本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟.

注重事项：

答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案按要求填写在答题纸上；非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，答案不要写在试卷上。考试结束后，交回答题纸。

可能用到的原子量：C 12 O 16 P 31 S 32 Fe 56 Ba 137

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1．有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是

A．硫在氧气中燃烧——绿色 B．钠在空气中燃烧——黄色

C．乙醇在空气中燃烧——淡蓝色 D．氢气在氯气中燃烧——苍白色

2．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是

A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧

C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

D．工业上常用硅制造光导纤维

3．下列说法正确的是

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

D．天然气、石油和煤均属于可再生能源

4．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是

A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液

5．下列各组物质，都能与水反应且生成物都能溶于水的是

A．NO、NO2 B．Na2O2、SO3 C．NH3、Cl2 D．Mg、Al

6．下列叙述不正确的是

A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B．可用装置②证实氨气极易溶于水

C．可用装置③从海水中得到淡水 D．可用装置④把胶体从溶液中分离出来

7．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是

A．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．越活泼的金属越难冶炼

Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、Ag＋、K＋

溶液

沉淀

溶液

沉淀

溶液

沉淀

溶液

沉淀

①

②

③

④

8．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按右图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是

A．①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4

B．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4

C．①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl

D．①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl

二、（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）

9．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期，Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋ 2Ag = Tl＋ 2Ag＋ 。下列推断正确的是

A．Tl＋ 的最外层有1个电子 B．Tl＋ 的还原性比 Ag 强

C．Al3＋的氧化性比Tl3＋弱 D．Tl只能形成＋3价的化合物

10．为了避免青铜器生成铜绿，以下做法正确的是

A．将青铜器保存在干燥的环境中 B．将青铜器放在银质托盘上

C．将青铜器保存在潮湿的空气中 D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

11．往含Cl－和I－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(Cl－)/c(I－)的比值为

A．V1/V2

B．(V2－V1)/V1

C．V1/(V2－V1）

D．V2/V1

P4分子 结构模型

12．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法中一定正确的是

A．标准状况下，22.4L SO3所含分子数为6.02×1023

B．1L 0.5mol·L－1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为

0.5×6.02×1023

C．6.2g白磷P4（右图）中所含的P－P键的个数为0.3×6.02×1023

D．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3×6.02×1023

13．下列离子方程式中错误的是

A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－ H＋ = CO2↑ H2O

B．NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液 NH4＋ OH－ = NH3·H2O

C．锌片插入硝酸银溶液中 Zn＋2Ag＋ = Zn2＋＋2Ag

D．将0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液滴入0.1 mol·L－1 KAl(SO4)2至沉淀质量达到最大值

2Al3＋ 3SO42－ 3Ba2＋ 6OH－=2Al(OH)3↓ 3BaSO4↓

14．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是

A．两种酸都能与溴水反应

B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色

C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不同

15．一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)＋D(g) △H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是

SHAPE \* MERGEFORMAT

活塞

3

2

K

甲

乙

1

4

P

图1

SHAPE \* MERGEFORMAT

图2

V′正＝V′逆

速率V

V正＝V逆

t1

t2

时间t

甲容器

SHAPE \* MERGEFORMAT

图3

V″正＝V″逆

速率V

V正＝V逆

t1

t2

时间t

乙容器

V″正

V″逆

A．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

B．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

C．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

D．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小

16．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．Cl－可能存在 B．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

C．K＋一定存在 D．100mL溶液中含0.01mol CO32－

第Ⅱ卷（非选择题，共72分）

三、（本题包括2小题）

17．（14分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

300℃

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl　　　 SiHCl3＋H2

③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅

已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：

⑴第①步制备粗硅的化学反应方程式为　　　 　　　　　　　　　　　。

⑵粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl­4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为：　　 　　　　。

⑶用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是　　　　，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：　　　　　　。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是　　　　　　　，装置D不能采用普通玻璃管的原因是　　　 　　，装置D中发生反应的化学方程式为　　　 　　　　　。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的要害是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及　　　　　　　　　　　　。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是　　　　　　　　　　

　a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液

18．（8分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：

请结合下表数据，回答下列问题：

物 质

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

溶度积／25℃

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－38

完全沉淀时的pH范围

≥9.6

≥6.4

3～4

⑴溶液A中加入NaClO的目的是 ；

⑵在溶液B中加入CuO的作用是 ；

⑶操作a的目的是 ；

⑷在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2过程中，采取稍多量盐酸和低温蒸干措施的目的是 。

四、（本题包括2小题）

19．（8分）在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行 测定，测得如下数据：

物质

X

Y

Z

Q

反应前质量/g

40.0

2.3

37.8

0.0

反应后质量/g

43.6

待测数据

12.6

3.2

请回答下列问题:

（1）（4分）上表中“待测数据”的数值是多少_______，此密闭容器内发生的反应属于______________（填基本反应类型）。

（2）（4分）若X是水，Y是氮的氧化物，且反应式的计量系数比是n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，则该反应的化学方程式为____________________________。

20．（12分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，A是具有刺激性气味的气体，I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质，K是一种红棕色气体，D是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。

M的溶液

⑤ NaOH

C的溶液

L

K

J的溶液

F的溶液

E

I

D

G

H

B

A

FeS2

④

③ H2O

② O2

① O2

⑥

⑦

⑩

⑨ H2O

⑧ O2

请填写下列空白：

⑴在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期______族。

⑵在反应⑨中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。

⑶在反应②、③、⑥、⑧中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_________（填写序号）。

⑷反应④的离子方程式是：_______________________________________。

⑸将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：_____________________。

五、（本题包括2小题）

21．（7分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

⑴化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关。

已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－185kJ/mol

E(H－H)＝436 kJ/mol，E(Cl－Cl)＝247 kJ/mol

则E（H－Cl）＝ kJ·mol－1；

⑵已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) △H＝－25kJ/mol

3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) △H＝－47kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) △H＝＋19kJ/mol

请写出CO还原FeO的热化学方程式： ；

22．（13分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

SiO2 C N2 Si3N4 CO

高温

⑴配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）并用单线桥法表示电子转移的方向和数目；

⑵该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；

⑶该反应的平衡常数表达式为K＝ ；

⑷若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 零（填“＞”、“＜”或“＝”；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；

⑸若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）；

⑹若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L·min)，则N2消耗速速率为v(N2)＝ mol/(L·min)。

六、（10分）

23－A．酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：

CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O

请根据要求回答下列问题：

（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有 、

等。

（2） 若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，

其原因可能为 、

等。

（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 、 等问题。

（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，

且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）

①根据表中数据，下列 （填字母）为该反应的最佳条件。

A.120℃，4h B.80℃，2h C.60℃，4h D.40℃，3h

② 当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为

班级 姓名 考场 考号 …………………………………………密……………………………封……………………………………线…………………………………

高三第二次月考化学试题答题纸

注重事项

1． 答题前，考生将自己的姓名、考场、考号填写清楚，并认真核对姓名、考号及科目。

2． 在草稿纸、试题卷上答题无效。

3． 保持字体工整，笔迹清楚，卡面清洁，不折叠。

选择题（涂卡）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

非

选择题

答题说明：除作图可使用2B铅笔外，其余各题请按题号用0.5mm黑色签字笔书写，否则作答无效。

17．⑴　　　 　　 　　　 　　　　　　。⑵　　 　。

⑶①　　　 　， 　 　　　　　。

②　　 　　　　　，　　 　 　　，

　　　 　　 　　　。

③　　　　　　 　　　 　　　。 ④　　 　　　。

18．⑴ ；

⑵ ；

⑶ ；

⑷ 。

19．⑴ ， ；⑵ ；

20．⑴第___ ___周期__ ____族。⑵之比为___________________。

⑶__ __ __ ___。⑷ 。

⑸____________________________________________________________。

请在各题规定的区域内答题，超出该区域的答案无效!

21．⑴E（H－Cl）＝ ；

⑵ ；

SiO2 C N2 Si3N4 CO

高温

22．⑴

⑵ ， ；

⑶K＝ ；⑷△H 零；

⑸

⑹v(N2)＝ mol/(L·min)。

23－A．⑴　　 　　 ， 　 　　　。

⑵　 　　 　 　，　　 　 　。

⑶　 　　， 　 　　　。

⑷①　　　 ；② 　　　　。

请在各题规定的区域内答题，超出该区域的答案无效!

高三化学月考4参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

C

B

C

D

A

B

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

C

AD

B

C

BD

A

B

AC

高温

SiO2 2C = Si 2CO

17．⑴ ⑵蒸馏 ⑶①浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化

H2 SiHCl3 Si 3HCl

1000～1100℃

②有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化

③排尽装置中的空气（其它合理答案也可酌情给分）。 ④bd

18．⑴将Fe2＋氧化为Fe3＋而使分离更加完全

⑵调节溶液的pH为3～4，使Fe3＋完全转变为Fe(OH)3沉淀而分离Fe3＋

⑶洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质

⑷抑制Cu2＋的水解

19．（1）20.7 分解反应 （2）4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O

20．⑴四 Ⅷ ⑵2:1 ⑶②⑧

⑷3Fe2＋ NO3－ 4H＋ = 3Fe3＋ NO↑ 2H2O

⑸Fe2O3 3KNO3 4KOH = 2K2FeO4 3KNO2 2H2O

21．⑴434

c6(CO)

c2(N2)

K=

⑵FeO(s) CO(g)＝Fe(s) CO2(g) △H＝－11 kJ·mol－1

22．⑴3，6，2，1，6 ⑵N2，Si3N4 ⑶

⑷＜；减小 ⑸逆 ⑹6

23.

(l）增大乙醇的浓度 移去生成物

(2）原料来不及反应就被蒸出 温度过高，发生了副反应 冷凝效果不好，部分产物挥发了

（任填两种）

(3）产生大量的酸性废液（或造成环境污染） 部分原料炭化 催化剂重复使用困难催化效果不理想（任填两种）

(4）① C ②乙醇脱水生成了乙醚