本卷满分108分，考试时间90分钟。

可能采用的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16, Ca－40

一、选择（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是

A．含磷洗衣粉 B．酒精 C．氟里昂 D．含汞电池

2．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是

A．是4He的同分异构体 B．比4He多一个中子

C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子

3．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是

①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗； ②制备氯气装置中的分液漏斗；

③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管； ④将氯化氢气体溶于水时的导管

⑤用乙醇制取乙烯时的温度计； ⑥分馏石油时的温度计

A ①③④⑤ B ②④⑥ C ①③⑤ D 全部

4．设NA为阿佛加德罗常数。下列叙述中正确的是

A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

B．标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA

C．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

D．1 molH2O2完全分解时转移电子2NA个

5．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

6．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是

A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤ V2

7．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是

A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应

B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似

C．由“2Fe 3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe 3I2=2FeI3”反应也能发生

D．Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

8．下列溶液暴露于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥发）　

　①H2S　 ②H2SO3　 ③Na2S 　④Ca（OH）2　 ⑤氯水　 ⑥Na2SO3

　 A．①②④　　　　　　　　　　　B．②⑤⑥

C．①②④⑤　　　　　　　　　　D．②④⑤⑥

9．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2—与M 的电子数之差为8，则下列说法中正确的是

A．A和M的原子序数之差为8

B．A和M原子的电子总数之和可能是11

C．A和M原子的最外层电子数之和为8

D．A和M原子的最外层电子数之差为7

10．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．含有大量Al3 的溶液：Na 、NH4 、SO42—、Cl—

B．c(H )=1×10—13mol·L—1的溶液：Na 、Ca2 、SO42—、CO32—

C．含有大量Fe3 的溶液：Na 、Mg2 、NO3—、SCN—

D．含有大量NO3—的溶液：H 、Fe2 、SO42—、Cl—

11．下列反应的离子方程式错误的是

A. 碳酸钙跟稀盐酸反应：CO32— 2H ＝CO2↑ H2O

B．铁跟氯化铁溶液反应：Fe 2Fe3 ＝3Fe2

C．铜跟浓硝酸反应：Cu 2NO3— 4H ＝Cu2 2NO2↑ 2H2O

D．铁跟稀硫酸反应：Fe 2H ＝Fe2 H2↑

12．将反应Mn2＋＋BiO3－＋H＋→MnO4－＋Bi3＋＋H2O配平后 的化学计量数为 A、8　　　　　 B、10　　　　　 C、14　　　　　 D、30

13.下列有关说法中，错误的是

A、NH4H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同

B、在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2:3

C、三种氢化物的沸点高低：HBr＞HCl＞HF

D、CaC2的电子式为

14．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是

A．H2(g) C12(g)=2HCl(g)；△H = -184.6kJ／mol

B．CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g)；△H == -802.3kJ／mol

C．2H2(g) O2(g)=2H2O(1)；△H == -571.6kJ／mol

D．CO(g) 1／2O2(g)=CO2(g)；△H = -283kJ／mol

15．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判定正确的是

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在

B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在

C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－

16．某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是：

一、选择答案

二、（本题包括3小题，共33分）

17．(10分)A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行．已知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同．回答：

　（1）A为________元素（填名称，下同），B为_______元素， D为_______元素，

　（2）C元素在周期表中属第________周期，________族元素；

　（3）D与B形成的化合物的电子式______ ，属________晶体；

（4）C与E形成的化合物的电子式为___________和___________，属______晶体．

18.(10分)恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)

(1) 若反应进行到某时刻 时， （N2）=13 mol, (NH3)=6 mol,则a=

(2) 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量 （NH3）=

(3) 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），

（始）： （平）=________________。

(4) 达到平衡时，N2和H2的转化率之比， （N2）： （H2）_______。

(5) 平衡混合气体中， （N2）： （H2）： （NH3）_____________。

气体

a

b

c

d

CO2

盐酸

CaCO3

饱和Na2CO3溶液

浓硫酸

Cl2

浓盐酸

MnO2

NaOH溶液

浓硫酸

NH3

饱和NH4Cl溶液

消石灰

H2O

固体NaOH

NO

稀HNO3

铜屑

H2O

P2O5