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（3）若选用淀粉碘化钾溶液判定哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）： ；理由： ； 18．（12分）铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室的Cu2O试样中是否含有Cu进行了认真的探究。 Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物； ②在空气中灼烧Cu2O生成CuO；③Cu2O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应（Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O）。 Ⅱ．设计实验方案： 方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化 方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣 方案3：称得干燥坩埚的质量为a g ，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量。如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g。分析数据，作出合理判定。 （1）请你评价方案1和方案2。假如你认为该方案合理，请简述其工作原理；假如你认为该方案不合理，请简述原因。 。 （2）方案3中，假如a、b、c的关系符合c= 可确认红色粉末是Cu2O。
（3）简述新探究方案中，气体发生装置的气密性如何检验（操作、现象、结论）： 。 （4）你认为依据新方案测定上述红色试样成分必须获得下列哪些物理量：（选填序号） 。 ①通入氢气体积；②反应前，红色试样 硬质试管的总质量；③完全反应后红色固体 硬质试管的总质量；④实验前，干燥管（含药品）的质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管（含药品）的质量 （5）有人提出，在氢气发生器与硬质试管之间应加一个干燥装置，你认为 （选填“需要”或“不 需要”），简述理由 。 四、（本题包括2小题，共20分） 19．（10分）元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。已知A、B、C、D、E五种元素都 是元素周期表中前20号元素。A、B、C、D四种元素在元素周期表（长式）中的相对位置如下图所示，B、 C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水。E元素原子序数均大于A、B、C、D 元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族。
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| ……
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| A
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| B
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| C
| D
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根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述五种元素中第一电离能最小的是 ，电负性最大的是 。（填相关元素的元素
符号）
（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是 (填相关物质的分子式)；其原因是 。
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晶胞 |
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晶胞的 |
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○：阴离子 ●：阳离子 |
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞(在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，
阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物的电子式为 。
20．（10分）虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试
一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下（反
应①、②里氟元素化合价不变）：
①KMnO4＋KF＋H2O2＋HF→K2MnF6＋ ＋H2O
②SbCl5＋HF→SbF5＋
③2K2MnF6＋4SbF5＝ 4KSbF6＋2MnF3＋F2↑
请根据以上反应回答问题：
（1）反应①中空格上应填物质的化学式为 ；为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释：
；并配平反应① 。
（2）完成反应②： 。
（3）反应③中的氧化剂为 ；被氧化的元素为 。
五、（本题包括2小题，共20分）
21．（10分）1919年，Langmuir提出，电子数相同、原子数相同的分子，互称为等电子体。以后又发展成
具有相同价电子（最外层电子）数和相同原子数的分子和离子也称等电子体。已知X是短周期元素组成的一
种新型无机非金属材料，它与碳化硅（SiC）结构相似，物理性质相近，符合“等电子体原理”。X有如下转
化关系（图中部分反应条件及部分生产物中的水已略去）：其中，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的
无色气体，D为白色胶状沉淀，E溶液的焰色反应呈黄色，G是空气的主要成分之一。
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试回答下列问题：
（1）X属于 晶体（填“分子”、“原子”或“离子”）；
（2）若仅根据“等电子体原理”，猜想X物质的化学式可能是 ；
（3）分子C的空间构型为 ；
（4）①写出X与A溶液反应的离子方程式： ；
②写出C与G反应的化学方程式： 。
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5 10 15 20 25 30 35 t(min) |
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4.80 |
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4.84 |
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4.88 |
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4.92 |
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4.96 |
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pH |
22．中国的二氧化硫排放量居世界第一。因此国家环保总
局“2006年环境监测公报”指出，减少SO2的排放和生活
废水的处理是我国“十一五”期间环境保护的主要任务。
请回答下列问题：
Ⅰ．SO2的排放是造成酸雨的主要因素之一。某地区酸雨
的pH随时间的变化如右图所示。请用化学方程式表示该
变化的原因 。
Ⅱ．（1）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，工业上采用了新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2，该技术的优点是 。
（2）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个反应的化学方程式：
； 。
（3）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO2＋2CO＝2CO2＋ 
Sx 、CO＋ Sx＝COS、
2COS＋SO2＝2CO2＋ 
Sx 。其中COS分子的空间构型为 。
六、（本题包括1小题，共12分）
23． 已知金属M是用途广泛的常见金属，且常将铝粉与M等金属氧化物的混合物称为“铝热剂”，因其在在一定条件下经引发反应放出大量的热，因此这类反应称为“铝热反应”。例如：
2Al＋M2O3 
Al2O3＋2M
“铝热反应”在金属冶炼等生产实践中应用广泛。
I．（1）若M是第四面期元素，且基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同，请写出M的核外电子排布式 。试用原子结构理论解释M2＋离子具有较强还原性（M2＋→M3＋）的原因：
。
（2）经查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、M、M2O3熔点、沸点数据如下：
物质
Al
Al2O3
M
M2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
－
因此某同学推测，铝热反应所得到的熔融物可能是M和少量铝的合金。理由是： 。
II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关
系如图所示。试回答下列问题：
（3）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应
的离子方程式为 。
（4）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶
段发生反应的离子方程式为 ；
（5）B与A的差值为 mol。
（6）B点对应的沉淀的物质的量为 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL
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的说法中正确的是 
为同一核素
12．下列实验操作安全正确的是
14．1798年法国化学家对绿柱石和祖母绿进行化学分析发现了铍。已知绿柱石是一种呈绿色的硅酸盐，可表
示为BexAly[SimOn]（x、y、m、n均为自然数），其中阴离子部分结构如下图所示（已知 表示硅酸根离
Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，装置如图所示。