考生须知：
1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ试卷共8页，有22小题，满分为100分，考试时间90分钟。
2．本卷答案必须写在答题卡的相应位置上，直接做在试卷上无效。
3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、分别填写在答题卡的相应位置上。考试结束后只需上交答题卡，考试时不能使用计算器。
4．本卷可能用到的相对原子质量： H：1 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65
★ 祝同学们考试顺利 ★
第Ⅰ 卷（选择题，共48分）
一、选择题（每题只有一个选项符合要求, 每小题3分，共48 分）
1．下列叙述错误的是
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
2．2001年3月发现硼化镁在39 K时呈超导性，可能是人类对超导熟悉的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为
A．MgB B．MgB2 C．Mg2B D．MgB6
3．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是
A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3 、NH4 、CO32-、I－
B、含有大量Ba2 的溶液中：K 、OH-、HCO3-、NO3-
C、含有大量H＋的无色溶液：Na 、Al3 、NO3-、MnO4-
D、能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na 、C1-、S2-、SO32-
4．已知： = 1 \* GB3 ①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； = 2 \* GB3 ②向FeCl2溶液中通入实验 = 1 \* GB3 ①产生的气体，溶液变黄色； = 3 \* GB3 ③取实验 = 2 \* GB3 ②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判定不正确的是（ ）
A．上述实验证实氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3 ＞I2
B．上述实验中的三个主要反应都是氧化还原反应
C．实验 = 2 \* GB3 ②证实Fe2 既有氧化性又有还原性
D．实验 = 1 \* GB3 ①产生的气体同样能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色
5．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（ ）
A．常温常压下，62g白磷分子中的共价键数为3NA
B．1mol铁与1molCl2充分反应，转移的电子数为3NA
C．58.5g NaCl晶体中所含的氯化钠分子数目为NA
D．Na2O2与H2O反应生成11.2L O2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA
6．下列离子方程式正确的是
A．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe2 2H H2O2 =2 Fe3 2H2O
D．向NaHCO3 溶液中加入过量Ca(OH)2 溶液
2HCO3－＋Ca2 2OH-=2H2O CaCO3↓ CO32－
7． 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65 ℃以上，溶液变澄清
C6H5ONa溶液
B
通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失
Na2SiO3溶液
C
通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。
Ca(ClO)2溶液
D
通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。
Ca(OH)2溶液
8．假设SiO2 原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成可表示为
A．KAlSiO4 B．KAlSi2O6 C．KAlSi3O8 D．KAlSi4O10
9．如图同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别布满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为
A.①＞② B.①＜② C.①=② D.不能确定
10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
|
在673K、30Mpa下n（NH3）和n（H2）
随时间变化的关系如图所示。下列叙述
正确的是
A．点c处反应达到平衡
B．点a的正反应速率比点b的大
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： （ ）
元素符号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
2
3
6、 4、－2
2
－2
下列叙述正确的是
A．相同条件下，L、R的单质与稀盐酸反应速率L<R
B．M与T形成化合物有两性
C．Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键
D．L、Q形成的简单离子的核外电子数相同
12．下列说法正确的是 （ ）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．配制一定物质的量浓度的溶液，在移液时玻璃棒轻靠在容量瓶瓶口
D．SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
13．已知热化学方程式：
C（金刚石，s） O2（g）=CO2（g） △H1
C（石墨，s） O2（g）=CO2（g） △H2
C（石墨，s） C（金刚石，s） △H3=1.9kJ/mol
下列说法正确的是 （ ）
A．石墨转化成金钢石的反应是吸热反应 B．金刚石比石墨稳定
C．△H3=△H1 －△H2 D．△H1>△H2
14．SO42-和 S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是
A． SO42-的电子式为 B．S2O82-中没有非极性键
C．S2O82-比SO42- 稳定 D．S2O82-有强氧化性
15．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：
X(g)＋Y(g) 
2Z(g)；△H＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是
A．升高温度，X的体积分数减小
B．增大压强，Z的浓度不变
C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
16． 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.2g O2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2 恰好完全沉淀，则消耗溶液中NaOH的质量是
A．16g B．32g C．64g D．无法计算
08届高三期中化学试卷答题卡
第Ⅰ 卷（选择题，共48分）
一、选择题（每题只有一个选项符合要求, 每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、实验题（本题包括1小题，共10分）
17．(10分)某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：
Ⅰ．实验装置如下图1所示
图1 图2
（1）浓硝酸受热分解的化学方程式是 。
（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？ （填“正确”或“不正确），理由是 。
Ⅱ．实验装置如上图2所示
（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是
。
（2）当集气瓶中布满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是
。
Ⅲ．为了更直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。
。
三、填空题（本题包括4小题，共36分）
18．（8分）实验室用铵盐固体与碱共热制NH3时，不能使用NH4HCO3，因为NH4HCO3受热分解产生CO2，使制得的NH3不纯；也不能使用NH4NO3，因为NH4NO3
；碱也不能使用NaOH固体，因为NaOH
；
干燥NH3时一般用碱石灰，不能用酸性干燥剂浓H2SO4、P2O5等，也不能使用中性干燥剂CaCl2，
因为CaCl2 。
19．（10分）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个已配平的化学方程式，并用单线桥法标明电子转移情况：
(1) —— H2O；
(2)反应物中发生氧化反应的物质是 ，被还原的元素是 ；
(3)反应中硝酸体现了 、 性质。
(4)反应中若产生0.2mol N2O气体，则转移电子的物质的量是 mol。
(5)请正确写出上述反应的离子方程式：
。
20．（10分）氧族元素的各种性质可归纳整理出如下（部分）：
元素
性质
8O
16S
Se
52Te
单质沸点（℃）
-183
444.6
685
1390
主要化合价
-2
-2， 4， 6
-2， 4， 6
原子半径（nm）
0.074
0.102
0.116
0.143
单质与H2反应
点热易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
回答下列问题：
|
（2）H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式：
。
（3）碲的主要化合价可能有 。
（4）工业上可用Al2Te3制备H2Te，化学方程式为：
。
（5）右图所示为上述氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（反应的热效应）。则：b代表 ，d代表 （写化学式）。
21．（8分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na 、Mg2 、Al3 、Fe2 、Ba2 、NO 
、SO 
、Cl－、I－、HCO ，取该溶液实验如下：
实验步骤
实验现象
①取少量该溶液，加几滴甲基橙
溶液变红色
②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热
有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
③取少量该溶液，加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
④取③中上层清液，加AgNO3溶液
有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
⑤取少量该溶液，加NaOH溶液
有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
（1）溶液中肯定存在的离子是______________________ _ _。
（2）溶液中肯定不存在的离子是______________________ __。
（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是 ， _
。
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
22．（6分）如图所示，容器A左侧是可平移的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V（A）= V（B）= aL 。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生反应：X（g） Y（g） Z（g） W（g）达到平衡时V（A）=1.2 aL 。试回答：
（1）A中X的转化率为 。
（2）A、B中X转化率的大小关系A B（填 “＞” 或“＜”或 “＝”）。
（3）打开K，一段时间后达到新的平衡时，A的体积为 L（连通管中气体体积不计）
K
A B
08届高三第二次月考化学参考答案
第Ⅰ 卷（选择题，共48分）
一、选择题（每题只有一个选项符合要求, 每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
D
C
A
C
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
B
B
A
D
C
A
第Ⅱ 卷（非选择题，共52分）
二、实验题（本题包括1小题，共10分）
17.（1）4HNO3(浓) 
4NO2↑ O2↑ 2H2O
（2）不正确（1分），带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生大量水蒸气。
II．（1）2Cu(NO3)2 2CuO 4NO2↑ O2↑
（2）正确，硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃
III．用金属铜与浓硝酸反应制取NO2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙进行干燥，再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象
三、填空题（本题包括4小题，共36分）
18．（8分）受热时发生爆炸；（2分） 轻易吸水结块，不利于NH3的产生和逸出，且加热条件下NaOH轻易腐蚀玻璃；（2分）能吸收NH3生成CaCl2 ·8NH3（2分）
19．（10分）(1) 
（2分）
(2)FeSO4 （1分） N （1分）
(3)酸性和氧化（2分）
（4） 1.6 mol （2分）
(5)8Fe2 10H 2NO3—=8Fe3 N2O↑ 5H2O（2分）
20．（8分）
（1） 
（2分）
（2）Cl2 H2O2==2HCl O2（2分）
（3）-2、 4、 6（2分）
（4）Al2Te3 6H2O==2Al(OH)3↓ 3H2Te↑（或其它合理答案（2分）
（5）Se（1分）O2（1分）
21．（8分）（1）Mg2 、Al3 、NO 、SO （2分）
（2）Fe2 、Ba2 、I－、HCO (2分)
（3）焰色反应，看火焰是否呈黄色；取少量原溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3，看是否有白色沉淀。（4分）
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
22．（6分）⑴40％ （2）＞ （3）2.6a（各2分）
