[组图]高三化学2月考试题
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高三化学2月考试题 第I卷（共66分） 相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 K：39 Fe：56 Ba：137 一、选择题（共10分，每小题只有一个正确答案） 1、今年冬天，我国的一些地区连续多天出现大雪天气，致使房屋倒塌，树枝折断，铁路停运，航班停飞，高速公路关闭。雪属于下列中的 （ 　） 　　A．溶液　　　　 B．悬浊液 　　C．纯净物　　　　 D．胶体 2、某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg,锰lmg。此处所标成分是指 ( ) A．分子 B．原子 C．单质 D．元素 3、成语、谚语、歇后语、缩语等都是中华民族几千年传统文化的积淀，其中一些包含丰富的化学知识。下列各项中只发生物理变化的是 （ ） A.烈火炼真金 B. 只要功夫深，铁杵磨成针 C. 火树银花 D.雷雨肥庄稼 4、下列各项表达式正确的是 （ ） 87 2 8 A．O2―的结构示意图： B．Na2S的电子式： C．甲醛的结构简式：CH2O D．氮分子的结构式： 5、下列物质固态时，必定是分子晶体的是 ( ) A．酸性氧化物 B．非金属单质 C．碱性氧化物 D．含氧酸 二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。 6、元素周期表中前七周期的元素种数如下表，请分析周期数与元素种数的关系．预言第八周期最多可能含有的元素种数为 （　C ）
周期	一	二	三	四	五	六	七
元素种数	2	8	8	18	18	32	32

　　A．18种　　　　B．32种　　　　C．50种　　　　D．64种

7、下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 ( )

A.水的沸点；蒸发水所需热量 B.水的密度；水中通入足量CO2所得溶液pH

C.水的体积；电解水所消耗的电量 D.水的物质的量；水的摩尔质量

8、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( )

A．1∶3 B.2∶3 C.1∶1 D.4∶3

9、下列反应的离子方程式正确的是 ( )

A．向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳 Ca2 2ClO一 CO2 H2O→CaCO3↓ 2HClO

B．铜片加入稀硝酸中 Cu NO3- 4H →Cu2 NO↑ 2H2O

C．碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 2H →Ca2 CO2↑ H2O

D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba2 2OH- NH4 HCO3-→BaCO3↓ NH3·H2O H2O

10、有人认为CH2 = CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br 和Br－，然后Br 首先与CH2 = CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。根据该观点假如让CH2 = CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是

（ ）

A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl

11、已知可逆反应：aA＋bB cC，物质的质量分数A％和C％随温度的变化曲线如右下图所示，下列说法正确的是 （ ）

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B．该反应在T2温度时未达到化学平衡

C．该反应的逆反应是吸热反应

D．升高温度，平衡向正反应方向移动

12、下列有关铁元素的叙述中正确的是 （ ）

A．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物都为FeX3

B．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3 3HI→FeI3 3H2O

C．氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得

D．铁元素位于周期表的第四面期第ⅧB族

13、下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是 （ ）

①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4

A．①②④ B．②③⑤ C．②③ D．③④

14、某有机物的结构简式为 ，1 mol此有机物与足量NaOH溶液充分

反应，消耗NaOH的物质的量为 （ ）

A．2 mol B．3 mol C．5 mol D．6 mol

15、把一小块镁、铝合金放入 6 mol·L-1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。则该原电池负极上发生的电极反应为 （ ）

A．Mg-2e－→Mg2 B．Al 4OH－-3e－→AlO2－ 2H2O

C．4OH－-4e－→2H2O O2↑ D．2H2O 2e－→2OH－ H2 ↑

16、向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀量m与加入的体积V之间的关系不可能是下图中的 （ c）

17、某浓度的硝酸与过量铁粉反应时生成了4.48LN2O气体（标准状况下），若改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解的铝的质量是 （ ）

A．13.5g　 B．9g　 　C．27g　 D．8.9g

三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

18、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。

下列说法正确的是 （ ）

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C．B和Cl2的反应是非氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

19、在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 （ ）

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na )>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H )

B．在B点，a>12.5，且有c(Na )=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H )

C．在C点，c(Na )>c(CH3COO－) >c(H )>c(OH－)

D．在D点，c(CH3COO－) c(CH3COOH)=c(Na )

20、依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 ( )

A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强反比

21、设N0为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述不正 确的是 ( )

A．常温常压下，lmol甲基(一CH3)所含的电子数为10N0

B．0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧。消耗氧气的分子数为N0

C．常温常压下，N0个甲烷分子的体积大于22.4L

D．O.1molK2O2与水反应时，转移的电子数为2N0

22、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 （ ）

A．装置①常用于分离互相溶沸点不同的液体混合物

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3

D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体

第II卷（共84分）

四、填充题（24分）

23、（8分）把H2S通入碘水中，过滤出生成的硫，可得一定浓度的氢碘酸，氢碘酸可被空气中的O2氧化为I2。I2在水溶液中易与红磷反应生成PI3，并水解生成HI和H3PO3（亚磷酸）

（1）写出氢碘酸氧化变质的离子方程式，并标出电子转移的方向与数目：

。

（2） （填“能”或“不能”）用浓硫酸与固体NaI共热制HI，原因是：

。

（3）在配制的氢碘酸溶液中，可加入少量的红磷。当该溶液置于空气中时，只要溶液的

（1）可根据 现象来判定甲、乙都已达到平衡。

（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是 。

（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为

mol，乙中C的转化率 50％（填：＞、＜、＝），此时，乙中可移动活塞F最终停

留在右侧刻度 处（填下列序号）① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6。

（4）若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：

a.甲、乙中C的摩尔分数是 （填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙” ）；

b.测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 ；

c.假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是 。

25、（8分）元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：

图I

图II

X原子

Y原子

（X、Y可能相同也可能不同）

表1

CH4

A(CH2Cl2)

B

Cl2

光

NaOH溶液

加热

CH3(CH2)6CHO

E

G

H

(C31H34O6)

甲苯

Cl2

①　光

C

NaOH溶液

② 加热

D

O2

F

O2

I

H2

③

④

⑤

催化剂

催化剂

R－CH＝O R’CHCHO

H

稀碱

RCH－CHCHO

R’

OH

R－CH－O－H

RCHO

－H2O

OH