高三化学复习单元测试（2）—碱金属

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分108分．考试时间：60分钟．可能用到的原子量： H：1　C：12　O：16　S：32　N:14 Cu:64 Fe：56 Ag：108

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共12题）

1．(2007年高考广东)下列说法正确的是( )

A.发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

B.碘盐中的碘可以直接用淀粉检验

C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

D.硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性

2. 向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是

A．Na 、CO B．Na 、HCO3- C．HCO3-、CO D．Na 、OH-

3．金属钠在空气中长久放置，最终生成物是

A. Na2O2 B. Na2O C. Na2CO3 D. NaOH

4. 将a g金属钠投入到b g水中（水过量），反应后所得溶液的质量分数是

A. a/(a b) ´100% B. 40a/ (a b) ´100% C. 20a/(a b) ´ 100% D. 40a/(22a 23b) ´ 100%

5． (2007年高考全国理综卷 = 2 \* ROMAN II)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )

A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2

6.为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判定正确的是

A. 观察加热时能否放出气体

B. 观察加盐酸时能否放出气体

C. 溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成

D. 溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成

7.下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 碳酸钠溶液跟盐酸混合CO32- 2H == CO2↑ H2O

B. 碳酸氢钠溶液跟石灰水混合 HCO3- OH- ＝ CO32- H2O

C. 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液混合 H OH- ＝ H2O

D. 金属钠投入水中Na H2O ＝ Na OH- H2↑

8. 在稀溶液中下列离子能共存，且加人NaOH溶液有沉淀析出，加人盐酸有气体逸出的一组是

A. Na 、SO42-、Cu2 、Cl- B. Na 、Ca2 、Cl-、HCO3-

C. K 、Na 、NO3-、CO32- D. Ca2 、K 、SO42-、CO32-

9．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等四种离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积无变化）

A． CH3COO－ B． SO32－ C． CO32－ D．HCO3－

10．在天平两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的硫酸，些时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是

A.放NaHCO3的一端质量大　　　　B.放Na2CO3的一端质量大

C.天平仍处于平衡状态　　　　　　D.无法判定

11.向含0.14molNa2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判定可能正确的是

A.得0.2molNaCl和0.08molNaHCO3 B.剩0.04molNa2CO3，得0.20molNaCl

C.剩0.06molHCl，得0.14molNaCl和0.14molNaHCO3D.得0.０６molNaCl和0.08molNaHCO3

12 ．(2007年高考上海化学卷，碱金属)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋ 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32 －、SO42 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是( )

A. K＋一定存在 B. 100 mL溶液中含0.01 mol CO32 －

C. Cl－一定存在 D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

第I卷答题表 班考号 姓名

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

13. （12分）下图中A至F是化合物，G是单质

写出A、B、E、F的化学式A _____ B _____ E ______ F ____

甲

75

50

VCO2

VHCl/mL

25

75

50

VCO2

VHCl/mL

25

乙

14.（18分）有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液100mL，并向此稀稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：

试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是 ，

其物质的量之比是 ，产生的CO2气体体积（标况）是 。

乙所得溶液中存在的溶质是 其物质的量之比是 ，产生的CO2气体体积（标况）是 。

15.（06全国卷I28．）（16分）

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证实过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_________ 。

（2）填写表中空格：

仪器

加入试剂

加入该试剂的目的

B

饱和NaHCO3溶液

C

D

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。

（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：__________________________．。

16．(2007年高考江苏卷)(14分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L－1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。

(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。

(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

参考答案

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

C

B

C

D

C

D

A

B

A

B

A

A

5. ［答案］C。［提示］HCl为0.04 mol。钠的氧化物若为Na2O，应为0.02 mol×62 g·mol－1 = 1.24 g；若为Na2O2，应为0.02 mol×78 g·mol－1 = 1.56 g。现1.5 g，介于1.24～1.56之间，应为二者的混合物。

12. ［答案］AC。［提示］据(2)知NH4＋ 有0.04 mol。据(3)知：①BaSO4有2.33 g(即0.01 mol)，即有0.01 mol SO42 －；②有BaCO3为3.94 g(即0.02 mol)，即CO32 －有0.02 mol；③Ba2＋、Mg2＋不会存在。由于n(NH4＋ )＜2n(CO32 －)＋2n(SO42 －)，由电荷守恒可知，必有K＋。

13. A NaHCO3 B Na2CO3 E Na2O2 F NaOH

14. 解析：NaOH溶液中通入一定量的CO2，有几种情况：一种情况是CO2不足，反应后的混合物为NaOH，Na2CO3；另一种情况是二者恰好完全反应生成Na2CO3；第三种情况是CO2过量，全部NaOH转化为NaHCO3；第四种情况是CO2过量，反应后的混合物为NaHCO3和Na2CO3。

分析甲图象：加入盐酸50mL时开始产生CO2气体，至反应完毕消耗25mL盐酸，根据反应：

Na2CO3 HCl=NaHCO3 NaCl = 1 \* GB3 ①

NaHCO3 HCl=NaCl H­2O CO2↑ = 2 \* GB3 ②

可知滴加到50mL时开始反应 = 2 \* GB3 ②，根据耗酸量可知NaHCO3的物质的量。分析图象加入50mL以前，无气体放出，与盐酸反应转化为NaHCO3应消耗25mL盐酸，则与NaOH反应的盐酸也应是25mL。由此得也甲成分只能为NaOH和Na2CO3，且物质的量之比为1:1，产生CO2的体积为0.056L.

分析乙图象：加入盐酸25mL时开始产生CO2气体，消耗50mL盐酸反应完全，耗酸为末产生气体时的2倍，说明原物质是Na2CO3和NaHCO3的混合物，由耗酸量可判定出物质之比为1:1，产生气体亦可由产生气体耗酸量求得，为0.112L。

15. （1）

（2）

（饱和NaHCO3溶液）

除去CO2气体中混入的HCl

过氧化钠

与CO2和水气反应，产生O2

NaOH溶液

吸收未反应的CO2气体

（3）

（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管。将带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证实试管中收集的气体是氧气。

16. ［答案］(1)Na2O＋H2O = 2NaOH， 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑， 2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑。

(2)n(NaOH余) = 2.0 L×0.05 mol·L－1 = 0.1 mol，

n(H2) = ＝0.05 mol，n(Al) = = 0.01 mol = n(NaAlO2)，

由电子守恒知：n(Na)＋3n(Al) = 2n(H2)，即：n(Na)＋3×0.01 mol = 2×0.05 mol，得：n(Na) = 0.07 mol。

由钠守恒知：n(NaAlO2)＋n(NaOH) = n(Na)＋2n(Na2O)，即：0.01 mol＋0.1 mol = 0.07 mol＋2n(Na2O)，

得：n(Na2O) = 0.02 mol。

w (Na) = ≈89%。