10. 请你运用所学的化学知识判定，下列有关化学观念的叙述错误的是

A 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

B 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒

C 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体

D 一定条件下，水在20℃时能凝固成固体

二、选择题（每小题有1~2个正确答案，每小题4分，10小题共40分） `
11、为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是

A、将青铜器放在银质托盘上； B、将青铜器保存在干燥的环境中

C、将青铜器保存在潮湿的空气中； D、在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

`

12、下列说法正确的是

A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C、Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D、天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

13．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A、常温常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体气体中含有6.02×1022个N原子

B、0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2

C．15克CH3 中含有NA个电子

D．NA个一氧化碳分子和22.4L甲烷的质量比为7 ：4

14、下列化学反应的离子方程式正确的是

A、用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- H == CO2↑ H2O

B、往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- 2H == CO2↑ H2O

C、往氨水中滴加氯化铝： Al3 4OH- == AlO2- 2H2O

D、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2O

15、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

① Sn（s、白） 2HCl（aq）= SnCl2（aq） H2（g） △H1

② Sn（s、灰） 2HCl（aq）= SnCl2（aq） H2（g） △H2

下列说法正确的是

A、△H1 >△H2

B、锡在常温下以灰锡状态存在

C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D、锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

16．往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，

沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如

右图所示。

则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为

A (V2－V1)/V1 B V1/V2

C V1/(V2－V1） D V2/V1

17． a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为

A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7

18．可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是

A 铜和稀硝酸制一氧化氮 B 氯化钠与浓硫酸制氯化氢

C 锌和稀硫酸制氢气 D 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

19．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判定下列说法错误的是

A 实验中发生的反应都是氧化还原反应

B 铝是一种较活泼的金属，

C 铝与氧气反应放出大量的热量

D 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A K＋一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32－

C Cl－可能存在 D Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

卷II(共60分)

三. 填空题(50分)

21．(6)下列实验操作能达到实验目的的是__________________（填代号）。

A．向沸水中滴入少量浓FeCl3溶液，煮沸至呈红褐色，制取Fe(OH)3胶体

B．向盛有稀HNO3的试管中加入铜片，稍稍加热，观察生成的NO气体

C．将pH试纸湿润后用于鉴别NH3和HCl两种刺激性气体

D．用滴管吸取NaOH溶液滴入久置的FeSO4溶液中，制取Fe(OH)2

E．将充有NO2气体的密闭玻璃球放入热水中，验证温度对化学平衡的影响

22. (15)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于
上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。

实验所用仪器：a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角

d 表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹

（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是

a 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b 灼烧不充分铜未被完全氧化

c 氧化铜在加热过程中分解生成铜 d 该条件下铜无法被氧气氧化

（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥

（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是： 、

（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次

（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是

a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大

c 加热后放在空气中冷却 d 胆矾晶体部分风化

23. (10)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

（2）反应中硝酸体现了 、 性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
。

24.

成物未全部给出，反应条件也未注明。

⑴若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。则

①1.7 g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________________________________。

②B与甲反应的离子方程式是__________________________________ 。

③D的水溶液和F的水溶液中由水电离出的c(OH－)___________（填字母序号）。

（a）前者大 （b）后者大 （c）一样大 （d）不知浓度，无法比较

⑵若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则

①工业上反应Ⅰ在_______________中进行，反应Ⅲ在_______________（均填设备名称）

中进行。

②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是___________或_____________。

④ D和乙反应的离子方程式是______________________________ 。

四. 计算题(10分)

25．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为

（2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。

解:

选择题答案:

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

选项

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

选项