可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、K-39、Cu-64

（Ⅰ卷 共50分）

一、选择题：（下列各题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）

1.科学家最近制造出第112号新元素，其原子质量数为277。这是迄今为止已知的元素中最重的原子。下列关于该元素的叙述中，正确的是（ ）

A.该元素原子的核电荷数为165 B.该原子核内中子数与核外电子数之差为53

C.该原子质量是12C原子质量的277倍 D.该元素的相对原子质量为277

2.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）

A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)

C.用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污 D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

3.生活中的某些问题，经常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ）

A.氯气和二氧化硫均可作漂白剂，若同时使用它们去漂白某一湿润的有色物质，漂白效果会明显加强

B.为预防碘缺乏病的目标，我国卫生部规定食盐必须加碘，其中碘是以单质的形式存在

C.苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量的苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒

D.工业酒精不能加水当酒品尝，其原因是它含有甲醇，它虽有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡

4.有几种试验事故处理方法：① 镁着火使用二氧化碳扑灭。② 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，

应迅速用布擦去，再用水冲洗，再涂上稀小苏打溶液。③ 苯酚洒到皮肤上用碳酸氢钠溶液洗。④ 误食铜盐后，喝生牛奶或蛋清。其中正确的是（ ）

A.① B.④ C.②④ D.②③

5下列制取硫酸铜的实验设计能体现“经济、高效、环保”精神的是（ ）

A.铜与浓硫酸共热

B.用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸

C.先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解

D.适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解

6.将一空心铁球放入盛有密度为 ρ g/cm3的饱和食盐水的烧杯中，铁球所处位

置如右图所示。将下列物质分别加入烧杯中，能使铁球上浮的是（ ）

A.食盐晶体 B.酒精

C.密度为ρ g/cm3的稀硫酸 D.密度为ρ g/cm3的CuSO4溶液

7.下列变化中证实硫酸是强酸的是（ ）

A.和铜反应 B.和锌反应放出H2

C.与NaCl反应制HCl D.与Ca3(PO4)2反应制H3PO4

8.Rm 与Xn-具有相同的电子层结构，则微粒半径

A.前者大于后者 B.前者小于后者 C.前者等于后者 D.大小比较不能确定

9.铅蓄电池反应如下： 对铅蓄电池工作情况，下列叙述错误的是（ ）

A.放电时Pb极为负极

B.充电时蓄电池上标有“ ”号电极连接电源正极

C.放电时正极反应为PbO2 SO42— 4H 2e ==PbSO4 2H2O

D.充电时蓄电池上标有“—”号的电极发生氧化反应

10.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）

A.H 、Fe2 、NO3—、Cl— B.K 、Fe3 、NO3—、SCN—

C.Al3 、Na 、Cl—、AlO2— D.Ca2 、NH4 、SO42—、OH—

11.溶质为11.2g的KOH稀溶液与0.1L 1.0mol•L－1的H2SO4溶液反应可放出11.46kJ的热量。下列能表示中和热的热化学方程式为（ ）

A.KOH(aq) 1/2 H2SO4(aq)=1/2 K2SO4 H2O(l)；ΔH=－11.46 kJ•mol－1

B.2KOH(aq) H2SO4(aq)= K2SO4 2H2O(l)；ΔH=－114.6 kJ•mol－1

C.2KOH(aq) H2SO4(aq)= K2SO4 2H2O(l)；ΔH= 114.6 kJ•mol－1

D.KOH(aq) 1/2 H2SO4(aq)=1/2 K2SO4 H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ•mol－1

12.pH=2的两种一元酸HX和HY分别与足量锌粉反应，所生成的H2体积 V(HX)＞V（HY）。下列说法正确的是（ ）

A.这两种酸的物质的量浓度一定相同而体积不同 B.酸的物质的量浓度 c (HX)一定大于c (HY)

C.若两种酸体积相同，则HY的酸性比HX酸性强 D.HY一定不是弱酸

13.下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（ ）

A.用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数

B.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗，所测出的碱液的浓度值

C.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量

D.做中和热测定实验时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条），所测出的中和热的数值

14.在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A，发生可逆反应：2A(g) 2B(g) C(g)。该反应达到平衡的标志是（ ）

A.容器内压强是开始时的1.5倍 B.容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1

C.单位时间消耗0.2molA同时生成0.1molC D.容器内各物质的浓度不随时间变化

15.对于密闭容器中进行的反应，CO（g） H2O（g） CO2（g） H2（g），△H＜0，改变下列条件，平衡一定正向移动的是（ ）

A.增大压强 B.通入CO2 C.降温 D.加入催化剂

16.下列叙述中指定粒子的数目大于阿伏加德罗常数的是（ ）

A.2 g重水(D2O，D为2 1H)中含有的中子数 B.0.1 mol F－中含有的电子数

C.常温常压下，11.2 L N2和NO混合气体中的原子数 D.1 L 1mol·L - 1Na2SO4溶液中的Na 离子数

17.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）

A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

18.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是（ ）

19.右图表示某种有机物的结构，关于它的性质叙述中正确的是（ ）

A.它能水解生成两种产物 B.不能溶于有机溶剂

C.不能与NaHCO3反应放出气体 D.1mol该有机物在一定条件下，能与8molNaOH反应

20.根据物质的性质和用途，可将碱石灰、P2O5和CaCl2(固)归为一类。从以下选项中选出能与这三种物质归为一类的物质应该是（ ）

A.浓HNO3 B.NaCl C.NaHCO3 D.浓H2SO4

21.若溶液中由水电离产生的 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）

A. 、 、 、 B. 、 、 、

C. 、 、 、 D. 、 、 、

22.某无色气体，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一种或几种。将其通入氯水中，

得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是（ ）

A.一定存在HCl B.一定存在SO2

C.肯定没有CO2 D.不能肯定是否含有NO2、HI

23.1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol·L-1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol·L-1氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（ ）

A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

24.反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(s)测得平均反应速率ν(C)＝2ν(B)，达到平衡后若保持温度不变，给体系加压平衡不移动，则m、n、p、q的数值分别是（ ）

A.5、3、6、2 B.1、1、2、2 C.3、1、2、1 D.1、2、1、2

25.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg

水。得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c，则溶质的分子量（相对分子质量）

为（ ）

A. B. 　　 C. 　 D.

（Ⅱ卷 50分）

二.填空题(共21分)

26.（6分）经测定H2O2为二元极弱酸，其酸性比碳酸弱且有漂白性。它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成H2O和O2。若向Na2O2中通入干燥的CO2的气体，Na2O2与CO2并不反应，它与潮湿的CO2反应放出气体后的液体仍可使品红试液颜色有所减退。

（1）写出H2O2在其水溶液中的电离方程式： 。

（2）用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体反应的过程：

①： 、②： 。

27.（15分）已知X和Y均为短周期元素，原子序数X>Y。在一定条件下，X和Y单质可直接化合生成化合物Z，Z在常温下和水可迅速反应生成气体P和化合物Q。

（1）若气体P就是单质Y，则X单质是 ，Y单质是 ，化合物Q的电子式为 。

（2）若气体P有臭鸡蛋气味，化合物Q是可溶于强碱溶液的白色沉淀，则X单质是 ，Y单质是 ，化合物Q溶于强碱溶液的离子方程式为 。

（3）若气体P能使湿润的红色石蕊试纸变篮，化合物Q是可溶于强酸的白色沉淀，则X单质是 ，Y单质是 ，化合物Z和水反应的化学方程式为_ 。

三、有机填空题（12分）

28.（12分）有机物A可发生如下转化：

（1）化合物A是一种邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，则A的结构简式是___________。

（2）反应 = 1 \* GB3 ①、 = 2 \* GB3 ②都可属于取代反应。其中①是_________反应，②是 反应。（填有机反应名称）

（3）反应 = 3 \* GB3 ③的化学方程式是_______ ____。

（4）A与NaOH溶液共热，可发生反应生成B与C的钠盐。与1molA反应，所消耗的NaOH物质的量为___________。

（5）与A具有相同官能团（—COOH和—COO—）的A的同分异构体很多，请写出其中三种邻位二取代苯的结构简式____ ______，___ _______，________ ___。

四、实验题（7分）

29（7分）右图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其他用途：

（1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，

用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从 (填标号，下同)

管口导入。

(2)实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2的实验中，在将生成的Cl2通入NaOH溶液之前，

先将Cl2从该装置 管口导进，从 管口导出。此时，该装置所起的作用是

防止NaOH溶液倒流入反应器。

(3)当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：

① ；

② 。

五、计算题(10分)

30.（10分）有总物质的量一定的甲烷和某有机物A(分子式为CaHbOc，a≥1、c≥1、b为正整数)的混合物。

(1)若混合物中甲烷和A不论以何种比例混合，其完全燃烧所生成的水的物质的量不变，则A的组成必须满足的条件是 ；符合此条件的A中，相对分子质量最小的A的分子式为 。

(2)若混合物中甲烷和A不论以何种比例混合，其完全燃烧所消耗的氧气和生成的水的物质的量均不变，则A的组成必须满足的条件是 ；符合此条件的A中，相对分子质量最小的A的分子式为 。

(3)若有机物CxHy(x、y为正整数)和CaHbOc(a≥x)不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量均不变，那么，这两种有机物的组成必须满足的条件是(用含x、y、a、b、c等的代数式表示)： 。

【参考答案】

一、选择题：（下列各题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）

题序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

B

B

D

C

D

C

D

B

D

A

D

C