08届高三化学上学期第十三周周日测试题

08届高三化学上学期第十三周周日测试题

内容：电化学 编者：麦达勤

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。本卷满分150分。

可能用到的原子量：K39 Cu 64 Zn 65 Ag 108

第一部分　选择题（共70分）

一．选择题（本题包括10小题，每小题3分共30分，每小题只有一个答案正确）

1．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）

A．反应中，盐桥中的K 会移向CuSO4溶液

B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C．铜片上有气泡逸出

D．反应前后铜片质量不改变

2．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是

①Fe2 转化为Fe3 ②O2被还原 ③产生H2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O ⑤杂质碳被氧化

A．只①② B．只②③④

C．①②③④ D．①②③④⑤

3．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用

A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨

4．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是
　A．C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g)；△ H＞0
　B．Ba(OH)2·8H2O(s) 2NH4Cl(s)=BaCl2(aq) 2NH3·H2O(1) 8H2O(1)；△ H＞0
　C．CaC2(s) 2H2O(1)→Ca(OH)2(s) C2H2(g)；△ H＜0
　D．CH4(g) 2O2(g)→CO2(g) 2H2OH(1)；△ H＜0

5．在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极是

A．充电时的阴极和放电时的负极 B．充电时的阴极和放电时的正极

C．充电时的阳极和放电时的负极 D．充电时的阳极和放电时的正极

6．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d均为石墨电极，则下列有关判定正确的是

A．a为负极，b为正极

B．a为阴极，b为阳极

C．电解过程中，氯离子浓度不变

D．电解过程中，d电极覆盖上一层红色物质

7．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al 2OH－＝AlO2－ H2↑

B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－ 2H2O 2OH－ H2↑ Cl2↑

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2 H2O2 2H ＝2Fe3 2H2O

D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H SO42－ Ba2 2OH－＝BaSO4↓ 2H2O

8．下列关于铜电极的叙述正确的是

A．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

B．用电解法精炼精铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极

D．铜锌原电池中铜是正极

9．对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是

A．电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2

B．电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解

C．可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁

D．电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成

10．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是

SHAPE \* MERGEFORMAT

铂片 滤纸 铅笔

祝你成功

a

b

直流电源

A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应

C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极

二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

11．用惰性电极电解下列溶液一段时间，再加入一定量的另一种纯净物（方括号内）；能使电解后溶液与原来溶液的成分、浓度相同的是（假定产生的气体逸出）

A．CuCl2[CuCl2] B．NaOH[NaOH]

C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu2(OH)2CO3]

12．某原电池的电池反应为：Fe 2Fe3 ===3Fe2 ，与此电池反应不符的原电池是

A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池

D．银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池

13．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH为电解质，电池总反应式为： Zn 2MnO2 2H2O===2MnOOH Zn(OH)2。下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池负极的电极反应式为：MnO2 H2O e—===MnOOH OH—

C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

D．锌锰碱性电池是二次电池，所以性能比普通锌锰电池好

14．如图所示，下列叙述正确的是

SHAPE \* MERGEFORMAT

ZnSO4 溶液

隔膜 (只答应SO42 －通过)

CuSO4 溶液

滤纸 (滴加了Na2SO4、酚酞溶液)

表面皿

Y

Zn

Cu

铜丝

X

A．Y为阴极，发生还原反应

B．X为正极，发生氧化反应

C．Y与滤纸接触处有氧气生成

D．X与滤纸接触处变红

15．用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，且已知Fe2(SO4)3 Cu===2FeSO4 CuSO4，下列说法正确的是

A．阴极反应式为：Cu2 2e—====Cu，当有Cu2 存在时，Fe3 不放电

B．阴极上首先析出铁，然后析出铜

C．首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，后被电解的是CuSO4溶液

D．阴极上不可能析出铜

16．用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是

A．溶液中K 离子浓度都不变

B．溶液的pH都不变

C．阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体

D．阴极上都生成可燃的气体

17．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6 CoO2＋LiC6，下列说法正确的是

A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－ = Li＋＋C6

B．放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－ = LiCoO2

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

18．若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是 2Ag 2H ===2Ag H2 ↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是

A．该装置可能是原电池，也可能是电解池

B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C．该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极

D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

19．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是

（已知：氧化性Fe2 <Ni2 <Cu2 ）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2 2e-===Ni

B．电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2 和Zn2

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

放电

充电

3Zn 2K2FeO4 8H2O 3Zn(OH)2 2Fe(OH)3 4KOH

20．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述不正确的是

A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e— 5 OH— = FeO 4H2O

C．放电时负极反应为：Zn—2e— 2OH—= Zn(OH)2

D．放电时正极四周溶液的pH减小

第二部分　非选择题（共80分）

三．（本题包括4小题，共31分）

21（6分）右图为以惰性电极进行电解：
(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：
A________________________________
B________________________________
C________________________________
D________________________________
(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为______________________。

22（6分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3 Cu====2Fe2 Cu2 ，可以写成：氧化反应 Cu—2e—====Cu2 ；还原反应 2Fe3 2e—====2Fe2 。

（1）根据以上信息将反应3NO2 H2O===2H 2NO3— NO拆分成两个“半反应式”：氧化反应式 ；还原反应式 。

（2）已知某一反应的“半反应式”为CH4 10OH——8e—====CO32— 7H2O；O2 2H2O 4e—

====4OH—，则总反应式为 。

23（7分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

SHAPE \* MERGEFORMAT

盐桥

X

Y

A

CuSO4溶液

电流计

Ag

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；

(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________________；

X电极上发生的电极反应为____________________________；

(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

24（12分） A．采用惰性电极从NO3－、SO42-、H＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋、Cl-某离子中，选出适当的离子组成电解质，对其溶液进行电解：

（1） 两极分别放出H2和O2，电解质的化学式是____________.

（2） 阴极析出金属，阳极放出O­2，电解质的化学式是___________.

（3） 两极分别放出气体，且体积比为1:1，电解质的化学式是_________.

B．用碳棒作电极，电解下列水溶液：①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液④CuCl2溶液。

（1）通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是_____________。

（2）通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是______。

四．（本题包括2小题，共20分）

25（8分）某课外活动小组研究电解饱和食盐水。甲、乙两位同学均采用了以下仪器和试剂：烧杯、直流电源、铁钉、碳棒、导线以及滴加了两滴酚酞试液的饱和NaCl溶液。

（1）甲同学设计的电解装置中，铁钉与直流电源的负极相连。通电后，很快可以观察到铁钉四周出现的现象为 。但继续通电下，不久该现象就会消失，你认为其中的原因是 。

甲同学的电解实验中，阳极反应式为 ，阴极反应式为

。

（2）乙同学设计的电解装置中，铁钉与直流电源的正极相连。若通电后，预期铁钉四周出现的现象为 。

26（12分）已知pH为4－5的条件下，Cu2 几乎不水解，而Fe3 几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：

回答下列问题：

（1）加入CuO的作用是 。

（2）步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的 和 极（填“正”或“负”）。

（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：

。电解的离子方程式为 。

（4）下列实验操作中必要的是 （填写字母）。

（A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。

（5）铜的相对原子质量为 （用带有m、V的计算式表示）。

五（本题包括2小题，共23分）

27（11分）某化学爱好小组利用细废铁屑制取FeCl3•6H2O晶体。主要步骤如下：
① 往工业废铁屑中加入适量的纯碱溶液，加热数分钟，用倾析法洗净废铁屑。
② 洗净后的废铁屑放在烧杯内，用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡，过滤。
③ 按下图组装仪器，并检查装置的气密性，将②得到的滤液放入试剂瓶B中。
④ 在石墨电极X、Y上连接直流电源，通电，待FeCl2全部被氧化后，断开电源。
⑤ 试剂瓶B中的溶液经过一系列操作，可得FeCl3•6H2O晶体。

请回答下列问题：
（1）步骤①的目的是 ，其中加热的作用是 。
（2）A中的X极应连接电源的　　　极；B中溶液颜色的变化　　 　，
反应离子方程式是　　　　　　 　　　。
（3）为检验B中FeCl2已全部转化为FeCl3，可以选用的试剂是　　　　　　　。
　　A、溴水　　 B、酸性KMnO4溶液　　 C、KSCN溶液　　 D、NaOH溶液　　
（4）在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是　　　　　　　　　　　　。　
（5）C中的烧杯应该盛放的是　　　　　　　　　。
（6）由步骤⑤试剂瓶B中的溶液制得FeCl3•6H2O晶体，需要进行的操作依次是（填序号） 。
　　A、加热浓缩 B、洗涤 C、过滤 D、冷却结晶

28（12分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中	一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu2(OH)2CO3]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)

置换反应____________________________________；

化合反应____________________________________。

(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极四周的溶液中还可观察到的现象是_________________________________________。解释此现象的离子方程式是_____________________________________

_________________________________________。

(3)工业上可用铝与钦锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。

= 1 \* GB3 ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示) ___________________________。

= 2 \* GB3 ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是______________________________________。

六（本题包括1小题，共6分）

29 (6分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应：_____________________________________；

银片上发生的电极反应：______________________________________。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：

= 1 \* GB3 ①产生氢气的体积(标准状况)；

= 2 \* GB3 ②通过导线的电量。(已知NA = 6.02×1023 /mol，电子电荷为1.60×10－19 C)

附加题（10分，奥赛班必做，平行班选做）

钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。

(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K＋2KNO3 = 6K2O＋N2)，39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为__ g。

(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28，则样品中K2O2的质量分数为 。

(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2＋2CO2 = 2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L (标准状况)，反应消耗的KO2的质量为

(4)KO2加热至600 ℃部分分解得到产物A。6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。假如产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。（写计算过程）

（06高考四川理综11）下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

高三化学班第十三周周日测

1－5 A C C D B 6－10 D C D B D

11－15 AC CD BD A C

16－20 D B C D AD

三．（本题包括4小题，共31分）

21．（6分）

(1)Cu2 2e-==Cu； 2C1--2e-==C12； 4OH--4e-==2H2O O2↑； 2Ag 2e-==2Ag（各1分）

(2)2∶2∶4∶1（2分）

22．（6分，每空2分）

（1）2NO2 2H2O—2e—===2NO3— 4H

NO2 2H 2e—====NO ↑ H2O

（2）CH4 2O2 2OH—====CO32— 3H2O

23．（7分，每空1分） (1)铜(或Cu)；AgNO3溶液。 (2)正， Ag＋＋e－ = Ag；

Cu－2e－ = Cu2＋。 (3)负(Cu)；正(Ag)

24 （12分） A．（1）H2SO4、Ba(NO3)2、HNO3 （3分）

（2）AgNO3、CuSO4、Cu(NO3)2 （3分）

（3）HCl、BaCl2 （2分）

B、（1）①③ （2分）

（2）③①④② （2分）

四．（本题包括2小题，共20分）

25．（8分）

（1）无色溶液变成红色（2分）；

阳极上生成的Cl2和阴极上生成的NaOH发生反应，生成的NaClO具有漂白作用（2分）；

2Cl——2e—====Cl2 ↑（1分）；

2H 2e—===H2 ↑（或写成2H2O 2e—===H2↑ 2OH—，1分）

（2）生成白色沉淀，而且该沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色（2分）

26．（12分）通过消耗H 而调整溶液的pH使之升高，其目的是使Fe3 完成水解形成Fe(OH)3沉淀而除去（2分）

（2）负；正（各1分）

（3）石墨上有气泡逸出，溶液颜色变浅（2分）

2Cu2 2H2O 2Cu↓ O2 ↑ 4H （2分）

（4）A、B、D、E（2分。全对给2分，只答2个或3个且正确的给1分，只答1个0分。只要选择C，该空就为0分）

（5）11200n/ V （2分）

五（本题包括2小题，共23分）

27（11分）

（1）除去铁锈表面的油污；促进Na2CO3水解，加快除去油污的速度（2分）
（2）负极；浅绿色变成棕黄色 ；2Fe2 Cl2＝2Fe3 ＋2Cl—（3分）

（3） B （1分）
（4）使铁屑完全溶解；抑制Fe3 的水解，保证产物的纯度 （2分）
（5）NaOH溶液（或其他碱溶液） （1分）
（6）A、D、C、B （2分）

28．（12分）

(1)2Al＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋ = 2Al3＋＋3Cu； （2分）

2Cu＋O2＋H2O＋CO2 = Cu2(OH)2CO3。（2分）

(2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。 （2分）

Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓，（1分）

Al(OH)3＋OH－ = AlO2－ ＋2H2O。（1分）

(3)①3MnO2＋4Al 3Mn＋2Al2O3。 （2分）

②MnO2＋H2O2＋2H＋ = Mn2＋＋O2↑＋2H2O。（2分）

六（本题包括1小题，共6分）

29．（6分） (1)Zn－2e－ = Zn2＋（1分）； 2H＋＋2e－ = H2↑（1分）。

(2) （4分）

Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑ ～ 转移2e－

= =

得V(H2) = 4.5 L； Q = 3.8×104 C。

附加题（10分，奥赛班必做，平行班选做）

(1)28.2 g（1分）。 (2)96.25％（1分）。 (3)71 g（1分）。

(4) KxOy＋x/2CO2 = x/2K2CO3＋(y－0.5x)/2O2

=

解得x:y＝2:3，即n(K):n(O)＝2:3。(合理即给分) （3分）

即得化学式为：n(KO2):n(K2O2) = 2:1（2分），n(KO2):n(K2O) = 4:1。（2分）