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10．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A．32gCu与足量的硫蒸汽充分反应，电子转移总数为1.0 NA B．1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.l NA C．6.4gCaC2晶体中含有0.2 NA个阴离子 D．2.24L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2 NA 11．下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是 A. 在饱和的氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B. 清晨，在茂密的树林中，经常可以看到从枝叶间透过的道道光柱 C．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液 D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
A．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上 B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 C．该烃的一氯取代物最多有四种 D．该烃是苯的同系物 13．下列几种情况下，前一量的数值是后一量的数值的二倍的是 A．0.1mol/L K2S溶液中c(K )与c(S2-) B．乙烯分子中C=C键能与乙烷分子中C-C键能 C．MnO2与浓盐酸加热反应时，被氧化的盐酸的物质的量与参加反应的MnO2的物质的量 D．Cu(g)→Cu2 (g)所需能量与Cu (g)→Cu (g)所需能量
A．在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋) B．在B点：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－) C．在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－) D．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)
A．a电极上发生的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O B．b电极上发生的电极反应为还原反应 C．外电路中电子从b电极流向a电极 D．电池工作时电池内部的电解质溶液pH不变 16．恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应 3A(g) 2B(g) A．x=2 B．平衡时M中c(A)=0.6mol/L C．y﹥0.8 D．y=2 08届高三第三次月考化学答题卡 第Ⅰ 卷（选择题，共48分） 一、选择题（每题只有一个选项符合要求, 每小题3分，共48分）
| 题号
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 7
| 8
| 答案
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| 题号
| 9
| 10
| 11
| 12
| 13
| 14
| 15
| 16
| 答案
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第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、实验题（本题包括1小题，共12分）
17．（12分）已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：
MnO4－＋C2O42－＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）
MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样
品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），
充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取
出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。
试回答下列问题：
⑴配平： MnO4－＋ C2O42－＋ H＋― Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O
⑵0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液应置于 （选填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点如何判定
。
⑶你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数 （选填“能”或“否”）。若回答“能”，请给出计算结果；若回答“否”，试说明原因
。
⑷若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 。
A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤
B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
C．定容时，俯视刻度线
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗
三、填空题（本题包括3小题，共32分）
18．Ⅰ（4分）下列实验操作中，仪器需插入液面下的有 ( )
① 制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；
② 制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；
③ 分馏石油时，测量温度所用的温度计；
④ 用乙醇制乙烯时所用的温度计；
⑤ 用水吸收氨气时的导气管；
⑥ 向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸
Ⅱ（4分）下列有关实验的叙述中，不正确的有 ( )
① 蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；
② 硝酸、溴水不可以长期盛放在棕色滴瓶中
③ 无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；
④ 用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；
⑤ 为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；
⑥ 苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；
⑦ 滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
⑧ 在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
⑨ 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止；
Ⅲ（３分）实验室制取氢氧化铁胶体的方法是
可用 (方法)证实胶体已经制成。
19．（10分）根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。
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＋X |
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＋D,高温 |
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Δ |
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＋X |
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B固体 |
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A固体 |
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C |
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D |
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E |
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F |
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G |
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H |
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I |
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J |
|
F |
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① |
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② |
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③ |
|
④ |
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（1）G的化学式为 ；
（2）固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为 ；
（3）反应②的离子方程式： ；
（4）反应④的离子方程式： ；
（5）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
。
20．（11分）某溶液中含有K 、NH4 、Al3 、OH-、AlO2-、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-等离子中的某几种。现进行如下实验：
①取少量溶液逐滴加入盐酸，先无明显现象，当盐酸加到一定体积后开始产生沉淀并逐渐增多，在沉淀不再增加后又产生一种无色气体，在气体不再产生后沉淀开始溶解，直至最后完全消失；
②取①所得溶液，加入Ba(OH)2溶液，无明显现象。
⑴原溶液中肯定存在的离子是 ；
肯定不存在的离子是 。
⑵已知用一定体积的原溶液进行实验①时，需消耗0.2 mol/L的盐酸5 mL，这时向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液可得沉淀0.187g，则原溶液中 （填“有”“没有”或“不确定”）Cl-。
四、计算题（本题包括1小题，共8分）
21．(8分)400K、1.01×105 Pa时，2 L烃A的蒸气能在V L氧气中完全燃烧，反应后体积增至(V＋4) L(体积在同前的条件下测定)。请回答：
(1) 烃A在组成上应满足的条件是 。
(2) 当V＝15时，该烃可能的分子式为 。
(3) 若A在常温常压下为气态，V的取值范围是 。
08届高三第三次月考化学参考答案
第Ⅰ 卷（选择题，共48分）
一、选择题（每题只有一个选项符合要求, 每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
B
B
D
C
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
A
B
C
A
C
D
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、实验题（本题包括1小题，共12分）
17．（12分）
⑴2 5 16 2 10 8 （2分）
⑵甲（2分） 当看到加入1滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 （2分）
⑶ 否（2分） 因为不知道容量瓶的规格（2分）
⑷ BC（2分）
三、填空题（本题包括3小题，共32分）
18．Ⅰ（4分） ①②④ (错一个扣1分，答对一个给一分，答对两个给两分)
Ⅱ（4分） ①⑤⑥⑦ (错一个扣1分，答对一个给一分)
Ⅲ（3分）向沸腾的水中滴加少量氯化铁饱和溶液（1分）并继续煮沸至液体呈红褐色（1 分） ，丁达尔效应 （1分）
19．（10分）
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（3）2Na2O2 2H2O=4Na 4OH- O2↑（2分）
（4）Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O （2分）
（5）4FeS2(S) 11O2(g)=2Fe2O3(S) 8SO2(g);△H=-3408 kJ·mol-1（2分）
20．（11分）
（1）OH-、AlO2-、CO32-、K ，（4分）
NH4 、Al3 、SO42-、SiO32-，（4分）
（2）有（3分）
四、计算题（本题包括1小题，共8分）
21：（8分）
（1）烃分子中氢原子数为8；(3分)
（2）C3H8、C4H8、C5H8；(3分)
（3）≥12(2分)。
解析：
(1)应用公式计算氢原子数。2(y/4－1)＝2，y＝8。即烃中氢原子数应为8。
(2)可能出现的烃及耗氧量是：C3H8 5×2＝10；C4H8 6×2＝12；C5H8 7×2＝14；C6H8 8×2＝16＞15。故可能的分子式为：C3H8、C4H8、C5H8。
(3)A在常温常压下为气态，可能为C3H8、C4H8，二者都要满足，故V 应不小于12。
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C
2．现代无机化学对硫－－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最闻名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（ ）
7．根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判定下列相关说法正确的是
Z
12．已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为 的烃，下列说法中正确的是 
15．右图为一种氢氧燃料电池的示意图。关于该氢氧燃料电池的说法中正确的是
2C(g) xD(s) 的化学平衡状态，相关数据如下：M: 3molA 2molB; 2min达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol/Lmin.N: 2molC ymolD; 达到平衡时c(A)=0.6mol/L。下列推断的结论中不正确的是