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[组图]高三化学1月月考试题

查询化高三上复习的详细结果

注重:1本试卷分选择题和非选择题两部分,满分150分,考试时间120分钟。

2、请将试卷答案用黑色笔填入答卷对应地方,超出无效。

可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28   S 32 Ca 40 Cu 64 Fe 56 I 127 K 39 Cl 35.5

第一部分 选择题 (70)

一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)

12007 年 10 月 24 日 18 时 05 分,就在这天与山、山与水的环拥之中,

“嫦娥奔月”, 一个流传了千年的神话,中国首颗探月卫星发射,在有着“月

亮城”之称的高原航天城梦想成真。发射嫦娥一号卫星的长征三号甲运载火

箭的第三级发动机使用的低温燃料为液氧和液氢。下列有关说法不正确的是

A.液氧和液氢最好在临发射前的一段时间加注。

B.氧气比氢气较易液化

C.燃烧产物对发射环境没有污染。

D.用液氧和液氢做火箭燃料,主要是因为氢气燃烧能放出大量的热量。

2磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将:FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合,滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5~36 nm的磁流体。下列说法中,正确的是

A.所得的分散系属于溶液

B.所得的分散系中分散质为Fe2O3

C.当一束强可见光通过该分散系会出现光亮的通路

D.该分散系不属于介稳体系

3目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种,下列对这16种非金属元素的相关判定:①都是主族元素,最外层电子数都大于4;②单质在反应中都只能作氧化剂;③氢化物常温下都是气态,所以又都叫气态氢化物;④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。2.43

A.只有①②正确 B.只有①③正确

C.只有④正确 D.①②③④均不正确

4 据诺贝尔奖官方网站报道,瑞典皇家科学院诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德•埃特尔(Gerhard Ertl),以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列为该研究所涉及的项目中说法正确的是

A.汽车尾气中CO可在铂表面转为CO2

B.合成氨工业中N2和H2在氧化铁表面进行

C.氢氧燃料电池的电极均作为反应物参加电极反应

D.臭氧层的破坏主要与氟氯烃的氟原子有关

5英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为,全球将有 1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标,经水浸泡 24 小时后,其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷 ( As )的有关判定正确的是

A.砷原子序数为 33 ,它与铝为同主族

B.砷的原子半径小于磷的原子半径

C.砷化氢的稳定性比溴化氢的强

D.砷酸的酸性比硫酸的弱

6下列操作中,完全正确的一组是

① 用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部上套,夹在试管的中上部

② 给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 ③ 把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④ 将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管

⑤ 取用放在细口瓶的液体时,取下瓶塞倒立放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着地面

⑥ 将烧瓶放在桌上,用力塞紧塞子 ⑦ 用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧ 将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑨ 稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑩ 检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。

A.①④⑦⑩   B.①④⑤⑦⑩   C.①④⑤⑦⑧⑩   D.④⑤⑦⑧⑩

7下列叙述中正确的是

① 金属钠不能与NaOH溶液反应;

②液溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯;

③溴化银具有感光性,碘化银不具感光性;

④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色,则证实该溶液是氯水或溴水;

⑤氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF和O2;

⑥过氧化钠跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂。

A.只有①③⑤   B.只有②④⑥    C.只有②⑤⑥    D.只有①③④

8等物质的量的下列物质:①NaHSO4 ②Ca(H2PO4)2 ③Si ④Al2(SO4)3

⑤ 分别与足量的NaOH溶液反应,耗碱最由多到少的顺序正确的是

A.②⑤④③① B.④②③⑤① C.④②⑤③① D.④⑤②③①

9已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中不正确的是

A.由红光外谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键

B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子

C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D.若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3—O—CH3

10某无色溶液中,若加入溴水,溴水褪色,若加入NH4HCO3,固体溶解并产生刺激性气味的气体,则该溶液中可能大量存在的离子组是

A.Na 、Mg2 、S2—、ClO— B.H 、Na 、SO42-、NO3—

C.K 、Ca2 、OH—、SO32— D.Na 、K 、Cl-、OH-

二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分)

112008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C3H8),悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷,已知丙烷的燃烧热为:2221.5kJ/mol,下列有关说法正确的是

A.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

B.丙烷的沸点比正丁烷高

C.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池,在丙烷四周的铂极为电池的正极

D.丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g) 5O2(g)=3CO2(g) 4H2O(g);△H=2221.5kJ/mol

12下列离子方程式正确的是

A.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO­­4溶液至刚好沉淀完全:

Ba2 2OH- NH4 H SO42-=BaSO4↓ NH3·H2O H2O

B.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:

Ca2 HCO3- OH-===CaCO3↓ H2O

C.将铝片投入到冷的浓硝酸中:

Al NO3- 4H =====Al3 NO↑ 2H2O;

D.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应:

SiO2 2OH- H2O ===SiO32- 2H2↑

13用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A.用MnO2催化H2O2分解时,每生成11.2L的O2转移NA个电子

B.标准状况下,22.4L SO3中含有的硫原子数目为NA

C.标准状况下,2.24L氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA

D.6.4g S6与S8的混合物中所含硫原子数一定为0.2NA

14三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

A.可用铁作阳极材料

B.电解过程中阳极四周溶液的pH明显升高

C.阳极反应方程式为:2Cl--2e-=Cl2↑

D.1mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子。

15一定条件下,在密闭容器内,SO2氧化成SO3的热化学方程式为:

2SO2 (g) O2 (g) 2SO3 (g) ;△H=-a kJ·mol-1

在相同条件下,要想得到2a kJ热量,加入各物质的物质的量可能是

A.4molSO2和2molO2 B.5molSO2和3molO2

C.4molSO2和4molO2 D.2molSO2、1molO2和2molSO3

16NaHCO3和Na2CO3·10H2O晶体的混合物10g,溶于水制成200mL溶液,其中c(Na )=0.50mol/L。若将10g的这种混合物,加热到质量不变为止,减少的质量为

A.5.3g   B.4.7g   C.5.0g   D.4.0g

17茉莉醛具有浓郁的茉莉花香,其结构简式如下所示: SHAPE \* MERGEFORMAT

C=CH-CHO

CH2(CH2)3CH3

关于茉莉醛的下列叙述不正确的是

A.茉莉醛与苯甲醛互为同系物

B.在加热和催化剂作用下,能被氢气还原生成一种芳香醇

C.一定条件下,能被银氨溶液、新制氢氧化铜等多种氧化剂氧化

D.不能与氢溴酸发生加成反应

18有甲、乙两位同学,他们一起做了水果电池的实验,测得数据如下:

实验次数

电极材料

水果品种

电极间

距/cm

电压

/mV

1

菠萝

3

900

2

苹果

3

650

3

3

850

4

西红柿

3

750

5

菠萝

3

650

6

苹果

3

450

甲同学提出的问题,乙同学解释不正确的是

甲同学

乙同学

A

实验6中的负极电极反应如何写?

铝为负极:Al-3e-=Al3+

B

实验1,5电流方向为什么相反?

1中锌为负极,电流由铜经导线到锌,5中铝为负极,铝失去电子,电流由锌经导线流向铝

C

水果电池的电压与哪些因素有关?

只跟水果的类型有关

D

实验中发光二极管不太亮,如何使它更明亮起来?

可用铜锌作电极,用菠萝作介质,并将多个此电池串联起来

C.pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释 D.氨气通入醋酸溶液中

19某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3 、I-、Mg2 、Na 等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验,得到如下现象;①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。据此可以推断:该溶液中肯定不存在的离子是( )

A.Al3 、Mg2 、I-、SO32- B.Mg2 、Na 、CO32-、I-

C.Al3 、Na 、SO32-、I- D.Al3 、CO32-、Br-、SO32-

20已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应:

①NaHB == Na HB,②HB- H++B2,③HB+H2O H2B+OH

且溶液中c(H+)>c(OH),则下列说法一定正确的是

A.NaHB为强电解质      B.H2B为强酸

C.H2B为弱电解质       D.HB的电离程度小于HB-的水解程度

第二部分 (非选择题共80分)

三、(本题包括3小题,共32分)

21.(8分)硝酸钾是一种用途广泛的化工原料,工业中利用温度对溶解度的影响,常用硝酸钠与氯化钾按一定比例混合结晶得到

请填写下表中的空格,并回答相关问题。

序号

实验步骤

简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)

称量、溶解

称取20 g硝酸钠和 17 g氯化钾,溶解在 35 Ml 蒸馏水

蒸发

加热蒸发,当 停止加热

过滤

在承接滤液的烧杯应预先加2mL的蒸馏水,趁热过滤,

减压过滤得到粗产品

重结晶

得到产品

(1)在步骤③中趁热过滤的目的是:                  ,在热过滤中,承接滤液的烧

杯应预先加2mL的蒸馏水,其作用是:                    

(2) 步骤③、④两次过滤后都应该用少量蒸馏水洗涤晶体,步骤③应用   水、步骤④   水(填“冷、热”)

(3)实验中得到的粗产品和产品在成分上有明显的区别,请用实验加以区分(简述实验过程)

22、(10分)化学研究小组,通过网上查找资料发现,Cl2的制取有下列不同方案:

* 方案:加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得Cl2

* 方案:浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl2

* 方案:电解饱和食盐水法制得Cl2

现实验室有供选择的如下几种仪器来制取Cl2


A B C D E

(1)用上述仪器不能实现的方案为 。不考虑固定装置的仪器,可行但缺仪器的方案是 ,所缺的仪器是

(2)若按b方案制Cl2时发生化学方程为_______________________,要制取并收集纯净的Cl2(答应含有少量水蒸气或空气),须使用到的上述仪器中的(按气流从左到右的流向顺序列出)___ (填A、B、C……)。

(3)若要设计联合实验探究氯气的漂白原理,从制备装置中产生氯气后应连接的装置是(出装置图并注明所使用的试剂或用品)

23.(12分)铬镀层光亮,坚硬,耐热,是优良的装饰性和保护性镀层,长期以来都以六价铬电镀工艺为主,这种工艺污染大,毒性高,我国的《电子信息产品污染控制治理办法》明确规定,从2007年3月1日起控制六价铬工艺的使用,改用三价铬的电镀工艺是研究的热点。某电解槽阴极是铜,阳极是惰性金属,电解液中含Cr2(SO4)3 0.45kg· L-1、体积 100 L的水溶液。通电一段时间后,当通过的电子为56mol时,阴极铜增重0.338kg,。

(1) 阳极电极反应方程式 .

(2)理论上阴极生成的气体在标准状况下的体积为 L。

(3) 已知:酸性条件下Cr3 不与S2-反应。某研究小组设计实验回收含该电镀废液(主要含Cu2 ,Cr3 ,Cr2O72-)中的铬,所用到的试剂有Na2SO3,Na2S,NaOH[铬以Cr(OH)3形式回收],写出该小组的实验方案所涉及到的离子方程式:

(4) 上述实验铬的回收效率与NaOH的用量有关,如下图所示,则反应Cr(OH)3 OH- Cr(OH)4-的平衡常数K= 。为获取铬的最佳回收效果该小组的实验过程中,应采取的措施是


24、利用天然气合成氨的工艺流程示意如下:

依据上述流程,完成下列填空:

(1)n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol,产生H2 mol(用含n的代数式表示)

(2)K2CO3(aq)和CO2反应在加压进行,加压的理论依据是 (多选扣分)

a.相似相溶原理 b.平衡移动原理 c.酸碱中和原理

(3)由KHCO3分解得到的CO2可以用于 (写出CO2的一种重要用途。)

(4)整个流程有三处循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3(aq)循环,三是 循环。

25、(1)以前实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤为:将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热,控制30—35℃,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕,保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干,转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体

四种盐在不同温度下的溶解度表 (g/100g水)

温度

溶解度

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

①反应控制在30—35℃,是因为高于35℃NH4HCO3会分解,低于30℃则反应速率降低 ,为控制此温度范围,通常采取的加热方法为_________________

②加料完毕,保温30分钟,目的_____________________________

③静置后只析出NaHCO3晶体的原因_______________________________

④过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3,加入适当试剂并作进一步处理,使 _________(填化学式)循环使用,回收得到NH4Cl晶体。

(2)我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,使其更加先进,被称为侯德榜制碱法,生产流程为:

⑤沉淀池中反应的化学方程式: _______-_______ __

⑥检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为:

⑦循环(I)中应该加入或通入物质的化学式为

26、.(12分)氨是一种重要的化工原料,氨的的合成和应用是当前的重要研究内容之一。

(1)传统哈伯法合成氨工艺中,N2 3H2 2NH3 △H<0

①该反应的平衡常数K的表达式为:K=_______。升高温度,K (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②不同温度、压强下,合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表(N2和H2的起始物质的量之比为1∶3 )

表中数据, MPa时H2的转化率最高,实际工业生产不选用该条件的主要原因是

③下列关于合成氨说法正确是

A、使用催化剂可以提高NH3的产率

B、寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向

C、由于△H<0,△S>0,故合成氨反应一定能自发进行

(2)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点,又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极,加入电解质溶液中,一个电极通入空气,另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3+3O2==2N2+6H2O。写出负极电极反应式 ,你认为电解质溶液应显 性(填“酸性”、“中性”、“碱性”),其原因是

五、(本题包括1小题,共10分)

27.瑞士昆虫学家保罗·米勒因合成DDT于1948年获得诺贝尔生理医学奖。联合国世界卫生组织曾评价说:“单独从疟疾看,DDT可能拯救了5000万生命”。但进一步的观察与研究表明,DDT是一种难降解的有毒化合物,进入人体内可引起慢性中毒,我国于1983年停止生产和使用DDT。DDT可以用电石为原料经以下途径制得。


(1)写出A、B的结构简式:A

B

(2)写出第⑤步反应的化学方程式:

(3)DDT有毒性,国际上已禁止使用,因为它在动物体内转化为一种使动物生长失调的物质( )在实验室中DDT在NaOH醇溶液的作用下也可

实现这种转化。表示这种转化的化学方程式为

(4)杀虫剂“1605”属于硫代磷酸脂(性质类似于酯),本身对人畜毒性远强于DDT,

但DDT已经被禁用,而“1605”尚未禁用,这是因为

六、选做题(本题包括2小题,每小题10分,考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题,29题为“物质结构与性质”内容的试题)

考生注重:

28、29题为选做题,考生可任选一题。先在答题卡指定位置填写你所选择的试题号,再按要求答题,假如不填试题号,一律按0分计。28题适合选修《有机化学基础》模块的考生解答,29题适合选修《物质结构与性质》模块的考生解答。

28.仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化,完成下题:

肉桂醛F(分子式为C9H8O)在自然界存在于桂油中,是一种常用的植物调味油,工业上主要是按如下路线合成的:

已知:反应 = 5 \* GB3 ⑤为羟醛缩合反应。请回答:

(1)肉桂醛F的结构简式为: 。E中含氧官能团的名称为

(2)反应 = 1 \* GB3 ①~ = 6 \* GB3 ⑥中符合原子经济性的是

(3)写出下列转化的化学方程式: = 2 \* GB3 ② , = 3 \* GB3 ③

写出有关反应的类型: = 2 \* GB3 ② = 6 \* GB3 ⑥

(4)符合下列要求的E物质的同分异构体有 种(苯环上有两个取代基,其中有一个甲基在对位且属于酯类)。

29.X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素,已知:

①X元素原子价电子排布式为ns2np2,且原子半径是同族元素中最小的。

②Y元素是地壳中含量最多的元素;W元素的电负性略小于Y元素,在W原子的电子排布中,p轨道上只有1个未成对电子。

③Z元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1):

I1

I2

I3

I4

496

4562

6912

9540

请回答:

(1)Z2Y2的电子式为 ,含有的化学键类型为 ,Z2Y2为 晶体。

(2)X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为 ;XY2的结构式为 ,分子空间构型为

(3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中,熔点最高、硬度最大的是 (填“名称”);晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是

(4)ZW晶体的结构示意图如下。已知:ρ(ZW)=2.2 g·cm-3,NA=6.02×1023 mol-1 ,则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为

第一、二选择题答案:

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

C

D

A

D

A

C

C

D

D

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

A

AB

D

CD

B

B

AD

C

A

AC

第二部分 (非选择题共80分)

三、(本题包括3小题,共32分)

21.(8分)

(1)(2分)避免溶液冷却时硝酸钾晶体析出。防止降温时氯化钠溶液达饱和而析出。

(2)热、冷(每空1分)

(3)(4分) 取少量样品置于干净的试管中,加入少量蒸馏水溶解,加硝酸酸化后加入硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成。有则样品是粗产品,无则产品及格。

22、(12分)

(1)c(1分), a(1分), 酒精灯(1分) (2)方程式略(2分)。EBC(或ED:排饱和食盐水法)(2分)

(3)图略(流程:干燥---通入干的红布条-----通入显的红布条-----通氢氧化钠溶液)(4分,装置2分,试剂2分)

23(12分)(1) 4OH--4e-= O2↑+2H2O (2) 1606 L。

(3) Cr2O72-+3SO32-+8H = 2Cr3 +3SO42-+4H2O;Cu2 +S2-== CuS↓;Cr3 +3OH-== Cr(OH)3↓

(4) K=5;调节溶液的pH值为9.5。

24、

(1)2.7n(2)b(3)生产纯碱(或制作冷剂等,其它合理答案也给分)(4)N2、H2

25、

.①:水浴加热、②:使反应充分进行 (或使NaHCO3晶体充分析出)③:NaHCO3的溶解度最小④:NaCl⑤: NH3+CO2+H2O NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓或 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl⑥可取少量试样溶于水,滴加过量稀硝酸,再滴加过量硝酸银,观察最终是否有沉淀 ⑦NH3

26、

(12分)(1)① 增大

② 200℃ 100MPa 200℃时反应速率过低。③B

(2)2NH3+60H--6e-=N2+6H2O,碱性,NH3在碱性介质中易转化为NH4 离子。

27.(每空2分)

(1)CH≡CH,

(2)CH3CHO 3Cl2→CCl3CHO 3HCl

(3)

(4)“1605”属于酯类可以水解成小分了,杀虫剂DDT不能水解成小分子

28.答案:(1) -CH=CHCHO 羟基、醛基

(2) = 1 \* GB3 ① = 5 \* GB3 ⑤

(3)2C2H5OH O2 2CH3CHO 2H2O

-CH2Cl+H2O -CH2OH+HCl 氧化反应,消去反应

(4)3

29.答案:(1) 离子键、非极性键 离子

(2)碳酸钠 O=C=O 直线型

(3)金刚石 NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体(4)4.0×10-8 cm

来源:中国哲士网

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