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则下列说法正确的是 A．X与锂同周期 B．Y与锂同周期 C．X与锂同主族 D．Y与锂同主族 08届高三期中化学试卷答题卡 第Ⅰ 卷（选择题，共48分） 一、选择题（每题只有一个选项符合要求, 每小题3分，共48分）
| 题号
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 7
| 8
| 答案
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| 题号
| 9
| 10
| 11
| 12
| 13
| 14
| 15
| 16
| 答案
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第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、实验题（本题包括1小题，共10分）
17．（10分）根据硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验；填写下列空白
此实验操作顺序如下：①称量坩埚、晶体；②加热、冷却；③称量；④再加热、冷却；⑤称量；⑥计算；⑦分析实验误差。
(1)用托盘天平称量的时候，若指针偏向左边，则表示(填写正确选项代码) 。
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝砝轻 D．右盘轻，样品重
(2)在进行加热时，应该用 来夹持坩埚；为了防止硫酸铜晶体失去结晶水时不完全，或发生CuSO4强热分解，造成实验产生误差，所以在加热操作中要①______
， ② ____ 。
(3)加热后的坩埚应放在 中冷却。假如放在空气中自然冷却，则会使实验结果的误差偏 。
(4)在进行④、⑤两步实验时，有时还要重复进行，这是由于
。
(5)在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体中结晶水的质量分数ω＝____________________（写计算式）。假如实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会____________（填“不变”、“偏高”、“偏低”）。
三、推断题（本题包括1小题，共8分）
18．A为甲、乙两种短周期元素组成的化合物，其摩尔质量为100g·mol – 1，甲元素的原子最外层电子数与K层电子数相等，乙元素的氢化物水溶液显碱性。C为单质，其原子在周期表中半径最小。D为气体，对空气的相对密度为1.103。K为乙元素的单质。在适当的条件下，它们相互之间有如下图所示的转化关系：
试填写下列空白：
（1）甲元素的单质在空气中燃烧可得到_____________________（填化学式至少写2种）。
（2）完成下列有关反应的化学方程式。
E D→G B：__________________________________________________。
E CuO：_______________________________________________________。
四、填空题（本题包括3小题，共26分）
19．某无色溶液，可能由Na 、Ag 、Ba2 、Al3 、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干中组成。取该溶液进行以下反应：
⑴取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
⑵在⑴所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
⑶在⑵所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
(1)溶液中一定不存在的离子是______________________________________________；
(2)一定存在的离子是____________________________________________________；
(3)判定沉淀乙成份的方法是______________________________________________。
20．(10分)现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的主要化合价不止一种，但它们有一种相同的化合价。 它们一些物理常数如下：
元素
A
B
C
D
原子半径/nm
0.102
0.077
0.117
0.075
单质沸点/℃
444.6
4827
2355
-195.8
(1)B和D最高价氧化物水化物的酸性强弱是(用化学式表示) ＞
(2)BA2化合物是由 (极性、非极性) 键构成的 (极性、非极性)分子。其分子空间构型是 。（直线型、V型、三角锥形、正四面体）
(3)D的氢化物与D的最高价氧化物水化物发生反应离子化学方程式
（4）单质B与元素C的氧化物在一定条件下相互反应的化学方程式 ,
由此证实非金属性是 大于 。
(5)与D同主族的短周期元素E单质E4与氯气的物质的量之比为1：8,则它的总化学反应式
是
21．某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 KI H2SO4→MnSO4 I2 KIO3 K2SO4 H2O
（1）该反应的氧化剂是 。
（2）若该反应方程式是I2和KIO3的化学计量数都是5，则KMnO4的化学计量数
是 。请在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目。KMnO4 KI H2SO4→
（3）若不限定某些物质的计量数，可能配平的化学计量数有许多组，原因是
。
五、计算题（本题包括1小题，共8分）
22. (8分) 6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO，反应后溶液中含H 为0.1mol。
(1)此时溶液中所含NO3－为 mol
(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少(用含有a的式子表示)
[注：无解题过程不给分]
08届高三期中化学试卷参考答案
第Ⅰ 卷（选择题，共48分）
一、选择题（每题只有一个选项符合要求, 每小题3分，共48分）
一、选择题（每题只有一个选项符合要求, 每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
C
B
C
B
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
A
B
D
B
B
C
第Ⅱ 卷（非选择题，共52分）
二、实验题（本题包括1小题，共10分）
17． (1) D；(2)坩埚钳；①不断用玻璃棒搅拌；②用小火加热，防止温度过高；(3)干燥器 偏小；(4)保证结晶水完全失去，提高实验的准确度。（5） 
×100% 偏高
三、推断题（本题包括1小题，共10分）
18．（1）Mg3N2、MgO、C
（2）4NH3 5O2 
4NO 6H2O
2NH3 3CuO 
3Cu 3H2O N2
四、填空题（本题包括3小题，共32分）
19．（1）MnO4- ，Ag 、Ba2 、Al3
（2）CO32- ，Na ，AlO2-
（3）加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解
20．（1） HNO3＞H2CO3 (2)极性、非极性、直线型
(3)NH3 HNO3 = NH4 NO3 （4）2C ＋SiO2 = Si 2CO，碳，硅(5)P4 8Cl2=2PCl3 2PCl5
21. （1）KMnO4（1分） （2）8 （2分） 
（2分）
（3）该反应可看作两个氧化还原反应的加和，加和时两个反应的比例可发生变化（2分）
五、计算题（本题包括1小题，共8分）
22．（8分）⑴ 0.3 （4分）
⑵ n（NO）＝ 0.045a-0.55 n（NO2）＝0.025-0.015a （4分）
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B．NH3分子的结构式为：
C．HCl的电子式为： 
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是
13．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g) I2(g) 2HI(g); △H＞0，
