命题人：徐森林
第I卷 （选择题 共50分）
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Ni—59
一、选择题：（本题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个选项符合题意。）
1、水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60．7℃，引起这种差异的主要原因是 （ ）
A．范德华力 B．共价键 C．氢键 D．相对分子质量
2、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ）
A．5.6 g铁与足量硝酸反应转移的电子数为0.3NA
B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含分子数均为NA
D．18 g水中含有的电子数为10NA
3、用惰性电极实现电解，下列说法不正确的是 （ ）
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，氢离子浓度增大，故溶液pH减小
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:1
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
4、下列叙述正确的是 （ ）
A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
B．电泳现象可证实胶体属于电解质溶液
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜
5、下列说法正确的是 （ ）
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
D．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
6、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2 2NH3 = N2 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A．该反应属于复分解反应； B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．若管道漏气遇氨就会产生白烟； D．生成1molN2有6mol电子转移
二、选择题：（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）
7、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是 （ ）
A．Na 、K 、NO3—、Cl— B．Na 、Mg2 、Br—、HCO3—
C．Na 、NH4 、NO3—、CO32— D．K 、Al3 、Fe2 、NO3—
8、下列反应的离子方程式错误的是 （ ）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ 3NH4
B．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O SO2 = HSO3— NH4
C．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO— CO2 H2O = HCO3— HClO
D．氢氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe(OH)3 3H = Fe3 3H2O
9、下面有关晶体的叙述中，不正确的是 （ ）
A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子
B．石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是一种混合型晶体
C．二氧化硅晶体中，硅原子和氧原子的个数比为1∶4
D．干冰晶体中，每个CO2分子四周紧邻10个CO2分子
10、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是 （ ）
A．两种酸都能与溴水发生加成反应
B．两种酸遇三氯化铁溶液都能发生显色反应
C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同
11、下列关于元素的叙述正确的是 （ ）
A．金属元素与非金属元素可能形成共价化合物
B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
D．铁元素和钛元素都是元素周期表中的d区元素
12、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是 （ ）
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g) Y(g)=Z(g)
13、下列叙述不正确的是 （ ）
A．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚
B．用氨水清洗试管壁附着的银镜
C．用过滤的方法分离油脂皂化反应的产物
D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨
14、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（已知：氧化性Fe2 ＜Ni2 ＜Cu2 ）下列叙述正确的是 （ ）
A．阴极发生还原反应，其电极反应式：Ni2 2e— = Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2 和Zn2
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Fe、Cu和Pt
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第II卷（非选择题，共70分）
三、（本题包括2小题，共20分。）
15、（10分）根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：
(1)从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写) 。
A.托盘天平(带砝码) B.研钵 C.试管夹 D.酒精灯 E.蒸发皿 F.玻璃棒 G.坩埚
H.干燥器 I.石棉网 J.三脚架
除上述仪器外，还需要的仪器是 。
(2)某学生实验后得到以下数据：
加热前质量
加热后质量
W1(容器)
W2(容器 晶体)
W3(容器 无水硫酸铜)
5.4 g
7.9 g
6.8 g
请写出结晶水含量(x%)的计算公式(用W1、W2、W3表示)x%＝ 。
该生测定结果是偏高还是偏低? 。
从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母) 。
A.加热前称量时容器未完全干燥 B.最后两次加热后的质量相差较大(大于0.1 g)
C.加热后容器未放入干燥器中冷却 D.加热过程中晶体有少量溅失
16、（10分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
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请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
(3)步骤④反应的离子方程式是 。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。
四、（本题包括2小题，共18分。）
17、（10分）如图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若A、B中布满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1，合闭K2、K3通直流电，回答下列问题：
（1）判定电源的正、负极：a为________极，b为________极。
（2）在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象
。
(3)写出电极反应式：A极 ，C极 。
(4)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，合闭K1，则电流表的指针是否移动（填是或否） ______________。说明理由_________________________
__________________________________________________________________________。
18、（8分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下(图中部分产物未列出)：
请填写下列空白：
(1)A是 ，C是 。（填名称）
(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。
(3)E与F反应的化学方程式是 。
(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。
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五、（本题包括2小题，共16分。）
19、（7分）已知有机物A是具有果香味的液体，其分子式是C4H8O2，在一定条件下有下列转化关系：
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（1）写出A、B、C的结构简式：
A ，B ，C 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A →B C： ；
②D与新制的Cu(OH)2悬浊液共热： 。
20、（9分）有机物A为茉莉香型香料。
（1）A分子中含氧官能团的的名称是 。
（2）C的分子结构可表示为（其中R和Rノ的代表不同的烃基）
A的化学式是 ，A可以发生的反应是 （填写序号字母）。
a．还原反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．水解反应
（3）已知含有烃基R的有机物R—OH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R′的有机物
R′—OH为类别属于 。
（4）A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是 。
（5）在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是
。
（6）在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R′含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有 种。
六、（本题包括2小题，共16分。）
21、（6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝ 。
22、（10分）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。
（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3=6K2O＋N2↑），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为 。
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。
（4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。假如产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。
高三摸底化学考试试卷
参考答案
第I卷 （选择题 共50分）
一、选择题：（本题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个选项符合题意。）
题号
1
2
3
4
5
6
答案
C
B
B
C
D
A
二、选择题：（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）
题号
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
CD
D
AD
C
BC
A
第II卷（非选择题，共70分）
三、（本题包括2小题，共20分。）
15、（10分）(1)A，B，D，F，G，H，J （2分，不全给1分，错选不给分）
坩埚钳 泥三角 药匙 （各1分）
(2)(W2-W3)/(W2-W1)×100% （2分） 偏高（1分）
A，D（2分，不全给1分，错选不给分）
16、（10分）(1)BDE（2分，不全给1分，错选不给分） (2)过滤 蒸馏（各1分）
(3)2I— MnO2 4H =Mn2 I2 2H2O（2分）
(4)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大（2分）。
(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色(假如变蓝，说明还有单质碘)（2分）
四、（本题包括2小题，共18分。）
17、（10分）(1)负、正。（各1分）(2)紫色向D方向移动，两极有气体产生。（2分）
(3)4OH——4e—＝2H2O＋O2 ↑（2分），4H＋＋4e—＝2H2↑（2分）。
(4)是（1分）；组成氢氧燃料电池（1分）。
18、（8分）(1)A:碳(或C) （1分）， C:钠(或Na) （1分）
(2)Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑（2分）
(3)2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2（2分）
(4)Na2O2 S2— 2H2O=4OH— S↓ 2Na （2分）
五、（本题包括2小题，共16分。）
19、（7分）（1）A：CH3COOC2H5 （1分）B：CH3CH2OH（1分）C：CH3COONa（1分）
（2）①CH3COOC2H5 NaOH 
CH3COONa C2H5OH（2分）
②CH3CHO 2Cu(OH)2 CH3COOH Cu2O↓ 2H2O（2分）
20、（9分）（1）醛基 （1分） （2）C14H18O（1分） a（1分）（3）醇（1分）
（2分）
（2分）
（6）3（1分）
六、（本题包括2小题，共16分。）
21、（6分）（1）10.7％（2分） （2）0.25（2分） （3）3︰2（2分）
22、（10分）（1）28.2g（2分）
（2）96.25％（2分）
（3）71g（2分）
（4）KxOy＋x/2CO2→x/2K2CO3＋(y－0.5x)/02
39x＋16y 11.2(y－0.5x)
6.3 1.12
解得x︰y＝2︰3 即n(K)︰n(O)＝2︰3（2分）
即得化学式为：（KO2与K2O2 2︰1） （KO2与K2O 4︰1）（2分）
