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甲 乙 19、分别在等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸的等体积溶液中，加入足量镁，H 浓度及
① ② ③ ④ 其中正确的是 A、①③ B、②④ C、①②③ D、①②③④ 20、甲酸的下列性质中,可以证实它是弱电解质的是 A、1mol/L甲酸溶液的pH值约为2 B、甲酸能与水以任何比例互溶 C、10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D、在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 二、实验题：
21、下图为相互串联的甲、乙两电解池试回答： （1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则B是
应选用的电解质溶液是 。 （2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段 时间，
（3）若甲槽阴极增重4.32g，乙槽中剩余溶液仍为 400mL ，则电解后所得溶液的pH值等于 。 （4）若丙为用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4混合溶液，通电一段时间后，两极各出现气体2.24L（标准状况），求原来溶液中CuSO4的物质的量浓度为____________。 22、某学生欲测定味精中食盐的含量。 （1）下面是该学生所做的有关实验步骤，请填写所缺的实验步骤②和④。 ①称取某牌号的袋装味精样品 ② 。 ③过滤。 ④ 。 ⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为 （2）根据上述实验步骤回答下列有关问题： ①过滤操作所需要的主要仪器有 。 ②检验沉淀是否洗净的方法是 。 ③烘干沉淀应采取的方法是 A、低温烘干 B、高温烘干 C、利用太阳能烘干 ④若味精包装上标注：“谷氨酸钠含量 三、推断题
X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体， 在适当条件下可发生如右变化： 一个B分子中含有的Ｚ原子个数比Ｃ分子中少１个。 请回答下列问题： （１）X元素在周期表中的位置是第 周期 族。 （２）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在 。 （３）①C的电子式是 ，C分子的结构呈 形。 ②C在一定条件下反应生成Ａ的化学方程式是 。 ③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被Ｗ吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH ７（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程式）： 。 （４）已知Y单质与Ｚ单质生成C的反应是可逆反应， A、达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B、达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为１：１ C、达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小 D、达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数减小 24、A为日常调味品之一，K胶体经过处理可用作干燥剂，F为白色腊状固体，B为无色无 味液体。请回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式： A：________； D：________；E：________； （2）判定晶体A、F、G的熔点高低（用化学式表示）________>_________>______
相邻最近异种微粒间距为a cm，晶体A的密度为 ρ g/cm3，则用相关数据表达阿伏加德罗常数 NA=__________________。 （4）写出反应②的离子方程式________________。 （5）铁锅与A的溶液接触时轻易生锈，可以用方程式表示其原因： ①负极反应：______________正极反应：_______________ ② Fe2 2OH—=Fe（OH）2 ③__________________________________________________ ④ 2Fe（OH）3 （x-3）H2O==Fe2O3·xH2O（铁锈） 25、 已知：有机物A是一种镇痛解热药品，其结构简式为：
（1）B、D的关系是 （填序号）。 a.互为同位素 b.互为同系物 c.互为同分异构体 d.同类物质 （2）写出②③反应的化学方程式，注明反应类型 反应② ； 。 反应③ ； 。 （3）能与FeCl3溶液发生显色反应的属于酯类的C的同分异构体有 种。 四、计算题： 26、某工厂排出的废水中含有金属Ba2 ，为了测定其浓度，作如下实验： ①称取K2Cr2O7固体0.1323g溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量KI，反应后用Na2S2O3 溶液与之反应，当用去27.00mL时恰好完全反应。 ②另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时 CrO42- 转化为 Cr2O72-，再加过量KI反应，反应液再同上述Na2S2O3 溶液反应，反应完全时，消耗Na2S2O3 溶液24.00mL，已知有关的离子方程式为： _____Cr2O72- ____I- ______H =______Cr3 _____I2 ____ ______ I2 2S2O32-=2I- S4O62- （1）配平上述方程式。 （2）Na2S2O3 溶液的浓度为__________。 （3）求废水中Ba2 的物质的量浓度是多少？ 答卷 二、实验题： 21、（1）B极：_________极；材料_______；电极反应：_______________________；_______； （2）_____________、_____________；（3）_______________；（4）_________________； 22、（1）②___________________________________；④______________________； （2）①__________________________________；②________________________； ③_____________________；④________________； 三、推断题： 23、（1）________、__________；（2）______________；（3）①______________； _____________； ②________________________________________________________________； ③__________、_____________________________________________________；（4）________； 24、（1）A_________； D_________；E_________； （2）________>__________>_________；（3）______________； （4）_________________________________________________________________________ （5）①负极反应___________________________正极反应_____________________________ ③________________________________________________________________________ 25、（1）_________________； （2）②_______________________________________________________、_______________； ③_______________________________________________________、_______________ （3）____________； 四、计算题 26、解： （1）_______Cr2O72- ____I- ______H =______Cr3 _____I2 ____ ______ （2）____________mol/L （3） 答案 一、选择题：（每小题只有一个选项正确，共2×20=40分）
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 7
| 8
| 9
| 10
| D
| C
| B
| D
| B
| C
| B
| B
| A
| A
| 11
| 12
| 13
| 14
| 15
| 16
| 17
| 18
| 19
| 20
| B
| A
| B
| B
| B
| C
| C
| D
| D
| A |
二、填空题：
21、（10分）
（1） B： 阳极，Ag Ag—e-=Ag AgNO3溶液
（2） 红色 ； 无色
（3） 13 （4） 1mol/L
22、（8分）（1）②加入硝酸酸化的AgNO3；④洗涤沉淀
（2）①漏斗、烧杯、玻璃棒（滤纸）；
②在洗液中加入NaCl溶液，不出现白色沉淀
③A
④不符合
三、推断题：
23、（12分）（1）二、ⅥA （2）氢键 （3）① 三角锥形
 | |||
 | |||
② ③小于，
④A、D
24、（15分）
（1）A：NaCl；D：Cl2；E：NaOH；
（2）Si > NaCl > P4 （3）29.25/(a3×ρ) （4）2OH— H2O Si = SiO32— 2H2↑
（5）负极反应：2Fe—4e— = 2Fe2 正极反应：O2 4e— 2H2O = 4OH—
4Fe（OH）2 O2 2H2O = 4Fe（OH）3
25、（9分）（1）b
（2）
②
消去反应
③
酯化反应
（3）3种
四、计算题
26、（6分）解：
（1）__1_Cr2O72- __6__I- __14____H =__2____Cr3 __3___I2 __7__ __H2O____
（2）c(S2O32-) =0.100mol·L-1 （3）c(Ba2 )=0.016mol·L-1
由于题目给出了反应的方程式，可以利用来建立反应的关系式：
2Ba2 ----2CrO42----Cr2O72-----2BaCrO4------3I2-------6S2O32-
这里c(S2O32-)需要由 Cr2O72-------3I2-------6S2O32-来确定（①的数据）
1mol 6mol
0.1323g／294g·mol-1 c(S2O32-)×0.027L
|
c(S2O32-)×0.027L |
|
= |
|
1mol |
|
6mol |
|
0.1323g／294g·mol-1 |
 |
（2） c(S2O32-) =0.100mol·L-1
根据：2Ba2 -------------------6S2O32-
2mol 6mol
c(Ba2 )×0.050L 0.100mol·L-1×0.024L
|
0.100mol·L-1×0.024L |
|
= |
|
2mol |
|
6mol |
|
c(Ba2 )×0.050L |
（3） c(Ba2 )=0.016mol·L-1
| |
2H2O(l) 2H2(g) O2(g)；△H= 285.5 KJ/mol
D、CaC2的电子式为
的 
分子所含中子数为 
与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为 
的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为 
H2(g) I2(g)，△H>0，已知平衡状态改变某一条件时，混合气体的颜色加深。则下列说法正确的是
H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是
14、 已知可逆反应aA＋bB 
要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降； ②b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是
的体积（同温同压下测定）的变化图示如下
，并溶于蒸馏水。
。
， 
含量 
，”则此样品是否符合产品标示的质量分数 （填“符合”或“不符合”）。
23．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。
H＜0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有 。
（3）晶体A由两种微粒构成，其晶体结构如图所示，