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二、实验题（本题包括1小题，共12分） 17．（12分）某化学爱好小组用如图所示装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。 (1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式：
(2)甲同学认为:考虑到该混合液体反应的复杂性,溴水褪色的现象不能证实反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性,其理由正确的是_____ ___ _。 A、乙烯与溴水易发生取代反应 B、使溴水褪色的物质，未必是加成反应 C、使溴水褪色的物质，未必是乙烯 （3）乙同学经过细致观察后认为：试管中另一现象可证实反应中有乙烯生成，这个现象是_________________ _ 。为验证这一反应是加成而不是取代，可用PH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是____
三、填空题（本题包括4小题，共40分） 18．（4分）下列实验操作正确的是 。 A． 使用冷凝管时，应使冷却液与被冷却的物质流动方向相同； B． 盛过苯酚的试管可以用NaOH溶液清洗，若皮肤上沾有苯酚，应立即用酒 精洗涤； C． 用3%的硫酸和无水乙醇加热至170℃,可以制取乙烯； D．除去苯中的少量苯酚,可加入适量的浓溴水后再过滤； E． 分馏原油实验中,温度计的下端不插入原油中； F． 碳化钙是块状固体,但实验室中不用启普发生器制乙炔； G．将苯与溴水混合后加铁屑可制取溴苯； H． 将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色，可用来检验溴乙烷中溴元素的存在。 19．（14分）有一瓶澄清的溶液.其中可能有NH4 , K , Mg2 , Ba2 , Al3 , Cl－, I－, NO3－, CO32－, SO42－中的几种。取该溶液进行以下实验。 （1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除 的存在。 （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4呈紫红色，排除 的存在。 （3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除 的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色溶液生成，证实________存在，又排除_ 存在。 （5）综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否含有的阳离子是___ ____ （6）若要确认（5）中相关离子，确认的实验方法是 。 20．（12分）气体 A只含 X、Y两种短周期 元素，X的原子序数大于 Y的原子序数。 B、D、E是中学化学中的常见气体。固体乙是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体； F是目前用途最广、用量最大的金属单质，F与C在高温下发生反应生成E和固体乙。各物质有如下图所示的转化关系。试回答下列问题：
（1）若气体A中,X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有（写化学式）__________。 （2）若气体A的分子为线型结构，且X与Y两元素的质量比数值上等于X的相对原子质量，则X元素位于周期表________周期,________族，A的电子式为_______________。 （3）写出下列反应的化学方程式（是离子反应的，写离子方程式）： 在高温下，C与固体甲反应 , 在高温下，F与C反应 F与足量稀HNO3反应 。 21．（10分）回答有关乙烯的几个问题： （1）下面是乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式。请标出电子转移的方向和数目。 5C2H4 12MnO4－ 36H （2）配平乙烯与中性或弱碱性高锰酸钾溶液反应的离子方程式（将化学式或化学计量数 填入下面相应的方框内）。
（3）乙烯和氢气组成的混合气体中碳氢两元素的质量比为12∶5，则该混合气体中乙烯 的体积分数为 。 （4）120℃、101kPa下，xL由乙烯和氢气组成的混合气体在y L O2中完全燃烧后，恢 复到原温度和压强。若燃烧后气体体积缩小0.2xL，则x与y关系的数学表达式为 。
08届第四次月考化学参考答案 第Ⅰ 卷（选择题，共48分） 一、选择题（每题只有一个选项符合要求, 每小题3分，共48分）
| 题号
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 7
| 8
| 答案
| A
| D
| D
| B
| D
| B
| A
| B
| 题号
| 9
| 10
| 11
| 12
| 13
| 14
| 15
| 16
| 答案
| A
| B
| B
| B
| C
| C
| D
| C |
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、实验题（本题包括1小题，共12分）
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（1）CH3CH2OH CH2=CH2 ↑ H2O
（2） B、C
（3）液体分层，油状液体在下层; 若发生取代反应，生成HBr，水溶液PH明显减小，若发生加成反应，水溶夜PH值将增大。
（4）NaOH溶液（其它碱液也可以），其作用是除去SO2, B中的试剂为品红溶液
三、填空题（本题包括4小题，共40分）
18．B E F；（4分）
19．（14分）
（1）CO32－ （1分）
（2）NO3－ （1分）
（3）Mg2＋、Al3＋ （1分）
（4）Ba2＋，SO42－ （2分）
（5）K＋（1分）
（6）用一根洁净的铂丝蘸取待测液，放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则含有K＋，否则没有K＋。（2分）
20． （12分）
(1) H2 （2分）
(2) （2）第二 （1分） IVA （1分） H：C C：H（2分）
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（3） H2O C CO H2 （2分） 3Fe 4H2O Fe3O4 4H2↑ （2分）
Fe NO3－ 4H ==Fe3 NO↑ 2 H2O （2分）
21． （10分）
（1）5C2H4 12MnO4—
（2）3 2 4H2O—3 2 2OH—
（3）0.25（或25%）
（4） y ≧2
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1．下列化学用语表达正确的是
B．Na2S的电子式：
下列说法正确的是
9．mA(s) nB(g) 
pC(g)，正反应为放热反应，在室温条件下B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是
2Cu＋O2↑＋2H2O
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和II之增加如图装置，则A中的试剂应为______ ____ __，其作用是_____________ _________ , B中的试剂为______ __。
