试 题

考试时间：90分钟　满分100分　命题人：杨素娟　2008.1.2

相对原子质量：H－1　O－16　N－14　Na－23　C1－35.5　Fe－56

第I卷

本卷共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求。

1、由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时间的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少，渗透力强，生物利用度高，在人体内储留时间长，排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是（　　）

A、水分子的化学性质改变

B、水分子内氢、氧原子核间的距离（键长）缩短

C、水分子间作用力减弱

D、水分子间结构、物理性质改变

2、据报道，近日某地一辆满载砒霜的大货车翻下山坡，滑下河道，部分砒霜散落到河水中。砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，致死量为0.1g,可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水，生成H3AsO3；其对应的盐也均有毒性，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息判定下列说法正确的是（　　）

A、As2O3的晶体为原子晶体 B、As2O3是砷酸的酸酐

C、可向该河中撒入生石灰，以消除砷对河水的污染

D、可向该河中撒入氢氧化钠，以消除砷对河水的污染

3、砹（At）是1869年门捷列夫指出的类碘，它的发现经历了曲折的道路，直到1940年才由美国科学家用а粒子轰击铋获得，下列推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（　　）

A、HAt很稳定 B、砹易溶于某些有机溶剂

C、AgAt不溶于水 D、砹是有色固体

4、下列微粒中能影响水的电离平衡且能使水的电离平衡向右移动的是（　　）

‥

A、CH3COOH B、[﹕O﹕H ]－ C、HSO4－ D、bX2-

‥

5、H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（　　）

①反应所需要的时间B＞A　②开始反应时的速率A＞B　③参加反应的锌的物质的量A＝B　④反应过程的平均速率B＞A　⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余

A、③④⑥ B、②③⑥ C、③④⑤ D、①②⑤

6、下列实验中颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是（　　）

A、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、过氧化钠使品红溶液褪色

C、SO2使滴有酚酞的红色NaOH溶液褪色 D、氯气使鲜花褪色

7、要求设计实验验证：某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别设计如下方案，其中不正确的是（　　）

A、甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B、乙同学：用加热的方法除去KNO3溶液中混有的Fe3 ，说明含Fe3 的盐水解是吸热的

C、丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的

D、丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试夜，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的

8、在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（　　）

A、苹果块会干瘪 B、胆矾晶体表面有“白斑”

C、小试管内有晶体析出 D、pH试纸变红

A、BaSO3和BaSO4 B、BaS C、BaSO3 D、BaSO4

10、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列叙述正确的是（　　）

A、c(K ) c(H )=c(HC2O4－)＋c(OH－) c(C2O42－)

B、c(HC2O4－) c(C2O42－)＝0.1mol·L－1

C、c(C2O42－)＜c(H2C2O4)

D、c(K )＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)

\* MERGEFORMAT 11、如图所示，当向试管内通入21mLO2时，最后试管中

的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为（　　）

A、6mL B、12mL

C、16mL D、18mL

12、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

A、将标准状况下的22.4LCl2通入水中充分反应后转移的电子数为NA

B、0.1molHClO分子中所含共价键数为0.2NA

C、常温、常压下，5.8gNa35Cl所含分子数为0.1NA

D、标准状况下，36.5g沸点最低的卤素氢化物所含质子数为10NA

13、下列离子方程式不正确的是（　　）

A、Fe(OH)3与氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3 3H ====Fe3 3H2O

C、次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClO－ CO2＋H2O====HClO＋HCO3－

D、FeBr2溶液中滴入过量氯水：2Fe2＋＋6Br－ 4Cl2====2Fe3 ＋3Br2 8Cl－

14、25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H )和c(OH－)的乘积为1×10－20，下列说法正确的是（　　）

A、该溶液的pH一定是10 B、该溶液可能pH＝4

C、该溶液的pH可能是7 D、由于溶液中盐的水解造成的

15、为了除去SO2气体中含有的少量HCl，最好将气体通过（　　）

A、浓H2SO4 B、Na2SO3饱和溶液 C、NaHSO3饱和溶液 D、固体NaOH

16、amol FeS与bmol FeO投入到VL、cmol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反应，还原产物只有NO，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）

①（a b）×63g ②（a b）×189g ③（a b）mol ④(Vc－ \* MERGEFORMAT )mol

A、①④ B、②③ C、①③ D、②④

第II卷

\* MERGEFORMAT 本卷共6题，共52分

17、（6分）某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是 。

18、（8分）如下图A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解后得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：

（1）B的电子式为 ，D分子的空间构型为 。

（2）写出反应①、②的化学方程式：① ，

② 。

（3）写出反应③的离子方程式： 。

a.PCl3在热水中水解，产物之一为亚磷酸（H3PO3），其结构式为：

b.H3PO3与NaOH反应，只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；

c.H3PO3与碘水反应，碘水的棕黄色褪去，再加入过量的AgNO3溶液，生成黄色沉淀M，过滤后再向滤液中加入适量CaCO3粉末，又生成黄色沉淀N；

d.盛H3PO3的试管中加入AgNO3溶液，有黑色Ag生成，试管口处有红棕色气体生成。

回答下列问题：

（1）H3PO3是 　　 元 　　 酸（填“强”或“弱”），具有 性（填“氧化”或“还原”）。

（2）信息c中的黄色沉淀M是 ，N是 。（填化学式）

（4）PCl5遇热水也像PCl3一样水解，其反应的化学方程式是 ；

（5） H3PO2是一种弱酸，它与过量的NaOH溶液反应后的产物为NaH2PO2。则H3PO2是一种 元弱酸，NaH2PO2溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示） 。

20、（6分）（1）已知在一定条件下可以发生下列反应：

H2O2＋2Fe2 2H ====2Fe3 ＋2H2O

H2O2＋2Fe3 ====2Fe2 O 2↑＋2H＋

在以上反应中Fe2 实际上起着 作用，总反应式为 。

（2）I2也与Fe2 一样能发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2＋I2====2HIO

总反应式为

（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝，有学生认为该反应的离子方程式为：

H2O2 2I－==== I2＋O2↑＋2H＋，这个方程式正确吗？ 。

若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答） 。

若不正确，理由是（若认为正确，该步不必作答） 。

（1）制取X气体时，需要用到的玻璃仪器有 。

（2）若K2Cr2O7被还原成Cr3 ，写出制取X的化学方程式 。

（3）要得到纯净的X气体，A瓶应盛放 ，B瓶应盛放 。

（4）C处的白色晶体是 。D瓶的紫黑色晶体是 。

C处加热的目的是 。

（5）E装置盛 ，作用是 。

22、（12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号

HA物质的量浓度（mol/L）

NaOH物质的量浓度（mol/L）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

c1

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9