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[组图]高三化学12月统一考试试题

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高三化学12月统一考试试题

化学

本试卷可能用到相对原子质量:

H-1,C-12,O-16,Na-23,Al-27,S-32。

第Ⅰ卷(共66分)

一、选择题:(本题共10分,每小题只有一个选项符合题意。)

1.所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔沸点:

Na

Cu

Al

Fe

熔点

97.5.C

1083℃

660℃

1535℃

沸点

883℃

2595℃

2200℃

3000℃

其中不能形成合金的是

A.Cu和Na B.Fe与Cu C.Cu与Al D.Al与Na

2.下列关于工业生产说法不正确的是

A.工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率

C.在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室

D.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通氨气,后通二氧化碳

3.已知硅在自然界中有3种同位素, .硅的近似相对原子质量为28.1,下列关于 原子的含量的说法,正确的是

  A.大于90%  B.小于90% C.等于90%  D.无法判定

4.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的

A.有1个氧原子 B.有2个氧原子 C. 有1个A原子 D. 有2个A原子

5.下列反应,其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是

①金属钠在纯氧中燃烧 ② FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④ 无水硫酸铜放入医用酒精中

A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④

二、选择题:(本题共36分,每小题只有一个选项符合题意。)

6.下列离子方程式正确的是

A.硫酸铝溶液中加过量氨水:Al3 4OH- → AlO2- 2H2O

B.用氨水吸收少量的SO2:NH3·H2O SO2→NH4 HSO3-

C.石灰乳中充入足量SO2: OH- SO2→HSO3-

D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至沉淀刚好完全:

Ba2 2OH- NH4 H SO42- →BaSO4↓ NH3·H2O H2O

7.右图是气体制取装置,下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是

A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B.锌粒和稀硫酸制氢气

C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D.电石和水制取乙炔

8.把9.0 g乙二酸与某二元醇混和,在一定条件下完全酯化,生成W g环酯和3.6 g水,则该二元醇的相对分子质量可以表示为

   A.        B.

   C.       D.

9.有甲、乙两位同学,他们一起做了水果电池的实验,测得数据如下:

实验次数

电极材料

水果品种

电极间

距/cm

电压

/mV

1

菠萝

3

900

2

苹果

3

650

3

3

850

4

西红柿

3

750

5

菠萝

3

650

6

苹果

3

450

甲同学提出的问题,乙同学解释不正确的是

甲同学

乙同学

A

实验6中的负极电极反应如何写?

铝为负极:Al-3e-=Al3+

B

实验1,5电流方向为什么相反?

1中锌为负极,电流由铜经导线到锌,5中铝为负极,铝失去电子,电流由锌经导线流向铝

C

水果电池的电压与哪些因素有关?

只跟水果的类型有关

D

实验中发光二极管不太亮,如何使它更明亮起来?

可用铜锌作电极,用菠萝作介质,并将多个此电池串联起来

10.下列实验操作中错误的是

A.分液时下层液体从分液漏斗下口放出后,换个盛器,继续从下口放出上层液体。

B.为了加速固体的溶解,常采取搅拌、加热等方法。

C.使用pH试纸检验气体的酸碱性时,先把pH试纸用蒸馏水湿润后,再检验

D.滴定管装液前,应该检查是否漏水。

11.下列各组项目包含的数据关系中,前者比后者大的是

A.氨水与氯水中的粒子种数

B.同温下100 mL 0.1 mol•L—1 CH3COOH与10 mL 1 mol•L—1 CH3COOH溶液的pH

C.金属镁与金属铝的熔点

D.在物质的量浓度和体积都相等的NaAc和NaCl溶液中总离子数目

12.将铝条插入盛有CuCl2浓溶液的烧杯,反应过程中最不可能出现的现象是

A.产生无色气体 B.产生蓝色絮状沉淀

C.紫红色固体析出 D.黄绿色气泡逸出

13、莽酸是一种合成治疗禽流感药品的原料,鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物说法正确的是

SHAPE \* MERGEFORMAT

酸 鞣酸

A.莽酸溶于水遇三氯化铁溶液显紫色

B.各1摩尔的莽酸和鞣酸都可和4molNaOH溶液反应

C.鞣酸分子与莽酸分子比较,多了二个碳碳双键

D.莽酸与鞣酸都能与溴水作用,但反应类型不同

14、由某烯烃和烷烃组成的混和气体对氢气的相对密度为12,则此混和气体中烯烃的体积分数X与烯烃分子中碳原子数n的关系是:

A、X=4(1 2n)/7n B、n=4(1-2x)/7x

C、X=4/(7n-8) D、无法比较

15.下列三种有机物是某些药物中的有效成分。

下列说法正确的是

A.三种有机物都能发生水解反应

B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2种

C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中,对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多

D.使用FeCl3溶液和稀酸可以鉴别这三种有机物

16.下列叙述正确的是

A.由两种元素构成的共价化合物所含的化学键都是极性键

B.两种元素原子间形成的共价键都是极性键

C.只要是离子化合物,其熔点肯定比共价化合物高

D.一种元素组成的物质一定是纯净物

17.在一条件下,可逆反应2A(气) B(气) nC(固) D(气)达平衡。若维持温度不变,增大强压,测得混合气体的平均相对分子质量不变,则下列判定正确的是( )

(A)其它条件不变,增大压强,平衡不发生移动

(B)其它条件不变,增大压强,混合气体的总质量不变

(C)该反应式中n值一定为2

(D)原混合气中A与B的物质的量之比为2:1,且 (其中M表示物质的摩尔质量)

三、选择题(本题共20分,有一个或二个正确选项)

18.如右图所示,某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析,下列叙述正确的是

A.键角为120° B.化学组成为SiO32-

C.键角为109°28′ D.化学组成为SiO44-

19.某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-

中的若干种组成。取该溶液进行如下实验:(1)取适量溶液,加入过量盐酸

有气体生成,并得到无色溶液;(2)在(1)所得溶液中加入过量NH4HCO3溶

液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;(3)在(2)所得溶液中加入过量Ba(OH)2

溶液,也有气体生成,同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在

的是

A.Na+ B.Al3+

C.CO32- D.SO42-

20.取0.2mol·L-1HX溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH = 8,则下列说法(或关系式)正确的是

A.混合溶液中由水电离出的c(OH¯)<0.2mol·L-1HX溶液中由水电离出的c(H )

B.c(Na ) = c(X¯) c(HX) = 0.2mol·L-1

C.c(Na )-c(X¯) = 9.9×10-7mol·L-1

D.c(OH¯)-c(HX) = c(H ) = 1×10-8mol·L-1

21.一些烷烃的燃烧热(KJ/mol)如下表:

化合物

燃烧热

化合物

燃烧热

甲烷

891.0

正丁烷

2878.0

乙烷

1560.8

异丁烷

2869.6

丙烷

2221.5

2-甲基丁烷

3531.3

  下列表达正确的是

A.热稳定性:正丁烷>异丁烷

B.乙烷燃烧的热化学方程式为:

2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(g) 1560.8KJ

C.正戊烷的燃烧热大约在3540 KJ/mol左右

D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多

22.环己醇、丙酮(CH3COCH3)和戊醛(CH3CH2CH2CH2CHO)的混合物2.000g完全燃烧后,所得气体通过P2O5吸收瓶,吸收瓶增重1.998g,则混合物的平均分子量为

A.74.75 B.86.00 C.71.75 D.81.33

II(共66分)

四、(本题共24)

23.在氯酸钾的分解反应里,二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气中有氯气的气味,生成的氯化钾又略显紫红色,认为反应过程如下:

Ⅰ:2KClO3 2MnO2→2A B↑ C↑ Ⅱ:2A→D MnO2 C↑

Ⅲ:B D→2KCl MnO2 O2↑

根据催化剂定义,反应前后化学性质和质量不变。回答下列问题:

(1) B气体化学式为___________,A固体化学式为________________。

(2) I式反应被氧化的元素为___________________。

(3) 反应Ⅲ的化学方程式为

(4) 按照上述反应过程,若生成1.5molO2,总共有 mol电子发生转移。

24.工业合成氨时将N2和H2按体积比为1 :3通入合成塔中,在不同条件下达到平衡时,混合物中NH3的含量(体积分数)如下表:

(1)根据表中数据并应用化学平衡移动原理,分析为提高平衡混合物中NH3的含量,可采取的措施是 (多选或选错均不给分)

A.增大压强 B.减小压强 C.提高温度 D.降低温度

(2)根据表中数据,出在30MPa下,

NH3的百分含量随温度的变化曲线图。

在实际生产中,控制温度在500℃左右,其原因是

(3)在500℃、30 MPa条件下反应达到平衡时H2的转化率为 ;若在某条件下平衡混合物中NH3的百分含量为a%,原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比__________(用含a的代数式表示)。

25.下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

回答下列问题:

(1)以上指定元素形成的单质中,熔点最低的是________(填化学式);

(2)由a、c、d三种元素形成的化合物中,能促进水电离的是________(填其中一种物质的化学式),能抑制水电离的是_________(填其中一种物质的化学式)。

(3)e元素位于周期表中第____周期____族。b、c、d、e、h元素的氢化物中,热稳定性最大的是_____(填氢化物的化学式)。

(4)f、g元素的单质共5.0 g在100 mL水中完全反应,生成的溶液中只含有一种溶质分步写出发生反应的化学方程式:

____ ___

所得溶液的物质的最大浓度为 mol/L。(液体的体积变化忽略不汁)

五、(本题共24 )

26Ag/а—Al2O3是石油化学工业中的一种重要的催化剂,其中Ag起催化作用,а—Al2O3是载体且不溶于硝酸,该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为:
6AgCl Fe2O3 → 3Ag2O 2FeCl3 阅读实验流程,完成下列填空:

(1) Ag/а—Al2O3加酸溶解应该选用装置_______________(选填a、b、c)。

(2) 在实验操作(VII)从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为:_________________(多选扣分)
(a)蒸馏 (b)蒸发 (c)灼烧 (d)过滤 (e)冷却结晶

(3)


在实验操作(II),假如用自来水代替蒸馏水进行洗涤,将会发生化学反应的离子方程式____________________________________________________________。

(4) 在实验操作(IV)所需玻璃仪器为___________________________。(填写三种)。

(5) 已知:NO NO2 2NaOH → 2NaNO2 H2O;
2NO2 2NaOH → NaNO3 NaNO2 H2O
NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx,该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,x的值为___________。
(a)x≤1.5 (b)x=1.2 (c)x≥1.5

(6) 已知Ag/а—Al2O3中Ag的质量分数,若计算Ag的回收率,还必须知道的实验数据为____________和_______________。

27某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯

已知:

密度
(g/cm3)

熔点
(℃)

沸点
(℃)

溶解性

环己醇

0.96

25

161

能溶于水

环己烯

0.81

-103

83

难溶于水

(1)制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是__________,导管B除了导气外还具有的作用是__________。

②试管C置于冰水浴中的目的是___________________________________________。

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在_________层(填上或下),分液后用_________(填入编号)洗涤。

A KMnO4溶液 B 稀H2SO4 C Na2CO3溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏,冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰,目的是__________________。

③收集产品时,控制的温度应在_________左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是( )

A 蒸馏时从70℃开始收集产品 B 环己醇实际用量多了

C 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是_________。

A 用酸性高锰酸钾溶液 B 用金属钠 C 测定沸点

六、(本题共20)

28(1)烷烃分子中的基团可能有四种:一CH3、一CH2、一CH、一C一,其数目分别用a、b、c、d表示,对烷烃(除甲烷外)中存在的关系作讨论:

①下列说法正确的是:

A. a的数目与b的数目没有因果联系。 B. c增加1,a就会增加3

C. d增加1,a就会增加2 D. b增加1, a就会增加2

②若某烷烃分子中, b=c=d=1,则满足此条件的该分子的结构可能有 种,写出其中一种的名称 _________________________________

(2) 某烃的组成为C15H24,分子结构非常对称。有关实验证实该烃中仅存在三种基团:乙烯基(-CH=CH2)、亚甲基(—CH2—)、次甲基(—CH—),并且乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连,相同基团之间不相连。

试填写:

① 该烃分子中无环,则含乙烯基__________个,

该烃的结构简式为__________

②若该烃分子中有一个环,则其结构简式为___________。

H [ O(CH2)4OOC CO ] n OH

29、 生产工程塑料PBT( )的重要原料G(1,4-丁二醇),可以通过下图三种不同的合成路线制备。又知B的所有原子处于同一平面。

请你结合下列所给有关信息,回答问题。

Ⅰ.CH2=CH-CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生1∶1加成可得到BrCH2-CH=CH-CH2Br和BrCH2-CHBr-CH=CH2二种产物。

一定条件

Ⅱ.2R-Cl+2Na R-R+2NaCl

Ⅲ.

Ⅳ.

HCHO

电石

A

F

D

G

B

C

E

PBT

C4H6

C4H8Br2

H2

Na

HCl

双聚


⑴写出E和F的结构简式:

⑵写出反应⑤的化学反应方程式:

⑶请你设计出由B→C…→D的反应流程图(有机物用结构简式表示,必须注明反应条件)。

反应物

反应条件

提示:①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下:

反应物

反应条件

反应物

反应条件

B C …… G

七、(本题共16)

30取3.40g只含羟基,不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00L氧气中,经点燃,醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56L,将气体经CaO吸收,体积又减少2.80L(所有体积均在标准状况下测定)。

(1) 3.40g醇中,C 、H、 O物质的量分别为:

C mol,H _____mol,O mol;该醇中C、H、O的原子数之比为

(2)由以上比值能否确定该醇的分子式,其原因是

(3) 假如将该多元醇的任意一个羟基换成卤素原子,所得到的卤代物都只有一种,试写出

该饱和多元醇的结构简式:

31.Na2S2O3·5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na2S2O3·5H2O晶体中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。为了测定某海波样品的成分,称取三份质量不同的该样品,分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL,充分反应后滤出硫,微热滤液使生成的SO2全部逸出。(Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)

(1)测得有关实验数据如下(标准状况):

第一份

第二份

第三份

样品的质量/g

7.54

15.08

35.00

二氧化硫的体积/L

0.672

1.344

2.688

硫的质量/g

0.8

1.6

3.2

(摩尔质量:Na2S2O3·5H2O 248g/mol ;Na2SO3 126g/mol;Na2SO4 142 g/mol)

计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。

(2)分析以上实验数据,该样品中(填写选项字母)

A 仅含有Na2S2O3·5H2O

B 含有和Na2S2O3·5H2O和Na2SO3,无Na2SO4

C 含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4

(3)若将30.16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试讨论:当加入硫酸的体积(aL)在不同取值范围时,生成的SO2体积(bL)的值(可用含a的关系式表示)。

化学试题答题纸

I(共66分)

一、选择题

1

2

3

4

5

二、选择题

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

三、选择题

18

19

20

21

22

II(共84分)

四、(本题共24)

23.(1)___________,_______________。

(2)___________________。

(3)

(4) mol。

24.

(1)

(2)

(3) ; _____________。

25.

(1)________;

(2)________, _________。

(3)_____,_____。_____。

(4)

____ ___

mol/L。

五、(本题共24 )

26.

(7) _______________。

(8) _________________。

__________________________________________________________。

(9)

___________________________。

(10) ___________。

(11) ____________和_______________。

27.(1)制备粗品

①______________________, ________________________。

②___________________________________________。

(2)制备精品

①_________层, _________。

②________________________________________________。

③_________,( )

(3)_________。

六、(本题共20)

28.(1) ①:

_________________________________

(2) __________,__________

②___________。

29、 ⑴

七、(本题共16)

30.

(1) C mol,H _____mol,O mol;

(2)

(4)

31.

样品的成分________________________________

各成分的物质的量之比______________________________________________________。

化学试题答题纸

一、选择题

1 A

2 A

3 A

4 A

5 B

二、选择题

6 D

7 B

8 A

9 C

10 A

11 B

12 D

13 D

14 C

15 D

16 B

17 D

三、选择题

18 C、D

19 A、C

20 C、D

21 C

22 A

四、

23、(1) Cl2 KMnO4 (2) Mn O (3) K2MnO4 Cl2→2KCl MnO2 O2↑ (4) 9。

24、(1) A、D (2) 图略 (3) 41.8% 100 a/100。

25、(1) H2 (2) NH4NO3 (3) 二、VIIA HF

(4) 2Na 2H2O→2NaOH H2↑ 2NaOH 2Al 2H2O→2NaAlO2 3H2↑

五、

26、(1)a (2)b、e、d (3) Ag++Cl-→AgCl↓(4)漏斗、烧杯、玻棒

(5) c (6)催化剂的质量,AgNO3的质量

27、(1)①防暴沸 冷凝 ②防止环己烯挥发(2)①上层 C ②g 使水转化为氢氧化钙,提高蒸馏产品环已烯的纯度。 ③83oC b (3) B、C

六、

28、(1)① A、C ②2,2,2,3-三甲基-戊烷

(2) ① 4 略 ② 略

29、⑴

nHOOC COOH→

nHO (CH2)4OH

H [ O(CH2)4OOC CO ] nOH (2n-1)H2O

CH2=CHCl HOCH2C≡CCH2OH

Pd、H2SO4

H2

Br2

CCl4


⑶ CH≡CCH=CH2 CH2=CHCH=CH2

H2O

NaOH

Ni、△

H2

CH2BrCH=CHCH2Br Br(CH2)4Br HO(CH2)4OH

七、

30、(1) 0.125 0.3 0.1 ,5:12:4 (2)是,因为最简式碳与氢比值已经达到饱和。

(3)( HOCH2)3C-CH2-Cl。

31、 (1)4mol/L (2)C
(3)当0<a<0.03L时,b=89.6aL 当a>0.03L时,b=2.688L

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