卤素部分选择题

历年高考卤素部分选择题

1．分别由下列四组物质制取气体:①浓盐酸和MnO2;②(NH4)2SO4和Ca(OH)2;③NaCl和H2SO4(浓);④FeS和H2SO4(稀).所产生的气体在同温同压下的密度,由小到大的排列顺序为

(A)②<④<③<① （B)②<④<①<③

(C)③<①<④<② （D)①<③<④<②

2．下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是

(A)二氧化硫通入氢硫酸中 (B)氯气通入NaOH溶液中

(C)少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中 (D)硫化氢通入溴水中

3．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明日显变化.则甲、乙、丙依次含有

(A)Br-、Cl-、I- (B)Br-、I-、Cl-

(C)I-、Br-、Cl- (D)Cl-、I-、Br-

4．下列关于氯水的叙述,正确的是

(A)新制氯水中只含Cl2和H2O分子

(B)新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

(C)光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2

(D)氯水放置数天后pH值将变小

5．氰气分子式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似.下列叙述正确的是

(A)在一定条件下可与烯烃加成

(B)分子中的碳一氮键的键长大于碳一碳键的键长

(C)不和氢氧化钠溶液发生反应

(D)氰化钠、氰化银都易溶于水

6．使相同摩尔浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是

(A)9:4:1 (B)3:2:1 (C)6:3:2 (D)9:3:1

7．在一定体积的容器中,加入1.5摩氙气和7.5摩氟气,于400℃和2633千帕压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5摩氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是

(A)1:2 (B)1:3 (C)1:4 (D)1:6

8．下列方法可用于制备卤化氢气体的是

(A)NaCl与浓硝酸加热制备HCl (B)NaF与浓硫酸加热制备HF

(C)NaBr与浓磷酸加热制备HBr (D)NaI与浓硫酸加热制备HI

9．下列物质的俗名与分子式不相符合的是

（A） 电石 CaC2 （B） 冰晶石 Na3AlF6

（C） 萤石 MgF2 （D） 石灰石 CaCO3

10．下列说法正确的是

(A)漂白粉的有效成份是氯酸钠

(B)氟化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒

(C)碘化钾水溶液能使淀粉变蓝

(D)氟气通入水中有氧气生成

11．把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300毫克,则该氯化镁中的杂质可能是

(A)氯化钠 (B)氯化铝 (C)氯化钾 (D)氯化钙

12．实验室利用氧化还原反应制取的气体是

= 1 * GB3 ①HCl = 2 * GB3 ② H2S = 3 * GB3 ③ O2 = 4 * GB3 ④ CO2 = 5 * GB3 ⑤ Cl2 = 6 * GB3 ⑥ NO ，

(A) = 1 * GB3 ① = 3 * GB3 ③ = 5 * GB3 ⑤ (B) = 2 * GB3 ② = 5 * GB3 ⑤ = 6 * GB3 ⑥ (C) = 3 * GB3 ③ = 4 * GB3 ④ = 5 * GB3 ⑤ (D) = 3 * GB3 ③ = 5 * GB3 ⑤ = 6 * GB3 ⑥

13．下列物质的溶液中，不易被氧化、不易分解，且能存放在玻璃瓶中的是

(A) 氢氟酸 (B) 次氯酸 (C) 石碳酸 (D) 醋酸

14．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为

(A)1:2:3 (B)3:2:1 (C)6:3:1 (D)6:3:2

15．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:

今若制得Cl20.050摩,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是

(A)0.025摩 (B)0.050摩 (C)0.10摩 (D)0.20摩

16．下列过程中,共价键被破坏的是

(A)碘升华 (B)溴蒸气被木炭吸附

(C)酒精溶于水 (D)HCl气体溶于水

17．随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是

(A)单质的熔沸点逐渐降低 (B)卤素离子的还原性逐渐增强

(C)气态氢化物稳定性逐渐增强 (D)单质氧化性逐渐增强

18．检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是

(A)用干燥的蓝色石蕊试纸 (B)用干燥有色布条

(C)将气体通入硝酸银溶液 (D)用湿润的淀粉碘化钾试纸

19．将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是

(A)KCl晶体 (B)H2S气体 (C)CCl4 (D)Mg

20．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:

物质进行实验,证实在食盐中存在IO3-.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是

(A)①③ (B)③⑥ (C)②④⑥ (D)①②④⑤⑦

21．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是
(A)HI和HClO (B)HCl和HIO
(C)HClO3和HIO (D)HClO和HIO

22．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
(A)光气（COCl2） (B)六氟化硫
(C)二氟化氙 (D)三氟化硼

23．将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是
(A) (B)
(C) (D)

24．近年来，加“碘”食盐田较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是

(A) I2 (B) KIO (C) NaIO (D) KIO3

25．右图装置可用于

(A)加热NaHCO3制CO2

(B)用Cu与稀HNO3反应制NO
(C)用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3　

(D)用NaCl与浓H2SO4反应制HCl

26.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
　 (A)BeCl2　　　　(B)PCl3　　　　　(C)PCl5　　　　　(D)N2

27．化合物的 中的OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是
　 (A)HCOF 　　　(B)CCl4 　　　　(C)COCl2 　　　　　(D)CH2ClCOOH

28．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是

(A)LiI (B)NaBr (C)KCl (D)CsF

29．是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为

(A) 1︰1 (B) 2︰1 (C) 1︰2 (D) 2︰3

30．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是

(A) NaCl Na2SO4 (B) NaCl NaBr Na2SO4

(C) NaCl Na2SO4 I2 (D) NaCl NaI Na2SO4

31． ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3 H2C2O4 H2SO4 2ClO2↑ K2SO4 2CO2↑ 2H2O

下列说法正确的是

(A)KClO3在反应中得到电子 (B)ClO2是氧化产物

(C)H2C2O4在反应中被氧化 (D)1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

答案