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（三）背景资料
| 资料卡片 主题：生成一价铜的反应
②：2Cu2 4I- == 2CuI(白色)↓ I2 ③：氯化亚铜（CuCl）在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3 等无色离子。 |
（四）请你参与以下探究
（1）实验A反应速度明显比B小，原因是 ▲ 。
（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：
①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是 ▲ 。
②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。
猜想
验证方法
猜测现象及结论
认为铜片中可能含有锌等杂质
▲
▲
（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体。若利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。
猜想
预设验证方法
猜想的现象与结论
白色沉淀
是氯化亚铜
▲
▲
（4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并指出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl4]3-等离子与CuCl(s)、Cl-三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示） ▲ 。
四．本题包括3小题，共29分
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109°28ˊ |
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表示X原子 |
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表示Y原子 |
19．甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构或结构单元，
图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间
作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：甲、乙是同一类晶
体中的各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、
戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中
的分子或分子集团，常温下丁呈液态，能产生两种等电子
数的粒子，戊是阳离子。
(1) 写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程
式： ▲ 。
(2) 写出戊的电子式 ▲ 。
(3) 丙是目前重要的能源
①丙和丁在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是
▲ 。
②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其负极
反应的电极方程式为 ▲ 。
(4)甲、乙高温反应时，甲被破坏了1 mol共价键，则参加反应的乙为 ▲ g。
20． A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：
⑴A、B、C、D、E、F六种物质中 所 含同一种元素在周期表中位置_____▲
⑵写出C、G物质的化学式。
C___▲ ______ G_____▲ _
⑶写出①、④、⑥反应的化学方程式。
反应①：________▲ ___________________________________________________
反应④：__________▲ _________________________________________________
反应⑥：__________▲ _________________________________________________
⑷从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是__▲ _________。（填序号）
21．将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步熟悉。请你参与下列关于化学反应的讨论。
问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：________________________▲ _________________________________。
问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4＋、Al3＋、H＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中
（1）第二个离子反应的离子方程式是______▲ __________________________
（2）最后一个离子反应的离子方程式是_____▲ _________________________
问题3：化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应：
8KMnO4＋15Kl＋17H2SO4→8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9 K2SO4＋17H2O
假如该反应方程式中I2和KIO3的系数不是5，可能的配平系数还有许多组。请你再写出一个配平的该反应的化学方程式：____________▲ ____________________________。
问题4：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－393．51kJ／mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：____▲ ___________。
五．计算题（本题包括2小题，共16分）
22．在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，使之反应：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；△H=－196.6KJ·mol－1。平衡时容器内气体压强为起使时的90%。
Ⅰ. 加入3mol SO2 和2mol O2 发生反应，达到平衡时放出的热量为 ___▲ _________
Ⅱ. 保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 a mol SO2 、 b mol O2 、
c mol SO3 (g) ，欲使平衡时SO3的体积分数为2/9。
⑴达到平衡时，Ⅰ和Ⅱ放出的热量 ___▲ ___（填序号）
A．—定相等 B．前者一定小 C. 前者大于或等于后者
(2) a、b、c必须满足的关系是(一个用a、c表示，另一个用b、c表示)_ ▲ _______________
⑶ 欲使起始反应表现为向正反应方向进行，a 的取值范围是__▲ __________________
23．将等物质的量的NaCl和CuSO4的溶解于水配成200mL混合溶液，通电电解到阴极刚有气体放出时停止电解，将阳极产生的气体在一定条件下恰好与5.6L标况下的H2反应。试求原溶液中两种溶质的物质的量浓度
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D．x=2
D．向氨水中通入少量的二氧化硫气体：
2NH3，△H＝-92kJ·mol－1
15．在密闭容器中有可逆反应：nA（g） mB（g） pC（g）；△H>0处于平衡状态，（已知m n>p），则下列说法正确的是 （ ）
16．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是
①：4CuO === 2Cu2O O2↑