）判定是错误的，理由是 。 六、（本题包括2小题，共15分） 22．（7分）向某密闭容器中加人 0 . 3 molA 、 0 . 1 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为 t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同。已知， t3 ~t4阶段为使用催化剂［已知 t0~ t1阶段 c ( B)未画出］ 。
( 1 )若 t1= 15 s ，则t0~ t1阶段以 C 浓度变化表示的反应速率为v（ C ）=＿＿＿＿。 ( 2 ) t4 ~t5阶段改变的条件为＿＿＿＿＿＿＿＿ , B 的起始物质的量为＿＿＿＿＿＿。 ( 3 ) t5 ~t6阶段容器内 A 的物质的量共减少 0 . 03 mol ，而此过程中容器与外界的热交换总量为 akJ ，写出该反应的热化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 23．（8分）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中加人 2 molA 和 2 molB ，发生反应：2A ( g ) B ( g ） （1）ω1% ω2 % （填“ > ”、“=”或“ < " ）。 （2）b c （填“ > ”、“=”或“ < ”或“不确定”）。 （3）a 、 b 、c三者的数学关系为 （用不等式或等式表示）。 （4）若A、B、C的起始加入量分别为xmol、ymol、zmol，达平衡时B的体积分数仍为ω1％，则x、y、z应满足的关系是 ，设第一次达到平衡时A的物质的量为n，则现状况下达到平衡时A的物质的量为 mol（用n、x、z表示）。 七、（本题分A、B两题，考生只要选择其中1题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共8分。） 24－A．（8分）物质结构与性质
（2）请写出比元素1的原子序数大8的元素的基态原子电子排布式 。 （3）元素7的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 SHAPE \* MERGEFORMAT
 
若已知7的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，7的相对原子质量为M，请回答： ①晶胞中7原子的配位数为___ ___ _ ，一个晶胞中7原子的数目为_ _； ②该晶体的密度为______ _ （用字母表示）。 24－B．（8分）实验化学 工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下： CuO 2HCl ＝ CuCl2 H2O ，FeO 2HCl ＝ FeCl2 H2O。 已知：
| 物质
| 开始沉淀时的pH
|
| Fe(OH)3
| 1.9
| 3.2
| Fe(OH)2
| 7.0
| 9.0
| Cu(OH)2
| 4.7
| 6.7 |
（1）若提供的药品有：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu，试结合题给表格请参照，简述除去CuCl2溶液中Fe3 和Fe2 的实验步骤：
________________________________________________________________。
（2）将除去Fe2＋后所得溶液小心加热浓缩，再冷却结晶，即可得CuCl2·xH2O。
①过滤操作中需要的玻璃仪器有________________________________________。
②经检测，CuCl2·xH2O中含水28.6%，则CuCl2·xH2O中x的值为 。
③假如要将CuCl2·xH2O处理为无水氯化铜，如何操作：
高三化学基础调研测试
参考答案及评分标准
一、单项选择题：本题包括8小题，每题3分，共24分。
1．C 2．D 3．D 4．B 5．B
二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分。
6．BC 7．A 8．A 9．BD 10．BC 11．A 12．B 13．BD
三、（本题包括3小题，共11分）
14．（共6分）
（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O 2分
（2）酸性 氧化性 2分
（3）0.6mol 1分
（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成 1分
15．（每空1分，本题共2分）
⑴ < ； 1分； ⑵ 高温 1分；
16．（每空1分，本题共3分）
OH-、Na ；Cl-、NO3-；OH-、HCO3-、NO3-、Ag
四、（本题包括2小题，共16分）
17．（本题共10分）
（1）NaCl、AlCl3 、NaOH；（2分，答全3个给2分，答对一个给1分，只要错一个就不给分）
（2）Al3 3AlO2- 6H2O == 4Al(OH)3↓；（2分）
；（2分）
（3）n(X)：n(Y)≥1 （2分）
（4）a 1 （2分）
18．（每空2分，本题共6分）
(1) 在三氯化铁溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，滤液在氯化氢的蒸气中蒸干，可得氯化亚铁固体。（2分，其余正确方案同样给分）
(2)2Fe3 3ClO— 10OH—=2FeO42— 3Cl— 5H2O
或2Fe(OH)3 3ClO— 4OH—=2FeO42— 3Cl— 5H2O （2分）
(3) )MFe2Ox＋SO2 
MFe2O4＋S （2分）
五、（本题包括3小题，共23分）
19．（本题共8分）
SO42- 1分；
13.0 0.1 各2分共4分；
2H 2e- == H2↑ Cu2 2e- == Cu 2H 2e- == H2↑ 各1分，共3分；
20．（本题共7分）
（1）11.2L （1分）
（2） O::C::O （1分）
（3）Al（OH）3（1分）
2NaAlO2 CO2 3H2O=2Al （OH）3↓ Na2CO3（2分）
或NaAlO2 CO2 2H2O=Al（OH）3↓ NaHCO3
Si3N4 16HF == 3SiF4 ↑ 4NH4F 或Si3N4 12HF == 3SiF4 ↑ 4NH3（2分）
21．（本题共8分）
HCO3- H2O 
H2CO3 OH-（2分）；大于（1分）；
⑴乙（1分）；B（1分）；
⑵等于（1分）；甲（1分）；
⑶乙（1分）；常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃（2分）
五、（本题包括2小题，共14分）
22．（每空2分，本题共7分）
⑴ 0.004mol·L-1·s-1 2分；
⑵ 减小压强 1分
0.04mol 2分
⑶ 3A (g) 2C(g) B(g)；ΔH＝ 100akJ·mol－1 2分
23．（本题共8分）
（1） == ； 1分 （2） 不确定； 1分
（3）a = b c 2分
（4） Y = X Z/3 (X 2Z/3)n/2 4分
六、（本题包括1小题，共10分）
24A．（本题共8分）
（1）Si； 2 2分
（2）1s22s22p63s23p63d64s2 2分
（3）① 12； 4 2分 ② EQ \F(M,4 EQ \R(,2)d3NA) 2分
24B．（每空2分，本题共8分）
（1）通入足量Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，加入CuO调节溶液的pH至3.2－4.7，过滤除去Fe(OH)3（2）①烧杯、漏斗、玻璃棒 ②3 ③在干燥的HCl气流保护下加热答题过程中出现的其他合理答案均参照给分！
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C 2D 3E H2O（A、B、C、D、E为溶液中可自由移动的微粒），下列判定正确的是：
A、B点的横坐标a＝12.5 
H2S 2OH－
H A2－，又知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是：
（1）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号）。