（时间120分钟，满分150分）

可能用到的相对原子质量： H：1； C：12； O：16； Na：23； Mg：24； A1：27；S：32； K：39； Fe：56；Cu：64；Ba：137；

第Ⅰ卷（选择题，共72分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分，共32分）

1、某无水盐在30℃时的溶解度为50g，20℃时的溶解度为20g。若将100g质量分数

为30％的该盐溶液从30℃降到20℃，析出无水晶体的质量是：

A、16 g； B、12 g； C、10 g ； D、1 g；

2、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也

有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 （ ）

A、该粒子不显电性； B、该粒子质量数为4；

C、在周期表中与氢元素占同一位置； D、该粒子质量比氢原子大 ；

3、向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某种盐，则铜粉可以逐渐溶解。符合此

条件的盐是 （ ）

A、NaN03； B、KCl； C、ZnS04； D、FeSO4 ；

4、某白色固体可能是由①NH4Cl 、②AlCl3、③NaCl、④AgN03、⑤KOH中的一种或几种

组成。将此固体投入水中，得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，向该溶液中加稀硝酸

至过量，有白色沉淀产生。以下对原固体的判定中不正确的是：

A、肯定存在①； B、至少存在①④⑤；

C、无法确定是否有③； D、至少存在②和⑤；

5、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：

A、通常情况下5.6LH2含0.5NA个原子；

B、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA；

C、0.5L PH=2的H2SO4溶液中含0.005NA个H ；

D、124g白磷中共价键数目为4NA个；

6、向Fe2(SO4)3 、CuCl2的混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得固体经过滤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉质量相等，则原混合溶液中C（SO42-）与C（Cl-）之比是：

A、3:2； B、1:7； C、2:7； D、3:14；

7、在下列条件下，两种气体分子数一定相等的是：

　　A、同质量、不同密度的N2和C2H4；

　　B、同温度、同体积的O2和N2；

　　C、同体积、同密度的CO和C2H4；

　　D、同压强、同体积的N2和O2；

8、下列方案合理的是：

A、用饱和碳酸钠溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质；

B、用加入浓溴水的方法来分离甲苯和苯酚的混合液；

C、用点燃的方法来除去二氧化碳中少量的一氧化碳；

D、用过滤的方法除去苯酚中的三溴苯酚；

二、选择题（每题有1～2个正确答案，每题4分，共40分）

9、将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是：

A 、C(NO3－)＞C(OH－)＞C(NH4＋)＞C(Ba2＋)；

B 、C(NO3－)＞C(Ba2＋)＞C(OH－)＞C(NH4＋)；

C 、C(Ba2＋)＞C(NO3－)＞C(OH－)＞C(NH4＋)；

D 、C(NO3－)＞C(Ba2＋)＞C(NH4＋)＞C(OH－)；

10、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(S)十B 2C(g)；△H>0，达到平衡

时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，当采取下列措施能使平衡向正反应方向移动的是：

A、升高温度； B、加入催化效果更好的催化剂；

C、A、B、C均增加1mol ； D、A、B、C的量均减半；

11、下列离子反应方程式正确的是：

A、氯气与水反应：Cl2 H2O =Cl- 2H ClO-；

B、氨气通入醋酸溶液中NH3 H =NH4 ；

C、氯化铁溶液显弱酸性：Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H ；

D、碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水HCO3- OH-=CO32- H2O；

12、分子式与苯丙氨酸[C6H5CH2CH（NH2）COOH]相同，且同时符合下列两个条件：①有带两个取代基的苯环 ②有一个硝基直接连接在苯环上的异构体的数目是：

A．3 B．5 C．6 D．10

13、某种解热镇痛药的结构简式为 当它完全水解时，可得到的产物有：

A、2种； B、3种；

C、4种； D、5种；

14、美国（科学）杂志报道，在40GPa高压下，用激光加热到1800 K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是：

A、原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度；

B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料；

C、原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料；

D、每摩尔原子晶体干冰中含2 mol C—O键；

15、下列叙述正确的是 ：

A、常温PH=12的烧碱和PH=2的某酸溶液等体积混合，混合液的PH值≤7；

B、PH值相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，氨水PH值下降得少些；

C、同浓度盐酸中和PH值相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同；

D、向一定量纯水中通入少量HCl气体后，Kw值增大；

16、将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol·L-1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL(标况)，得到不溶固体1.28g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2 (假设滤液体积仍为100mL)。向滤液滴加2mol·L-1的NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为：

A、2mol·L-1　 B、1.8mol·L-1

C、1.9mol·L-1　 D、无法计算

17、.在密闭容器中，aA(气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是：

A、平衡向正反应方向移动了；

B、物质A的转化率减少了；

C、物质B的质量分数增加了；

D、a>b；

18、在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化的是：

A、2NO2 N2O4； B、2NO2 2NO＋O2；

C、2HI H2＋I2； D、FeCl3＋3KSCN Fe（SCN）3＋3KCl

第Ⅱ卷（共78分）

三、（本题为2小题，共22分）

19、把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。

⑴鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是

。

⑵60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应。然后把反应后的全部液体装入半透膜里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜袋里析出的物质是 ，该操作的名称是 。

20、图12是化学实验室中制氯气的发生装置。制氯气时，可以通过控制分液漏斗中液体的流速来调节反应速率，但不能使气体的产生随时停止。

(1)写出实验室制氯气的化学方程式______________________________________。

收集方法_____________________干燥剂______________________。

(2)某实验小组想利用图12实验装置加以改装来制取CO２，并保证实验过程中既能控制反应速率，又能使气体的放出随时停止。可供选择的药品和用品：浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、大理石颗粒、铜网、穿有铜丝的双孔软木塞(铜丝可上下移动)等。

①所选择的药品是___________________________。

②实验装置如何改装：____________________________。

③停止制气时的实验操作方法是_________________________。

四（18分）

21、某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
　　H2A H HA-　　HA- H A2-
　　已知相同浓度时的电离程度：a(H2A)>a(HA-),设有下列四种溶液：
　A、0.01mol/L的H2A溶液；

　B、0.01mol/L的NaHA溶液；

　C、0.01mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液；

　D、0.02mol/L的NaOH与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合液；

　据此，填写下列空白（填代号）

　(1)C（H ）最大的是__________________，最小的是______________________。

　(2)C（H2A）最大的是_________________，最小的是______________________。

　(3)C（A2-）最大的是_________________， 最小的是______________________。

22、已知：D．E．F．K．L为气体，E能使澄清石灰水变浑浊，1是金属，1molA在反应①中转移的电子的物质的量为1mol，B．H是常见的化肥，它们有如下图所示转化关系(部分反应中生成的水已略去)：试回答下列：

(1)写出化学方程式；C__________D _____________H ____________N ______________

(2)写出反应方程式

②___________________________ ③ ___________________________

④ ___________________________

(3)写出离子反应方程式 I M—N K：____________________________

五、（本题包括2小题，共18分）

23、A、B、C、D均为含苯环的化合物，且式量B＞A＞C，已知有机物A的结构简式为：

(1)A既能和NaOH溶液反应，又能和NaHCO3溶液反应，写出A和 NaHCO3溶液反应的化学方程式________________________。

(2)有机物B在浓H2SO4存在条件下，相互作用生成一种环状酯(如下图)则有机物B的结构简式为________。等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO3充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为________。

(3)D和B互为同分异构体，且知苯环上的一氯代物只有两种，D不与NaHCO3反应，能与Na和NaOH反应，等质量的D消耗Na和NaOH的物质的量之比为2∶3，则D的结构简式为________。(只写一种)

(4)1molA、C完全燃烧，消耗O2的质量相等,且1molC能和1molNa完全反应，写出含碳原子数最少的C的结构简式________。

24、已知RCH=CH２ RCH２ＣＨＯ，下图表示有机物A、B等发生一系列反应的变化关系：

其中X与Y互为同分异构体，其分子式为C６Ｈ12O２，F与C，D与E分别互为同系物，A的密度在标准状况下为1.25g·L-1。请回答下列问题：

(1)写出结构简式B_____________________或____________________。

(2)写出反应类型反应①___________________；反应②_____________________；

反应③____________________。

(3)写出反应③的化学方程式：______________________________。

五、计算题（20分）

25、在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。

26、现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b molHNO３的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：

(1)若剩余的残渣只有Cu，则溶液中含有的金属离子为___________________________。(写出所有可能情况)

(2)当溶液中金属离子只有Fe2 、Cu2 时，则b的取值范围是(用a、x表示)______________。

(3)当x=0.5时，溶液中Fe３＋与Fe２＋的物质的量相等时，在标准状况共产生672 mL气体。求a、b的值。

化学模拟试卷答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

A

C

A

D

C

D

A

A

B

10

11

12

13

14

15

16

17

18

C

C

C

C

AC

AB

B

AC

D