化 学 试 题

注重事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷41分，第II卷59分，全卷满分100分，考试时间90分钟。

2．答第I卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A、B、C、D）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净，再改涂其它答案。

3．答第II卷前，务必将密封线内的项目填写清楚。必须用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上，密封线内一律不准答题。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5

K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127

第Ⅰ卷（必做 共41分）

一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1．2008年将在我国北京举行夏季奥运会，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指 （ ）

A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件

B．运动员的食品全部是未加任何添加剂的食品

C．奥运场馆建设均使用天然材料建造，不使用人工合成材料

D．所有奥运用品全都是绿色的

2．“嫦娥奔月”是一个布满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为下列的 （ ）

A．2H2(g) O2(g) === 2H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1

B．2H2(g) O2(g) === 2H2O(l) △H= 285.8KJ·mol－1

C．H2(g) O2(g) === H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1

D．H2(g) O2(g) === H2O(g) △H=－285.8KJ·mol－1

3．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判定，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的 （ ）

A．2O3(g) === 3O2(g) △H<0

B．2CO(g) === 2C(s) O2(g) △H>0

C．N2(g) 3H2(g) === 2NH3(g) △H<0

D．CaCO3(s) === CaO(s) CO2(g) △H>0

4．下列对物质用途的描述中，错误的是 （ ）

A．镁铝合金密度较小、强度高，常用作制造航天器的材料

B．Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白

C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2

D．可通过铝热反应冶炼某些熔点较高的金属

5．下列现象中，不能用胶体知识解释的是 （ ）

A．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐

B．清晨在密林中看到一缕缕光束

C．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀

D．在河水与海水的交汇处，有沙洲形成

6．下列反应的离子方程式中，书写正确的是 （ ）

A．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2 OH—=== HSO—3

B．碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：HCO—3 Ba2 OH—===BaCO3↓ H2O

C．将盐酸滴入氨水中：H OH—=== H2O

D．碳酸钙溶液解于稀硝酸：CO2—3 2H ===CO2↑ H2O

7．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是 （ ）

A．1mol Na2O2与CO2完全反应，转移的电子总数为2NA

B．34g氨中含有12NA个N—H键

C．8.4g NaHCO3晶体中所含阴阳离子的总数为0.2NA

D．25℃时，100mL 1 mol·L—1 Na2S溶液中S2—总数等于0.1NA

8．将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 （ ）

A．3 mol·L—1 HCl溶液 B．4 mol·L—1 HNO3溶液

C．5 mol·L—1 NaOH溶液 D．18.4 mol·L—1 H2SO4溶液

9．若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是 （ ）

①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量

A．④⑤ B．②⑤ C．①②③⑤ D．①②⑤

能发生的化学反应是 （ ）

①氧化反应 ②取代反应 ③加成反应 ④消去反应 ⑤还原反应

⑥酯化反应 ⑦水解反应 ⑧聚合反应

A．② B．④ C．⑥ D．⑧

11．下列叙述中，错误的是 （ ）

A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

B．纯水的pH随温度的升高而减小

C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH—)增大

D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离

12．下列说法中，正确的是 （ ）

A．丙烯的结构简式可以表示为CH3CHCH2

B．用酒精可以将溴水中的溴萃取出来

C．乙烷、乙醇和乙酸都能发生取代反应

D．油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

13．25℃时，下列各组离子在酸性环境中能大量共存的是 （ ）

A．Ca2 、Al3 、Cl—、NO—3 B．Fe3 、Cu2 、Cl—、HCO—3

C．K 、Na 、SO2—3、S2— D．K 、Ba2 、I—、NO—3

14．根据相关化学原理分析，下列推断正确的是 （ ）

A．若X的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a—b

B．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaA的<NaB的

C．若R2—和M 的电子层结构相同，则原子序数的比较为：R的>M的

D．若有反应A2 2D—=== 2A— D2，则氧化性的比较为：D2的>A2的

15．“神舟六号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可同时供给电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2 O2 === 2H2O，负极反应为H2 CO2—3→CO2↑ H2O 2e—，则下列推断中，正确的是 （ ）

A．电池工作时，CO2—3向负极移动

B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极

C．正极的电极反应为：4OH—→O2↑ 2H2O 2e—

D．通氧气的电极为阳极，发生氧化反应

16．有BaCl2和KCl的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2 离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗m mol H2SO4、n mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的K 的物质的量浓度为 （ ）

A． B．

C． D．

17．将1 mol SO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发

生反应：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3mol。若此时移走0.5mol O2和0.5molSO2，则重新达到平衡后，SO3的物持的量为下列的 （ ）

A．等于0.3mol B．等于0.15mol

C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol

二、（本大题包括5小题，共51分）

18．（8分）（1）安全教育是化学教育的重要内容。根据你把握的知识判定，下列各项中，符合安全操作要求的是 （填写序号）。

①在加油站内拨打手机

②在煤矿巷道内用明火照明

③闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔

④为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验

⑤稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌

（2）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

A图中液面所示溶液的体积为 mL，C图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时讯数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是 （填仪器序号字母）。

（3）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。

①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为 。

②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用100ml 1mol·L—1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为 g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称 。

①配制浓度均为1 mol·L—1的盐酸和醋酸溶液；

②在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；

③量取10.00 mL 1mol·L—1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；

④称取两份质量均为a g的镁带（除去表面氧化膜、表面积相同），并固定于塑料杆末端；

⑤同时将塑料杆向下移动，使镁带浸入酸中至反应完全。

⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请根据上述步骤回答下列问题：

（1）用文字表述步骤②中检查该装置气密性的方法： 。

（2）量取10.00mL 1 mol·L—1盐酸和醋酸溶液分别注入锥形瓶中时，所用的仪器是

（填下列各项序号字母）

A．50mL量筒 B．10mL量筒

C．25 mL酸式滴定管 D．25 mL碱式滴定管

（3）步骤④中，理论上称取的镁带质量不能少于 g。

（4）步骤⑤中需记录的数据是 ；实验过程中观察到的主要现象是

。

（5）步骤⑥中，读取量筒中水的体积时若俯视读数，对计算该条件下的气体摩尔体积影响为 （填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）

（6）为保证实验顺利进行，仪器丙应选用的规格是 （填序号字母）。

A．100mL B．200mL C．500mL

（7）若水蒸气的挥发影响忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为 L·mol—1。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在元素周期表中位置 。

（2）写出C、H物质的化学式：C ，H 。

（3）写出反应①、⑦的化学方程式：

反应①： 。

反应⑦： 。

（4）反应⑥过程中的现象是 。

（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能

量变化示意图，请计算每生成1molNH3放

出热量为 。

（2）在定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)，其化学平衡

常数K与t的关系如下表：

t/K

298

398

498

……

K/(mol·L—1)—2

4.1×106

K1

K2

……

△

高温

NaOH