寄语：细节决定成败，慎思体现素质，规范凸现成绩

第Ⅰ卷 选择题 （共70分）

一. 选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）

1．2008年将在我国北京举行夏季奥运会，这次奥运会提出要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中绿色奥运是指（ ）

A．运动员的食品全部是未加任何添加剂的食品

B．所有奥运用品全部是天然绿色植物

C．奥运场馆建设均使用天然材料建造，不使用人工合成材料

D．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件

2．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其变成固体，得到的晶体属于（ ）

A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体

A 铅笔端作阳极，发生还原反应

B 铂片端作阴极，发生氧化反应

C 铅笔端有少量的氯气产生

D a点是负极，b点是正极

4．如图所示为在一定条件下进行的可逆反应，当改变其中一个条件时的图象变化曲线。则图象表示的可逆反应为（ ）

A．N2（g） 3H2（g） 2NH3（g） ΔH＜0

B．H2 I2 2HI（g） ΔH＜0

C．C（s） H2O（g） CO（g） H2（g）ΔH＞0

D．H2S（g） S（s） H2（g）ΔH＞0

5．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可猜测许多物质的性质。但类比是相对的。不能违反客观实际。下列各说法中，正确的是

A．HCl的水溶液呈强酸性，HF的水溶液也呈强酸性

B．CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构

C．O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuS

D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

6．下列实验方案中，不可行的是

A．用加入足量铜粉的方法除去Cu(NO3)2 溶液中混有的AgNO3

B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，确定溶液中有NH4

D．先后添加石蕊试液、BaCl2 溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠四种无色溶液鉴别开

7．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2：

2KClO3 H2C2O4 H2SO4 2ClO2↑ K2SO4 2CO2↑ 2H2O

下列说法正确的是

A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2 是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被还原

D．1 mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移

8．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是

A B C D

A B C D

9、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将：FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，

即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5～36 nm的磁流体。下列说法中，正确的是 A．所得的分散系属于溶液

B．所得的分散系中分散质为Fe2O3

C．当一束强可见光通过该分散系会出现光亮的通路

D．该分散系不属于介稳体系

10．过氧化氢(H2O2)熟称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”：将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠失效的是

A．MnO2 B．Na2SO3溶液 C．稀盐酸 D．CH3COONa溶液

二、选择题（本题包括10小题,每小题4分，共40分。每小题只有1或2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项, 多选时, 该题为0分; 若正确答案只包括两个选项, 只选一个且正确的给2分, 选两个都正确的给4分, 但只要选错一个, 该小题就为0分)

11．.短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2 ，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。 下列叙述中不正确的是

A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构

B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同

C．WX2是以极性键结合成的非极性分子

D．原子半径大小顺序为X <W＜Y＜Z

12．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）

A．T℃时，1 L pH=6纯水中，含10—6NA个OH—

B．6.8 g熔融的KHSO4中含有6.02×1022个阳离子

C．23.4 g NaCl晶体中含有6.02×1022个右图所示的结构单元

D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1 NA

13．花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植 物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：

下列有关花青苷说法不正确的是

A．花青苷可作为一种酸碱指示剂

B．I和Ⅱ中均含有二个苯环

C．I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面

D．I和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应

14．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是

A．直接蒸干滤液得到纯净的（NH4）2SO4

B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3

C．CO2可被循环使用

D．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成

15．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（　 ）

A、Fe3 、Na 、Cl－、S2ˉ (1︰2︰3︰1)

B、NH4 、Ba2 、OHˉ、Clˉ (1︰1︰1︰2)

C、K 、H 、Iˉ、HCO3ˉ ( 1︰1︰1︰1)

D、Na 、Al3 、Clˉ、OHˉ (5︰1︰4︰4)

16．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4 2CH3COONH4== (CH3COO)2 Pb (NH4)2SO4。当在(CH3COO)2 Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式是

A．(CH3COO)2 Pb H2S == PbS↓ 2 CH3COOH

B．Pb2 H2S == PbS↓ 2H

C．Pb2 2CH3COO— H2S == PbS ↓ 2 CH3COOH

D．Pb2 2 CH3COO— 2H S2— == PbS↓ 2 CH3COOH

17．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H )的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是

A．HCO3－ 既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱

B．ClO－ H2O HClO OH－不是酸碱反应

C．2Na 2H2O → 2NaOH H2↑ 是酸碱反应

D．碱性强弱顺序为：C2H5O－ > OH－ > C6H5O－

18．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）

19．将0.4 mol铁粉逐渐加入到含硝酸0.8 mol的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量N随消耗铁粉的物质的量n变化关系正确的是（ ）

20．常温下，下列有关叙述正确的是

A．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝0.99×10－6mol/L

B．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4＋)大小顺序①＞②＞③

C． Na2CO3溶液中， c(Na＋)＝2［c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)］

D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液
体积V(总)≥20mL

三、（本题包括2小题，共29分）

21．（10分）某化学爱好小组在做实验时，将AgNO3溶液和KI溶液混合，发现有黄色沉淀生成，振荡后迅速消失。大家经查阅资料后，发现可能的原因是发生了下列反应：AgI I- [AgI2]－。

（1）甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证，请你协助他完成实验。

实验1：向浓KI溶液中滴加AgNO3溶液，现象为 。

实验2：向AgNO3溶液中滴加稀KI溶液，有黄色沉淀生成；再

。

（2）乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液，结果又出现了沉淀。请解释出现沉淀的原因 。

（3）丙同学在实验所得的溶液中滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液为黄色，分不清沉淀的颜色。大家通过查阅数据，分析认为产生的沉淀不可能是AgCl，所查阅的数据是 ；请设计简单的实验说明不会产生AgCl沉淀： 。

22.(8分) 补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：

①配制0.01mol/L、0.008mol/L等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3—（红色）标准比色液

③准确量取一定体积的待测液于溶液中（比色管），加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL。

④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。

试回答下列问题：

①配制100mL0.01mol/L溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要： 、 。

②步骤②脱色过程包括加入： （填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→ （填操作）。

③比色法确定待测液的浓度其原理是

方程式：

23. (11分) 在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中： ① 为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中； ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④ 的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤ 为尾气吸收装置。请填写下列空白：

( l )制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰．通过_____________________（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在① 与② 之间安装盛有_____________________（填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液

( 2 )比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：

______________________________________________________

反应完毕经冷却后，② 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_____________________（填写编号字母）；

从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称）

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：___________________________________________

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象

原因

溶液最初从紫色逐渐变为____色

氯气与水反应生成的H 使石蕊变色

随后溶液逐渐变为无色

_______________________________________________

然后溶液从无色逐渐变为____色

_______________________________________________

C

(C9H5O4Na3)

1molB与2molNaOH

溶液恰好完全反应

B

足量NaHCO3溶液

A

D

Br2/CCl4­溶液