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试综合上述命名规律，分析思考后回答：K2CS3应命名为： A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳酸钾 C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾 5、20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是
A．X难溶于水 B．一定条件下X可与H2发生加成反应 C．X是碳的一种同素异形体 D．X的摩尔质量为720n 6、下列所指物质是纯净物的是 7、化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mL O2和10mL F2（气体都在同温同压下测定）。下列关于化合物甲的说法正确的是 8、某溶液中可能存在Br－、CO32-、SO32-、Al3 、I－、Mg2 、Na 等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是 9、有以下七种饱和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3 ④CaCl2 ⑤Na2CO3 ⑥NaAlO2 ⑦NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是 10、某白色固体可能由①NH4Cl②AlCl3③NaCl④AgNO3⑤KOH中的一种或几种组成，将此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色。若向该溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀生成。对原固体组成的判定不正确的是
二、选择题（每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，有一至二个选项是正确的，全部选对得4分，对而不全得2分。） 11、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是 12、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
13、下列离子方程式正确的是 14、下列说法不正确的是 15、下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质) B.SO2(SO3)通过饱和Na2SO3溶液洗涤 D.Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加足量的H2SO4溶液 16、下列叙述正确的是 17、下列能实现的变化是 18、下列变化规律不正确的是 19、漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2 = 4ClO2↑ H Cl－ 2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是 A．在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的H 起催化作用 C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D．溶液中的Cl－起催化作用 20、下列各组物质中，不能按
| 选 项
| A．
| B．
| C．
| D．
| a
| HNO3
| S
| MgCl2
| FeCl2
| b
| NO
| H2S
| Mg(OH)2
| Fe(OH)2
| c
| NO2
| SO2
| MgO
| Fe(OH)3 |
第二卷
三、实验题
21、(6分)(1)右图是实验室制取某些气体的装置。
①若用该装置制取O2，反应物除了可选择二氧化锰和__________
(填试剂名称)，还能选择____________ (填物质的化学式)和水。
②利用该装置还可制取______________ (选填下列字母序号)等气体。
A．H2 B．CO2 C．C2H2 D．NH3
22、（12分）某化学研究性学习小组讨论Fe3 和SO32—之间发生怎样的反应，提出了以下几种可能：
可能一：发生氧化还原反应：2Fe3 SO32— H2O=2Fe2 SO42— 2H ；
可能二：发生双水解反应：2Fe3 3SO32— 6H2O=2Fe(OH)3（胶体） 3H2SO3。
可能三：以上反应同时发生。
为了证实是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
【实验Ⅰ】学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是 。
【实验Ⅱ】取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色“液体”是 ；向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是. ；
将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成。由上述实验得出的结论是 ；
【实验Ⅲ】若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________。
23、（12分）碱式碳酸镁有多种不同的组成，
如：Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、Mg5（OH）2（CO3）4等。某研究性学习小组同学为确定某种碱式碳酸镁的组成，设计下图所示的实验装置。
 |
（1）实验步骤：
①按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作_________________ 。
E处干燥管盛放的药品是_______________ 。
②称取碱式碳酸镁样品m1g，并将其放入硬质玻璃管中；称量；装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2 g，装碱石灰的U型管D的质量为m3 g。
③打开活塞__________,关闭___________，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞__________,打开___________，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m4 g；U型管D的质量为m5 g。
实验测得数据如下：m1 =31g，m2=87.6g，m3=74.7g，m4 =89.4g，m5=87.9g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_____________________________________。
（2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是________________。（填字母）
A．硬质玻璃管中有水凝聚对测定结果有较大影响
B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碳酸镁的组成
C．该实验装置也可用于确定天然碱[aNa2CO3.bNaHCO3.cH2O（a、b、c为正整数）]的化学组成
四、填空题
24、（4分）使用假冒伪劣化妆品，脸上有时会出现一些黑色斑点。这主要是伪劣化妆品里含有铅白2PbCO3·Pb(OH)2与皮肤中的硫化物产生黑色硫化铅的缘故。除去这种黑色斑点的主要方法是选用合宜的氧化剂将其氧化为难溶于水和酸的白色化合物PbSO4 。供选择的氧化剂有：①漂白粉②高锰酸钾③H2O2（双氧水），试回答：
（1）应选用何种氧化剂去掉PbS，是 。
（2）去掉PbS时可能的化学方程式是 。
25、（6分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表格所示。请填写下列空白：
(1)物质H的分子式是 。
(2)反应①的化学方程式是 。
(3)反应②的化学方程式(须注明反应条件)是 。
26、（10分）Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。
（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，则反应的离子方程式为_______________________________,混合物中Al的质量分数为_________________(用含字母的数学式表示)
(2)另取相同质量的该混合物,向其中加入足量的稀硫酸,固体全部溶解,生成气体的体积在标准状况下为mL,则反应中转移电子的物质的量为______________,混合物中Fe的质量为_____________________________________(用含字母的数学式表示)
(3)向(2)所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤 干燥 灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为________________.
27、（14分）2007年10月24日，载有中国人奔月梦想的“嫦娥”号绕月卫星在西昌发射中心顺利升空，11月5日正式开始绕月球旋转，成为我国首颗月球卫星。这表明我国的卫星航空测控触角第一次延伸到了月球空间。
（1）火箭升空时，由于与大气层激烈磨擦，产生高温，为了防止火箭的温度过高，在火箭的表面涂上了一种非凡的涂料，该涂料的性质最可能是（ ）
A. 在高温下不融化 B. 在高温下可分解气化
C. 在常温下就分解气化 D. 该涂料不可能发生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用 
和 
作为燃料，其反应是 
，该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
（3）在“神州三号”上有模拟人的装置，它的生理参数几乎与人一样，可以进行呼吸，为了向模拟人提供氧气，飞船上有专门的供氧装置，现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（ 
），写出它们与二氧化碳反应的化学方程式 ； ；你选择的供氧剂是 ，原因是 。
（4）若在太空中做化学实验，下列说法正确的是（ ）
A. 在太空中很轻易做过滤实验
B. 在太空中很轻易做分液实验
C. 向氯化钡溶液中滴加硫酸钠溶液，马上看见沉淀都沉在试管底部
D. 苯和水的混合液振荡后，发生分层现象
28、（16分）硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3 的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3 必须先还原为Fe2 。实验步骤如下：
|
= 1 \* ROMAN I 酸溶 |
|
= 2 \* ROMAN II 取样分析 |
|
= 4 \* ROMAN IV 氧化、水解、聚合 |
|
= 3 \* ROMAN III 还原 |
|
FeO Fe2O3 Fe3O4 |
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红褐色溶液 |
|
28%H2SO4 |
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Fe |
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产品 |
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NaClO3 |
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H2SO4 |
(a) 容量瓶 (b) 烧杯 (c) 烧瓶
（2）步骤 = 2 \* ROMAN II取样分析溶液中的Fe2 、Fe3 的含量，目的是 。
(a) 控制溶液中Fe2 与Fe3 含量比 (b) 确定下一步还原所需铁的量
(c) 确定氧化Fe2 所需NaClO3的量 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：
6FeSO4 NaClO3 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 NaCl 3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：
6FeSO4 2HNO3 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 2NO↑ 4H2O
已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是 ，弊是 。
聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3 物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3 物质的量之比。
（4）测定时所需的试剂是
(a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3
（5）需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式）。
（6）选出测定过程中所需的基本操作 （按操作先后顺序列出）。
(a) 溶解、分液
(b) 过滤、洗涤
(c) 蒸发、结晶
(d) 冷却、称量
(e) 烘干、灼烧
第二卷答题卷
班级_____________ 学号_____________ 姓名_____________
三、实验题
21、(6分) ①可选择二氧化锰和____________________(填试剂名称)，还能选择______________________ (填物质的化学式)和水。
②利用该装置还可制取________________________ (选填下列字母序号)等气体。
22、（12分）【实验Ⅰ】设计这个实验的目的是 。
【实验Ⅱ】这种红褐色“液体”是 ；
可以观察到的现象是.
；
由上述实验得出的结论是 ；
【实验Ⅲ】分析其原因可能是：
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________。
23、（12分）（1）实验步骤：①首先进行的操作_________________ ____________ _。
E处干燥管盛放的药品是_______________ 。
②称取碱式碳酸镁样品m1g，并将其放入硬质玻璃管中；称量；装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2 g，装碱石灰的U型管D的质量为m3 g。
③打开活塞__________,关闭___________。
④关闭活塞__________,打开___________。
⑤化学式为_____________________________________。
（2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是________________。（填字母）
四、填空题
24、（4分） （1）是 。
（2）化学方程式是 。
25、（6分）(1)物质H的分子式是 。
(2)化学方程式是 。
(3)化学方程式(须注明反应条件)是 。
26、（10分）（1）反应的离子方程式为______________________________________________, Al的质量分数为______________________ (用含字母的数学式表示)
(2)物质的量为______________, Fe的质量为_________________ (用含字母的数学式表示)
(3)原混合物中铝的质量分数为__________________________。
27、（14分）（1）该涂料的性质最可能是
（2）物质的量之比是
（3）化学方程式 _________________________ ； __________________________________________________；
供氧剂是 ，原因是 _______________________________________。
（4）正确的是
28、（16分）（1）所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。
（2）目的是 。
（3）利是 ，
弊是 。
（4）试剂是
（5）测定 和 的质量（填写化合物的化学式）。
（6）基本操作 （按操作先后顺序列出）。
参考答案
21、①过氧化氢 Na2O2（合理答案均可）
②A、B、C、D、
22、（12分）
实验Ⅰ：检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）（2分）
实验Ⅱ：氢氧化铁胶体（或胶体）；（2分）先产生红褐色沉淀(1分)，后沉淀逐渐溶解（1分），溶液变为黄色；有气泡产生； Fe3 与SO32—同时发生氧化还原反应和双水解反应；（2分）
实验Ⅲ：①SO32—有较强的还原性，CO32—没有还原性；（2分）
②SO32—水解能力较CO32—弱（2分）
23、（12分）（1）①检查装置气密性，碱石灰（每空2分，共计4分）③K1 K2，K3（2分）④K1 K2，K3（2分）⑤Mg4（OH）2（CO3）3（2分）（2）AC（2分）
24、 （1）选用适宜浓度的H2O2溶液。H2O2把PbS氧化成PbSO4而不留下其他难以消除的固体，也不会对人体产生危害。
（2）PbS 4H2O2 == PbSO4 4H2O
25、
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(3)N2 3H2 2NH3
26、（1）2Al 2OH- 2H2O=2AlO2- 3H2↑； 
（2） 
； 
；
（3）30%。
27、（1）B （2）C
（3）； 
； ；消耗相同质量的反应物， 生成的 
更多 （4）D
28、（1）b
（2）b、c
（3）利：原料成本较低 弊：产生气体对大气有污染
（4）a、c
（5）Fe2O3、BaSO4
（6）b、e、d
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MS(M表示Zn、Fe、Cu)
（“→”表示一步完成）关系相互转化的是