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(3)若选用淀粉碘化钾溶液判定哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）： 理由： ； 18．（10分）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下： （一） 实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液 （二） 实验记录：
| 交流卡片 主题：Zn、Cu与浓盐酸间的实验 A．将锌放入浓盐酸的实验 B．将锌与铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体 C．当实验B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液 D．将实验C反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀 |
（三）背景资料
资料卡片
主题：生成一价铜的反应
① 必修一，P116：4CuO === 2Cu2O O2↑
②《无机化学》下册，p705：2Cu2 4I- == 2CuI(白色)↓ I2
③《无机化学》下册，p706：氯化亚铜（CuCl）在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3 等无色离子。
（四）请你参与以下探究
（1）实验A反应速度明显比B小，原因是 。
（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：
①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是 。
②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。
猜想
验证方法
猜测现象及结论
认为铜片中可能含有锌等杂质
（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体。若利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。
猜想
预设验证方法
猜想的现象与结论
白色沉淀
是氯化亚铜
（4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并指出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl4]3-等离子与CuCl(s)、Cl-三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示） 。
四、（本题包括2小题，共21分）
19．（10分）氧族元素的各种性质可归纳整理出如下（部分）：
元素
性质
8O
16S
Se
52Te
单质沸点（℃）
-183
444.6
685
1390
主要化合价
-2
-2， 4， 6
-2， 4， 6
原子半径（nm）
0.074
0.102
0.116
0.143
单质与H2反应
点热易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
回答下列问题：
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（2）H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式：
。
（3）碲的主要化合价可能有 。
（4）工业上可用Al2Te3制备H2Te，化学方程式为：
。
（5）右图所示为上述氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（反应的热效应）。则：b代表 ，d代表 （写化学式）。
20．（11分）镉是银白色或有蓝色光泽的软质金属，具延展性，密度：8.642克/厘米3。熔点：320.9℃。沸点765℃。常见化合价为 2价。不溶于水，溶于大多数酸中。在元素周期表中，锌（30Zn）、镉（48Cd）、汞（80Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍—镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下：
请回答下列问题：
（1）写出步骤①反应的离子方程式 。
（2）步骤②所加入的金属的名称是 ，为了实现绿色化学的目标，应如何处理“溶液1”？ 。
（3）步骤④用“溶液2”作电解液，镉在 极析出，该电极反应式是
（4）“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝沉淀镉离子。写出加入硫化钠溶液沉淀镉离子的离子方程式 。
五、（本题包括1小题，共9分）
21．（9分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学爱好小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、A1、Fe三种元素。
【查阅部分资料：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；Ca、A1、Fe完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3；pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1）
试根据上述过程及信息填空：
（1）步骤④用浓氨水调节pH后，加热至沸30min的作用是 。
（2）写出检验Ca2 的离子方程式 。
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式 。
（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式 。
（5）步骤⑨的作用是 ，猜测步骤⑩的目的是 。
六、（本题包括2小题，共16分）
22．（8分）用化学方法测定微量碘化物时，必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是“化学放大”反应的实验步骤：
①向含微量I-并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，将I-完全氧化成IO 
，煮沸去掉过量的Br2；
②向由①制得的水溶液中加入过量的酸性KI溶液，振荡使反应进行完全；
③在②得到的水溶液中加入足量的CCl4，振荡，把生成的I2从水溶液里全部转移到CCl4中，用分液漏斗分液去掉水层；
④将③得到的CCl4层加入肼(即联氨H2N—NH2)的水溶液，振荡，使I2完全以I-形式从CCl4层进入水层，用分液漏斗分液去掉CCl4层。
经过以上四步得到的水溶液里，含有通过反应而“放大”了的碘，请回答下列问题：
（1）写出步骤②的离子方程式，并标出下列反应的电子转移的方向和数目：
（2）将右图所示的分液漏斗中下层液体放出的操作步骤为：
① 。
②旋开活塞，使下层液体流出到一个烧杯里，当下层液体全部流出活塞的细孔时， 。
③从漏斗上口倒出上层液体。
④旋开活塞，将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的烧杯里。
（3）若忽略实验过程中出现的损失，经过一次“化学放大”的溶液里，I-的量是原溶液里I-的量的 倍。经过n次“化学放大”的溶液里，I-的量是原溶液里的量的 倍。
23．（8分）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到2.24 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.54g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.09mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。
（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。
（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
参考答案和评分标准
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分）
1、B 2、D 3、B 4、B 5、D 6、A 7、A 8、C
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)
9、CD 10、B 11、B 12、A 13、B 14、CD 15、B 16、AD
三、（本题包括2小题，共18分）
17．（8分）
（2） 乙 (1分)
选用试剂
实验现象
第一种方法
C (1分)
有机层无色 (1分)
第二种方法
D (1分)
溶液变红 (1分)
（3）不可行(1分)，因为Br2和Fe3 都能把I— 氧化成I2 (2分)
18．（10分）（1）铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率（2分）
（2）①没道理，因为H2本身难溶于水（2分）
②（2分）
将铜片加入稀硫酸中，并微热
若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质
（3）（2分）
白色沉淀是氯化亚铜
向白色沉淀中加入稀HNO3等强氧化剂
溶液变蓝色，说明是一价铜
向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液
如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜，否则不是
（4）[CuCl4]3-（aq） CuCl（s） 3Cl-（aq） （2分）
四、（本题包括2小题，共21分）
19．（10分）
（1） 
（2分）
（2）Cl2 H2O2==2HCl O2（2分）
（3）-2、 4、 6（2分）
（4）Al2Te3 6H2O==2Al(OH)3↓ 3H2Te↑（或其它合理答案（2分）
（5）Se（1分）O2（1分）
20．（11分）
（1）Zn 2H =Zn2 H2↑ Cd 2H =Cd2 H2↑（3分）
（2）Zn（1分），电解回收金属Zn (或者加入适量的生石灰，过滤；或者加入适量的氢氧化钡，过滤) （2分）（3）阴极（1分）；Cd2 2e- =Cd（2分）（4）Cd2 S2- =CdS↓（2分）
五、（本题包括1小题，共9分）
21．（9分）（1）使Al3 、Fe3 完全沉淀（1分）
（2）Ca2 (NH4)2C2O4 CaC2O4↓ 2NH4 （2分）
（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）
（4）Fe3 3SCN— Fe(SCN)3（写成其它正确的络合离子形式给分，2分）
（5）使Fe3 转化为Fe(OH)3沉淀；检验Al3 （或铝元素）存在。（各1分，共2分）
六、（本题包括2小题，共16分）
22．（8分）（1） 
（2）①取下漏斗口上的塞子。②迅速关闭活塞
（3）6；6n
23．（8分）
（1）① 2Na 2H2O == 2NaOH H2↑
② Na2O H2O == 2NaOH
③ 2Al 2NaOH 2H2O == 2NaAlO2 3H2↑
（2）n (Al)=0.54g÷27 g·mol 一l=0.02 mol
根据反应③ 可得由铝消耗NaOH 的物质的量为n ( NaOH ) =0.02 mol
生成的氢气的物质的量为n (H2）=0.03mol
那么由金属钠生成的氢气的物质的量为
n (H2)=2.24L/22.4L·mol 一l -0.03 mol = 0. 07 mol
根据反应① 可得金属钠的物质的量为n (Na）=2×0.07 mol = 0.14mol
又因为反应后溶液中的NaOH 的物质的量为
n (NaOH)= 2.0 L×0.09mol·L一= 0.18mol
所以溶液中Na 的总物质的量即原金属钠的总物质的量为
n (Na ）= 0.18 mol 0.02 mol = 0.2 mol
n (Na2O）= (0.2 mol-0.14 mol)/2= 0.03 mol
该钠块中钠元素的质量分数为
90.6%
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\* MERGEFORMAT 等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（ ）
B． 
D． 
9．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是
A．Al2H6中H为 1价，Al为-3价
HBr HBrO，HBrO与HClO一样具有强氧化性，柠檬醛的结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2CH=CHCHO，为了检验其中含有C=C键，下列设计中可以达到目的的是（ ）