考查范围:基本理论之电化学 元素化合物之金属元素

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5

Ba 137 Al 27 Ca 40 Fe 56 I 127

说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为150分。考试用时120分钟。

第I卷（选择题，共70分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 2H2O 4e- = 4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ = Cu2

D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－ = Fe2

2. V mL Al2(SO4)3溶液中含有a gSO42-，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al3 的物质的量浓度为

A．125a/(36V) mol/L B．125a/(72V) mol/L

C．250a/(36V) mol/L D．a/(576V) mol/L

3．将铜放入稀硫酸中，加热无明显反应发生。但加入某盐后，发现铜粉的质量逐渐减少，该盐可能是

A．氯化铝 B．硫酸锌 C．硝酸钾 D．氯化钠

4．下列化合物不能通过化合反应获得的是

A．CuS B．Na2O2 C．Fe(OH)3 D．FeS

5．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是

A． Fe3＋、NO3-、Cl-、Na＋ B．Ba2＋、Mg2＋、HCO3-、AlO2-

Ｃ．NO3-、Na＋、K＋、CO32- D．NO3-、K＋、AlO2-、OH-

6．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中，正确的是

A．A中一定有Fe3 B．C中一定有Fe3

C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液

7．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理中正确的是

A．鉴别溶液中是否含有Br—时，所加的AgNO3溶液用硝酸酸化

B．检验C2H5Cl中含Cl元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化

C．鉴定待测溶液中是否含有SO32—时，用硝酸酸化

D．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化

8．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl 溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了

A. 6.4g B. 4.8g C. 2.4g D. 1.6g

9．下列各组物质的溶液，前一种溶液逐滴滴入后一种溶液中，与后一种溶液逐滴滴入前一种溶液中产生的现象相同的是

①Ba(OH)2和稀H3PO4 ②HNO3和NaAlO2 ③NaOH和AlCl3 ④Ca(HCO3)2和Ba(OH)2 ⑤Na2CO3和HCl ⑥AgNO3和NH3·H2O ⑦NaHCO3和HCl

A．①⑤ B．②④ C．⑤⑦ D．④⑦

10．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2 的浓度(纵坐标/mol·L-1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为：

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

11．“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。A165Cu23Fel2是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是

A．A165Cu23Fel2的硬度比金属A1、Cu、Fe都大

B．A165Cu23Fel2中三种金属的化合价均可视作零；

C．A165Cu23Fel2不可用作长期浸泡在海水中的材料

D．1mol A165Cu23Fel2溶于过量的稀硝酸时共失去265 mol电子

12．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2＋SO2 = Na2SO4、Na2O2＋SO3 = Na2SO4 O2，据此，你认为下列方程式中不正确的是

A．2Na2O2＋2Mn2O7=4NaMnO4＋O2↑ B．2Na2O2＋P2O3=Na4P2O7

C．2Na2O2＋2 N2O3=4NaNO2＋O2↑ D．2 Na2O2＋2 N2O5 =4NaNO3＋O2↑

13．向1.00 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中，下列说法正确的是

A．溶质为Na2CO3

B．溶质为Na2CO3、NaHCO3

C． c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)－c(H )

14．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A.原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1

B.上述电解过程中共转移4 mol电子

C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

15．下列反应的离子方程式正确的是

A．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2 2ClO－ H2O CO2=CaCO3↓ 2HClO

B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2 2H2O2 4H =Fe3 4H2O

C．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba2 2OH－ 2HCO3－=BaCO3↓ CO32－ 2H2O

D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3 3NH3·H2O=Fe(OH)3↓ 3NH4

16．已知：（1）Zn（s） 1/2O2（g）= ZnO（s） ΔH= —348.3kJ/mol

（2）2Ag（s） 1/2 O2（g）= Ag2O（s） ΔH= —31.0kJ/mol，则Zn（s） Ag2O（s）= ZnO（s） 2Ag（s）的ΔH等于

A．-317.3kJ/mol B．-379.3kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol

17．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6 CoO2＋LiC6，下列说法正确的是

A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－ = Li＋＋C6

B．放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－ = LiCoO2

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

18．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH为电解质，电池总反应式为： Zn 2MnO2 2H2O= 2MnOOH Zn(OH)2。下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：MnO2 H2O e—= MnOOH OH—

C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

D．锌锰碱性电池是二次电池，所以性能比普通锌锰电池好

19．已知反应 能完全进行，则下列推断中，正确的是

A． 溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

B． 溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

C． 既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

D． 水溶液的导电性强，因此 一定是离子化合物

20．MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：

⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。

⑶ 电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O MnO2＋Zn＋2H2SO4

下列说法不正确的是

A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂

B．步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子

C．电解时MnO2在阳极处产生

D．硫酸在生产中可循环使用

第II卷（非选择题，共80分）

21．（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式

（2）反应中硝酸体现了 、 性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

。

22．（10分）为比较Fe3 和Cu2 对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3 更为合理，其理由是 。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式 。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，（1分）检查该装置气密性的方法是

，实验中需要测量的数据是 。（1分）

23．（12分）某无色透明溶液可能含有下列离子：K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－等，取该溶液进行如下实验：

①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体碰到空气立即变为红棕色；

③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：

= 1 \* GB2 ⑴在实验①中，下图所示的操作中正确的是___________（填代号）

= 2 \* GB2 ⑵根据上述实验判定原溶液中肯定存在的离子是______________，肯定不存在的离子是_____________

= 3 \* GB2 ⑶写出与②③④三个实验有关的离子方程式：

②： ___ ___________ _____ _______ ；③： _ ______ ________________ ；

④： ___ ______ ___________ _____

24．（14分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤

实验现象

将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中

产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色

反应结束后分离出溶液备用

红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中

一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为［Cu2(OH)2CO3］