实验

编号

KClO3(g)

氧化物

产生气体(mL)

耗时(s)

化学式

质量(g)

回收

(已折算为标况)

1

0.60

－

－

－

10

480

2

0.60

MnO2

0.20

90%

67.2

36.5

3

0.60

CuO

0.20

90%

67.2

79.5

4

0.60

Fe2O3

0.20

90%

67.2

34.7

5

0.60

Cr2O3

0.20

异常

67.2

188.3

V 实验讨论：(1)在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________

(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________%(保留一位小数)

(3) 在用Cr2O3 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是___________________________________。

VI 实验结论：_____________________________________________________________

B.为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），同学们设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。

[方案I]⑴称取碳酸钙样品 M g；⑵加入过量盐酸；⑶收集并测定生成的气体体积 V mL。

问题：假如称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会 （偏高、偏低、无影响）

[方案II]⑴称取碳酸钙样品 M g；⑵用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；⑶取溶解后的溶液V/10 mL，用c/ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）

。

问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定 （填选项编号）。

A．需要 B．不需要 C．均可

[方案III]（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）把样品高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M/ g。

问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？ ；

问题2：本方案中的“冷却”应如何操作 。

[方案IV]⑴称取碳酸钙样品 M g；⑵加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；⑶过滤并取滤液；⑷在滤液中加入过量c′mol/L Na2CO3溶液V′mL；（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M/ g。

问题1：此方案中不需要的数据是 （填选项编号）。

A．c、V B．c′、 V′ C． M′ D． M

问题2：为减少实验误差，必要的操作是 （填选项编号）。

A．精确测定Na2CO3溶液体积V′mL

B．精确配制浓度c′mol/L Na2CO3溶液

C．将步骤⑶所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入（4）中

D．将步骤⑶所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用

问题3：步骤⑸中要将沉淀进行洗涤，假如未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将 （偏高、偏低、无影响）。

综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是 ，其它方案的缺点分别是：

方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，轻易造成较大误差；

方案 ； 。

s 方案 ； 。

⒚(10分) ⑴下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性 质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的价电子数 ；

②第3周期元素的最高化合价 ；

③F－、Na＋、Mg2 、Al3 的离子半径 。

⑵元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3；N－、Z 、X 离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①N的最高价氧化物的水化物的化学式为 。

②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1:1:1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为 ，B的化学式为 。

③工业上制取单质M的化学方程式为 。

⒛（8分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：

Ⅰ．A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y、Z是气体；

Ⅱ．G、X、Y、Z是单质，其它是化合物，其中Y呈黄绿色、H呈红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成；

Ⅲ．B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数都是28％，组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同。

请按要求填空：

⑴写出下列物质的电子式：A________________，X________________；

⑵上述反应中属于置换反应的是________；不属于氧化还原反应的是__________；（填写反应代号）

⑶写出下列物质的化学式：B___________，C___________；

⑷反应④的离子方程式为：_____________________________________________。

21．（8分）将0.04molKMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol气体，此时KMnO4的分解率为X。在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol气体（设Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中）。试填写：

（1）a＋b＝　　　　　（用X表示）；

（2）当X＝　　　　　，a＋b取最小值且为　　　　　 　；

（3）当a＋b＝0.09mol时，加热后所得残留固体的质量为　　　　克。

22．（8分）I.高炉炼铁中发生的基本反应之一是FeO(s) CO(g)⇋Fe(s) CO2(g) ΔH>0。其平衡常数可表达为k =c(CO2)/c(CO)，已知1100℃时，k=0.263。

（1）温度升高，平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 （填“增大”“减小”或“不变”），平衡常数k值 （填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol∙L-1，c(CO)=0.1mol∙L-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态 （填“是”或“否”）。此时，化学反应速率是v(正) v(逆)（填“>”“<”或“=”），原因是

II.如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器 体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2 mol SO2和1 mol O2,在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2，在相同条件下发生可逆反应：2 SO2（g） O2（g） 2 SO3（g）。根据下列要求填写空白：

⑴固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA , B中压强为PB，则PA与PB的关系是PA _____ PB(填“<”、“=”、“>”)。

⑵若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在 处。

⑶若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol,A中SO3为y mol , 则x和y 的关系是x y. (填“<”、“=”、“>”)。

23．（8分）（1）Xe和F2在一定条件下发生反应，Xe F2 XeF2；XeF2 F2 XeF4；XeF4 F2 XeF6；可得XeF2、XeF4、XeF6三种气态氟化物。当压强一定，温度升高时，三种氟化物在平衡混合物中的浓度均减小。当压强为700kPa、温度达到1250℃时，测得XeF2的体积分数约为95％。那么，为了有效地制备XeF2，你认为应该采取的合适措施是 。

（2）据报道，在﹣55℃，将XeF4（X）和C6F5BF2（Y）化合，可得一离子化合物（Z），测得Z中Xe的质量分数为31％，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中含有Y的苯环，Z是首例有机氙（Ⅳ）的化合物，﹣20℃以下稳定。Z为强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙，同时得到Y。据此回答（要求化合物Z以离子形式表示）：

①写出合成Z反应的化学方程式 。

②写出Z和碘反应的化学方程式 。

（3）英国化学家以巴特莱特将等物质的量的PtF6与Xe混合在室温下反应,制得第一个稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe ﹢ PtF6 ﹦ XePtF6。该化合物极易与水反应，生成氙、氧气和铂的 4价氧化物等。已知生成物氙和氧气的物质的量之比为2﹕1、。试写出XePtF6水解反应的化学方程式 。

（4）现将二份等质量的XeF2和XeF4的混合物进行如下实验：

①一份用水处理，得到气体A和溶液B，A的体积为56.7mL（标准状况，下同），其中含O222.7mL，其余为Xe。B中的XeO3能氧化30.00mL浓度为0.1000mol∕L的(NH4)2Fe(SO4)2。（XeO3被还原为Xe）

②另一份用KI溶液处理，生成的I2用0.2000mol∕L的Na2S2O3溶液滴定，共用去35.00mL。已知反应 I2 2S2O32－ == S4O62－ 2I－　，　试求混合物中XeF2和XeF4的物质的量。

高三化学练习五参考答案

17．(7分)（1） = 1 * GB3 ①EDG（或CBEDG）（2分）

= 2 * GB3 ②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大（1分）

= 3 * GB3 ③待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积。（2分）

（2）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下（1分）；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差（1分）。

18．A（12分）I 探究氧化铁、氧化铜、氧化铬对氯酸钾受热分解反应的催化作用（或二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬催化能力的比较）。其他合理也给分 (1分)

II 大试管、酒精灯、计时器(或秒表) (3分)；

V (1)普通漏斗；烧杯 (2分) (2) 40.8 (2分)

(3)Cl2；湿润的碘化钾淀粉试纸；KClO3与Cr2O3 发生了氧化还原反应 (3分)

VI 氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂（或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好）。其他合理也给分(1分)

B（13分）方案Ⅰ：偏低（1分）

方案Ⅱ：①托盘天平（砝码）、药匙、酸式和碱式滴定管、锥形瓶（2分）

②B （1分）

方案Ⅲ： ①保证CaCO3完全分解 （1分）

②先在空气中适当冷却后再放进干燥器中冷却（1分）

方案Ⅳ：①A、B （2分） ②C （1分） ③偏高（1分） 方案Ⅱ（1分）

方案Ⅰ：气体体积难以准确测量（1分）

方案Ⅲ：实验室难以提供1000℃的高温（1分）

19．（10分）（1）①b ②c ③a（各1分，共3分）

⑵①HClO4（1分）②离子键、（极性）共价键（2分，各1分） NaClO（2分）

③SiO2 2C Si 2CO↑（2分）

20．（8分）⑴

⑵ ③ ①⑧

⑶ Mg3N2 AgN3（每空1分）

⑷ Ag＋2H＋＋NO3－(浓)＝Ag＋＋NO2↑＋H2O（2分）

21．（8分）⑴a b=0.02x 0.1(1-x) 0.04x 0.02x=0.1-0.02x

(2)因为x≤1，当x=1时，a b有最小值，(a b)min=0.08

(3)当a b=0.09时，0.1-0.02x=0.09,解得：x=0.5

加热后剩余固体的质量=m(KMnO4)-m(O2)

=0.04mol×158g/mol-0.02×0.5mol×32g/mol=6g

22．（8分） Ⅰ.（1）增大 增大 （2）否 >

[CO2]/[CO]=0.25<0.263，故平衡向正反应方向移动，v(正) > v(逆)

Ⅱ.（1）< （2） 3 （3） <

23．（8分）（1）降低投料F2 ∕Xe的比值（或增加Xe同时减少F2 ）

（2）① XeF4 ＋ C6F5BF2 ﹦C6F5XeF2 ＋ BF4－

② 5C6F5XeF2 ＋ 5BF4－ ＋2I2 ﹦5C6F5BF2 ＋ 4IF5 ＋ 5Xe

（3）2XePtF6 6H2O = 2Xe↑ O2↑ 2PtO2 12HF

（4）（提示：由①求混合物中Xe的总物质的量为：2.02×10-3mol；设XeF2和XeF4的物质的量分另为x、y，则有：2x 4y=0.0035×2(电子得失守恒),x y=2.02×10-3(Xe的总物质的量).求得:x=5.4×10-4 mol, y=1.48×10-3 mol