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甲同学提出的问题,乙同学解释不正确的是
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| 甲同学
| 乙同学
| A
| 实验6中的负极电极反应如何写?
| 铝为负极:Al-3e-=Al3+
| B
| 实验1,5电流方向为什么相反?
| 1中锌为负极,电流由铜经导线到锌,5中铝为负极,铝失去电子,电流由锌经导线流向铝
| C
| 水果电池的电压与哪些因素有关?
| 只跟水果的类型有关
| D
| 实验中发光二极管不太亮,如何使它更明亮起来?
| 可用铜锌作电极,用菠萝作介质,并将多个此电池串联起来 |
C.pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释 D.氨气通入醋酸溶液中
19.某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3 、I-、Mg2 、Na 等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验,得到如下现象;①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。据此可以推断:该溶液中肯定不存在的离子是( )
A.Al3 、Mg2 、I-、SO32- B.Mg2 、Na 、CO32-、I-
C.Al3 、Na 、SO32-、I- D.Al3 、CO32-、Br-、SO32-
20.已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应:
①NaHB == Na HB-,②HB- H++B2-,③HB-+H2O
H2B+OH-
且溶液中c(H+)>c(OH-),则下列说法一定正确的是
A.NaHB为强电解质 B.H2B为强酸
C.H2B为弱电解质 D.HB-的电离程度小于HB-的水解程度
第二部分 (非选择题共80分)
三、(本题包括3小题,共32分)
21.(8分)硝酸钾是一种用途广泛的化工原料,工业中利用温度对溶解度的影响,常用硝酸钠与氯化钾按一定比例混合结晶得到。
请填写下表中的空格,并回答相关问题。
序号
实验步骤
简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)
①
称量、溶解
称取20 g硝酸钠和 17 g氯化钾,溶解在 35 Ml 蒸馏水
②
蒸发
加热蒸发,当 停止加热
③
过滤
在承接滤液的烧杯应预先加2mL的蒸馏水,趁热过滤,
④
⑤
减压过滤得到粗产品
⑥
重结晶
得到产品
(1)在步骤③中趁热过滤的目的是: ,在热过滤中,承接滤液的烧
杯应预先加2mL的蒸馏水,其作用是: 。
(2) 步骤③、④两次过滤后都应该用少量蒸馏水洗涤晶体,步骤③应用 水、步骤④ 水(填“冷、热”)
(3)实验中得到的粗产品和产品在成分上有明显的区别,请用实验加以区分(简述实验过程)
22、(10分)化学研究小组,通过网上查找资料发现,Cl2的制取有下列不同方案:
方案:加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得Cl2
方案:浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl2
方案:电解饱和食盐水法制得Cl2
现实验室有供选择的如下几种仪器来制取Cl2
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A B C D E
(1)用上述仪器不能实现的方案为 。不考虑固定装置的仪器,可行但缺仪器的方案是 ,所缺的仪器是 。
(2)若按b方案制Cl2时发生化学方程为_______________________,要制取并收集纯净的Cl2(答应含有少量水蒸气或空气),须使用到的上述仪器中的(按气流从左到右的流向顺序列出)___ (填A、B、C……)。
(3)若要设计联合实验探究氯气的漂白原理,从制备装置中产生氯气后应连接的装置是(画出装置图并注明所使用的试剂或用品)
23.(12分)铬镀层光亮,坚硬,耐热,是优良的装饰性和保护性镀层,长期以来都以六价铬电镀工艺为主,这种工艺污染大,毒性高,我国的《电子信息产品污染控制治理办法》明确规定,从2007年3月1日起控制六价铬工艺的使用,改用三价铬的电镀工艺是研究的热点。某电解槽阴极是铜,阳极是惰性金属,电解液中含Cr2(SO4)3 0.45kg· L-1、体积 100 L的水溶液。通电一段时间后,当通过的电子为56mol时,阴极铜增重0.338kg,。
(1) 阳极电极反应方程式 .
(2)理论上阴极生成的气体在标准状况下的体积为 L。
(3) 已知:酸性条件下Cr3 不与S2-反应。某研究小组设计实验回收含该电镀废液(主要含Cu2 ,Cr3 ,Cr2O72-)中的铬,所用到的试剂有Na2SO3,Na2S,NaOH[铬以Cr(OH)3形式回收],写出该小组的实验方案所涉及到的离子方程式: 、 、 。
(4) 上述实验铬的回收效率与NaOH的用量有关,如下图所示,则反应Cr(OH)3 OH- Cr(OH)4-的平衡常数K= 。为获取铬的最佳回收效果该小组的实验过程中,应采取的措施是 。
24、利用天然气合成氨的工艺流程示意如下:
依据上述流程,完成下列填空:
(1)n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol,产生H2 mol(用含n的代数式表示)
(2)K2CO3(aq)和CO2反应在加压进行,加压的理论依据是 (多选扣分)
a.相似相溶原理 b.平衡移动原理 c.酸碱中和原理
(3)由KHCO3分解得到的CO2可以用于 (写出CO2的一种重要用途。)
(4)整个流程有三处循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3(aq)循环,三是 循环。
25、(1)以前实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤为:将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热,控制30—35℃,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕,保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干,转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度表 (g/100g水)
温度
溶解度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
—
—
—
—
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
—
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
①反应控制在30—35℃,是因为高于35℃NH4HCO3会分解,低于30℃则反应速率降低 ,为控制此温度范围,通常采取的加热方法为_________________ ;
②加料完毕,保温30分钟,目的_____________________________ ;
③静置后只析出NaHCO3晶体的原因_______________________________ ;
④过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3,加入适当试剂并作进一步处理,使 _________(填化学式)循环使用,回收得到NH4Cl晶体。
(2)我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,使其更加先进,被称为侯德榜制碱法,生产流程为:
⑤沉淀池中反应的化学方程式: _______-_______ __ ;
⑥检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为: 。
⑦循环(I)中应该加入或通入物质的化学式为 。
26、.(12分)氨是一种重要的化工原料,氨的的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
(1)传统哈伯法合成氨工艺中,N2 3H2 2NH3 △H<0
①该反应的平衡常数K的表达式为:K=_______。升高温度,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②不同温度、压强下,合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表(N2和H2的起始物质的量之比为1∶3 )
表中数据, ℃ MPa时H2的转化率最高,实际工业生产不选用该条件的主要原因是 。
③下列关于合成氨说法正确是
A、使用催化剂可以提高NH3的产率
B、寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C、由于△H<0,△S>0,故合成氨反应一定能自发进行
(2)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点,又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极,加入电解质溶液中,一个电极通入空气,另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3+3O2==2N2+6H2O。写出负极电极反应式 ,你认为电解质溶液应显 性(填“酸性”、“中性”、“碱性”),其原因是 。
五、(本题包括1小题,共10分)
27.瑞士昆虫学家保罗·米勒因合成DDT于1948年获得诺贝尔生理医学奖。联合国世界卫生组织曾评价说:“单独从疟疾看,DDT可能拯救了5000万生命”。但进一步的观察与研究表明,DDT是一种难降解的有毒化合物,进入人体内可引起慢性中毒,我国于1983年停止生产和使用DDT。DDT可以用电石为原料经以下途径制得。
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(1)写出A、B的结构简式:A ,
B 。
(2)写出第⑤步反应的化学方程式: 。
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实现这种转化。表示这种转化的化学方程式为 。
(4)杀虫剂“1605”属于硫代磷酸脂(性质类似于酯),本身对人畜毒性远强于DDT,
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六、选做题(本题包括2小题,每小题10分,考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题,29题为“物质结构与性质”内容的试题)
考生注重:
28、29题为选做题,考生可任选一题。先在答题卡指定位置填写你所选择的试题号,再按要求答题,假如不填试题号,一律按0分计。28题适合选修《有机化学基础》模块的考生解答,29题适合选修《物质结构与性质》模块的考生解答。
28.仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化,完成下题:
肉桂醛F(分子式为C9H8O)在自然界存在于桂油中,是一种常用的植物调味油,工业上主要是按如下路线合成的:
已知:反应 = 5 \* GB3 ⑤为羟醛缩合反应。请回答:
(1)肉桂醛F的结构简式为: 。E中含氧官能团的名称为 。
(2)反应 = 1 \* GB3 ①~ = 6 \* GB3 ⑥中符合原子经济性的是 。
(3)写出下列转化的化学方程式: = 2 \* GB3 ② , = 3 \* GB3 ③ 。
写出有关反应的类型: = 2 \* GB3 ② = 6 \* GB3 ⑥ 。
(4)符合下列要求的E物质的同分异构体有 种(苯环上有两个取代基,其中有一个甲基在对位且属于酯类)。
29.X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素,已知:
①X元素原子价电子排布式为ns2np2,且原子半径是同族元素中最小的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素;W元素的电负性略小于Y元素,在W原子的电子排布中,p轨道上只有1个未成对电子。
③Z元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1):
I1
I2
I3
I4
…
496
4562
6912
9540
…
(4)ZW晶体的结构示意图如下。已知:ρ(ZW)=2.2 g·cm-3,NA=6.02×1023 mol-1 ,则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为
第一、二选择题答案:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
D
A
D
A
C
C
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
AB
D
CD
B
B
AD
C
A
AC
第二部分 (非选择题共80分)
三、(本题包括3小题,共32分)
21.(8分)
(1)(2分)避免溶液冷却时硝酸钾晶体析出。防止降温时氯化钠溶液达饱和而析出。
(2)热、冷(每空1分)
(3)(4分) 取少量样品置于干净的试管中,加入少量蒸馏水溶解,加硝酸酸化后加入硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成。有则样品是粗产品,无则产品及格。
22、(12分)
(1)c(1分), a(1分), 酒精灯(1分) (2)方程式略(2分)。EBC(或ED:排饱和食盐水法)(2分)
(3)图略(流程:干燥---通入干的红布条-----通入显的红布条-----通氢氧化钠溶液)(4分,装置2分,试剂2分)
23(12分)(1) 4OH--4e-= O2↑+2H2O (2) 1606 L。
(3) Cr2O72-+3SO32-+8H = 2Cr3 +3SO42-+4H2O;Cu2 +S2-== CuS↓;Cr3 +3OH-== Cr(OH)3↓
(4) K=5;调节溶液的pH值为9.5。
24、
(1)2.7n(2)b(3)生产纯碱(或制作冷剂等,其它合理答案也给分)(4)N2、H2
25、
.①:水浴加热、②:使反应充分进行 (或使NaHCO3晶体充分析出)③:NaHCO3的溶解度最小④:NaCl⑤: NH3+CO2+H2O NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓或 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl⑥可取少量试样溶于水,滴加过量稀硝酸,再滴加过量硝酸银,观察最终是否有沉淀 ⑦NH3
26、
(12分)(1)① 增大
② 200℃ 100MPa 200℃时反应速率过低。③B
(2)2NH3+60H--6e-=N2+6H2O,碱性,NH3在碱性介质中易转化为NH4 离子。
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(1)CH≡CH,
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(3)
(4)“1605”属于酯类可以水解成小分了,杀虫剂DDT不能水解成小分子
28.答案:(1) -CH=CHCHO 羟基、醛基
(2) = 1 \* GB3 ① = 5 \* GB3 ⑤
(3)2C2H5OH O2 2CH3CHO 2H2O
-CH2Cl+H2O
-CH2OH+HCl 氧化反应,消去反应
(4)3
(3)金刚石 NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体(4)4.0×10-8 cm
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