全国统一考试化学综合能力测试4

祝各位考生考试顺利！

第Ⅰ卷（共42分）

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64

7． 下列说法正确的是

A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质

B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

8． 引起下列环境污染的原因不正确的是

A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染

B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成

D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

9． 下列说法正确的是

A．ⅠA族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强

B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

c(Cl－)＞c(NH4 )＞c(H＋)＞c(OH－)

B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X（g）＋Y（g） Z（g）＋W（s）；ΔH＞0

下列叙述正确的是

A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

12．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是

A．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

13．已知反应： ①101 kPa时，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；ΔH＝－221 kJ／mol

②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

第Ⅱ卷（共66分）

26．（14分）

中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

Chenlong

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

（1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围：　　　　　　　　　　　　　。

（2）A、B、H的化学式：A　　　　　　　　，B　　　　　　　　，H　　　　　　　　。

（3）①H2O2分子的电子式：　　　　　　　　　　　　　

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。

（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．（19分）

碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R－O－R′）：

R－X＋R′OH　　　　　　　Ｒ－Ｏ－Ｒ′ HX

化合物Ａ经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：

请回答下列问题：

（1）1 mol A和1 mol H2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65％，则Ｙ的分子式为　　　　　　　　　　　　　　　　

Ａ分子中所含官能团的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）第①②步反应类型分别为①　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　。

（3）化合物Ｂ具有的化学性质（填写字母代号）是　　　　　　　　　

a．可发生氧化反应 b．强酸或强碱条件下均可发生消去反应

c．可发生酯化反应 d．催化条件下可发生加聚反应

（4）写出C、D和E的结构简式：

C　　　　　　　　　　　　　　，D和E　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28．（19分）

晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl　　　　SiHCl3＋H2

③SiHCl3与过量H2在1000～1100 ℃反应制得纯硅

已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl­4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是　　　　　　　　　　　，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　，装置Ｄ不能采用普通玻璃管的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

装置Ｄ中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的要害是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是　　　　　　　　　　

a．碘水 b．氯水 c．化学溶液 d．KSCN溶液 ｅ．Na2SO3溶液

29．（14分）

2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400ｍl 0.075 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：

8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4－＋5CuS＋28Ｈ＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与350ｍL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

MnO4－ ＋　　Fe2＋＋　 H＋＝　　Mn2＋＋　　Ｆe3 ＋　　H2O

（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为　　　　　　　　　mol。

（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为　　　　　　　　　　ｇ。

（4）混合物中 Cu2Ｓ的质量分数为　　　　　　　　　　。

理综化学参考答案

7．C 8．C 9．B 10．D 11．B 12．B 13．A

26．（14分）Chenlong

（1）1nm~100nm

（2）Fe FeS H2SO4（稀）

（3）①

② 2Fe2 H2O2 2H ==2Fe3 2H2O

（4）取少量 E于试管中，用胶头滴管加入 NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）

（5）4Fe2 4Na2O2 6H2O ==4Fe (OH)3↓ O2↑ 8Na

27．（19分）

（1）C4H10O

羟基 碳碳双键

CH2 ==CHCH2CH2—OH

（2）加成 取成

（3）a b c

（4）

（5）

（6）CH2= CHOCH2CH3 CH2= CHCH2OCH3 CH3CH= CHOCH3

28．（19分）

（1）SiO2 2C Si 2CO↑

（2）分馏（或蒸馏）

（3）①浓硫酸

使滴入烧瓶中的 SiHCl3 气化

②有固体物质生成

SiHCl3 H2 Si 3HCl

③排尽装置中的空气

④b d

29．（14分）

（1）1、5、8、1、5、4

（2）0.007

（3）19.6

（4）40%