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第Ⅱ卷（非选择题共60分） 13. （12分）下图中A至F是化合物，G是单质
写出A、B、E、F的化学式A _____ B _____ E ______ F ____
 14.（18分）有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液100mL，并向此稀稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：
试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是 ， 其物质的量之比是 ，产生的CO2气体体积（标况）是 。 乙所得溶液中存在的溶质是 其物质的量之比是 ，产生的CO2气体体积（标况）是 。 15.（06全国卷I28．）（16分）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证实过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_________ 。 （2）填写表中空格：
| 仪器
| 加入试剂
| 加入该试剂的目的
| B
| 饱和NaHCO3溶液
|
| C
|
|
| D
|
| |
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：__________________________．。
16．(2007年高考江苏卷)(14分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L－1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。
(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。
(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
B
C
D
C
D
A
B
A
B
A
A
5. ［答案］C。［提示］HCl为0.04 mol。钠的氧化物若为Na2O，应为0.02 mol×62 g·mol－1 = 1.24 g；若为Na2O2，应为0.02 mol×78 g·mol－1 = 1.56 g。现1.5 g，介于1.24～1.56之间，应为二者的混合物。
12. ［答案］AC。［提示］据(2)知NH4＋ 有0.04 mol。据(3)知：①BaSO4有2.33 g(即0.01 mol)，即有0.01 mol SO42 －；②有BaCO3为3.94 g(即0.02 mol)，即CO32 －有0.02 mol；③Ba2＋、Mg2＋不会存在。由于n(NH4＋ )＜2n(CO32 －)＋2n(SO42 －)，由电荷守恒可知，必有K＋。
13. A NaHCO3 B Na2CO3 E Na2O2 F NaOH
14. 解析：NaOH溶液中通入一定量的CO2，有几种情况：一种情况是CO2不足，反应后的混合物为NaOH，Na2CO3；另一种情况是二者恰好完全反应生成Na2CO3；第三种情况是CO2过量，全部NaOH转化为NaHCO3；第四种情况是CO2过量，反应后的混合物为NaHCO3和Na2CO3。
分析甲图象：加入盐酸50mL时开始产生CO2气体，至反应完毕消耗25mL盐酸，根据反应：
Na2CO3 HCl=NaHCO3 NaCl = 1 \* GB3 ①
NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2↑ = 2 \* GB3 ②
可知滴加到50mL时开始反应 = 2 \* GB3 ②，根据耗酸量可知NaHCO3的物质的量。分析图象加入50mL以前，无气体放出，与盐酸反应转化为NaHCO3应消耗25mL盐酸，则与NaOH反应的盐酸也应是25mL。由此得也甲成分只能为NaOH和Na2CO3，且物质的量之比为1:1，产生CO2的体积为0.056L.
分析乙图象：加入盐酸25mL时开始产生CO2气体，消耗50mL盐酸反应完全，耗酸为末产生气体时的2倍，说明原物质是Na2CO3和NaHCO3的混合物，由耗酸量可判定出物质之比为1:1，产生气体亦可由产生气体耗酸量求得，为0.112L。
15. （1） 
（2）
（饱和NaHCO3溶液）
除去CO2气体中混入的HCl
过氧化钠
与CO2和水气反应，产生O2
NaOH溶液
吸收未反应的CO2气体
（3） 
（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管。将带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证实试管中收集的气体是氧气。
16. ［答案］(1)Na2O＋H2O = 2NaOH， 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑， 2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑。
(2)n(NaOH余) = 2.0 L×0.05 mol·L－1 = 0.1 mol，
n(H2) = 
＝0.05 mol，n(Al) = 
= 0.01 mol = n(NaAlO2)，
由电子守恒知：n(Na)＋3n(Al) = 2n(H2)，即：n(Na)＋3×0.01 mol = 2×0.05 mol，得：n(Na) = 0.07 mol。
由钠守恒知：n(NaAlO2)＋n(NaOH) = n(Na)＋2n(Na2O)，即：0.01 mol＋0.1 mol = 0.07 mol＋2n(Na2O)，
得：n(Na2O) = 0.02 mol。
w (Na) = 
≈89%。
| |
B．Na 、HCO3- C．HCO3-、CO 
D．Na 、OH-
