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第Ⅱ卷（非选择题共60分） 9．(2007年高考理综四川卷)(18分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 SHAPE \* MERGEFORMAT
 
图中： = 1 \* GB3 ①为氯气发生装置； = 2 \* GB3 ②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中； = 3 \* GB3 ③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中； = 4 \* GB3 ④的试管里加有紫色石蕊试液； = 5 \* GB3 ⑤为尾气吸收装置。 请填写下列空白： (1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在 = 1 \* GB3 ①与 = 2 \* GB3 ②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。 (A)碱石灰 (B)饱和食盐水 (C)浓硫酸 (D)饱和碳酸氢钠溶液 (2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：________________________________。 反应完毕经冷却后， = 2 \* GB3 ②的试管中有大量晶体析出。从 = 2 \* GB3 ②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。 (3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________。 (4)实验中可观察到 = 4 \* GB3 ④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
| 实验现象
| 原因
| 溶液最初从紫色逐渐变为_______色
| 氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色
| 随后溶液逐渐变为无色
| _______________________________
| 然后溶液从无色逐渐变为_______色
| _______________________________ |
10．（05天津26．）（18分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：⑴ 出A、B和C的化学式：A_______________，B______________，C____________。
⑵ 依次写出A→D和D→E（E中含有某 5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
___________________________________；_____________________________________。
⑶ 写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式：______________________________。
⑷ 写出由F→H的化学方程式：____________________________________________。
11．(2007年理综北京卷)(15分)市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准
GB5461
产品等级
一级
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)
20～50 mg/kg
分装日期
分装企业
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
___KIO3＋___KI＋___H2SO4 =___K2SO4＋___I2＋___H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
= 1 \* GB3 ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是____________________________________________。
= 2 \* GB3 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；c．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是____________ 。
(3)已知：I2＋2S2O32 － = 2I－＋S4O62 －。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
= 1 \* GB3 ①判定c中反应恰好完全依据的现象是______________________________________________。
= 2 \* GB3 ②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。
= 3 \* GB3 ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_________________mg/kg。
12．(2007年高考上海化学卷) (9分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。
(1)原NaOH溶液的质量分数为 。
(2)所得溶液中Cl－的物质的量为 mol。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)＝ 。
高三化学复习单元测试（4）—卤素参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
D
C
C
B
B
C
9. ［答案］(1)分液漏斗；B。 (2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同； 过滤。
(3)Cl2＋2OH－ = ClO－＋Cl－＋H2O。 (4)
红
氯气与水反应生成HClO将石蕊氧化为无色物质
黄绿
继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色
10. ⑴ NaI NaClO AgI
⑵ 2I— ClO— H2O == I2 Cl— 2OH— I2 5ClO— 2OH— == 2IO3— 5Cl— H2O
⑶ 2Fe3 SO2 2H2O == 2Fe2 SO42— 4H ⑷ Cl2 2NaOH == NaCl NaClO H2O
11. ［答案］(1)1、5、3、3、3、3。
(2) = 1 \* GB3 ①I2＋SO32 －＋H2O = 2I－＋SO42 －＋2H＋； = 2 \* GB3 ②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。
(3) = 1 \* GB3 ①溶液由蓝色恰好变为无色。 = 2 \* GB3 ②1.0×10－5。
= 3 \* GB3 ③ 
。
［提示］(3)③食盐中碘以KIO3形式存在，b中反应所产生的I2中只有1/5是来自于KIO3。要注重单位是mg/kg。
12. ［答案］(1)10.7％。 (2)0.25。 (3)3:2。
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、Na 
、K 