本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。

第一卷（选择题 共48分）

注重事项：

1．回答第I卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B铅笔涂写在答题卡上。每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

2．回答第Ⅱ卷前，考生务必在答题纸密封线内写上自己的姓名和准考证号，Ⅱ卷的答题内容应填写在答题纸的相应位置上。

3．第I卷和第Ⅱ卷答案写在试卷上无效。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Al—27 P－31

S－32 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64

一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。下列气体不属于温室效应气体的是

A．CO2 B．Ｎ2O C．CH4 D．Ｎ2

2．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是

A．2O3(g)＝3O2(g) △H＜0 B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) △H＞0

C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＜0 Ｄ．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H＞0

3．下列化学用语表达正确的是

A．丙烷的分子结构模型示意图：

C．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2

D．氢硫酸的电离方程式：H2S H2O=H3O HS-

4．下列有关物质分类的说法正确的是

A．O2和O3、H2和D2、H O和H O都互为同素异形体

B．纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱类物质

C．煤、石油和天然气都属于化石能源

D．CH2Cl2、CH4O、C2H4O2一定是纯净物

5．下列有关物质类别判别的依据正确的是

A．原子晶体：晶体的熔点是否很高 B．电解质：水溶液是否导电

C．离子化合物：是否含有离子键 D．共价化合物：是否含有共价键

6．下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．加入硫酸铜溶液加快制氢气的速度 B．硫酸铝溶液不能置于铁质容器中

C．用热的纯碱溶液去除油污 D．浓硫化钠溶液有硫化氢的气味

7．下列大小或强弱比较正确的是

A．原子半径：Cl＞S B．稳定性：HCl＞HBr

C．酸性：H2SiO3＞H2CO3 D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2

8．可用右图装置制取（必要时可加热）和收集的气体是

A．氯酸钾溶液与二氧化锰反应制氧气

B．浓氨水与氢氧化钙固体制氨气

C．乙醇和浓硫酸（170℃）制乙烯

D．铜和浓硝酸制二氧化氮

二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是

A．32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子1.204×1024

B．在标准状况下，2.24L己烷中所分子数约为6.02×1023

C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数约为6.02×1022

D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为1.806×1023

10．下列各组离子可能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe2 、Al3 、HCO3—、MnO4—

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K 、NO3—、Cl－、NH4＋

C．含有大量OH-的无色溶液中：Na 、Cu2 、AlO2—、SiO32—

D．常温下水电离出的c(H )·c(OH-)=10-20的溶液中：Na 、C1-、S2-、SO32—

11．下列离子方程式书写正确的是

A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag ＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2] ＋2 H2O

B．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO­­4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2 2OH－ NH4＋ H SO42—=BaSO4↓ NH3·H2O H2O

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2 H2O2 2H ＝2Fe3 2H2O

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－ SO2 H2O = HClO HSO3—

12．下列有关化学事实或现象的解释正确的是

A．合金在潮湿的空气中形成原电池，故其耐腐蚀性都较差

B．氯化钠溶于水也有化学过程，是因为离子键发生了断裂

C．升高温度反应速率加快，原因是活化分子百分数增加

D．铝的金属性较强，所以铝制容器在空气中轻易被腐蚀

13．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：

4FeO42— 10H2O=4Fe(OH)3(胶体) 3O2↑ 8OH－。工业上先制得Na2FeO4，然后在低温下，向Na2FeO4溶液中加入一定量KOH，可制得K2FeO4。下列说法中不正确的是

A．K2FeO4溶液有丁达尔效应 B．K2FeO4溶液具有吸附性

C．K2FeO4溶液能除去氧化性杂质 D．上述制得K2FeO4的反应为复分解反应

14．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：

c[(NH4)2SO4] > c(NH4HSO4) > c(NH4Cl)

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H )＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)

D．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

15．下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO 、CO 三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是

A．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0 mol/L

HCl溶液的滴定曲线

B．在pH为6.37及10.25时，溶液中

c(H2CO3)= c(HCO )= c(CO )

C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO 的形式存在

D．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上

16．世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①把贝壳制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中干燥晶体；⑤电解上述晶体的熔融物。

下列说法正确的是

A．镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族

B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度

D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法

第二卷（非选择题 共72分）

三、（本题包括2小题，共22分）

17．（10分）某化学爱好小组在做实验时，将AgNO3溶液和KI溶液混合，发现有黄色沉淀生成，振荡后迅速消失。大家经查阅资料后，发现可能的原因是发生了下列反应：AgI I- [AgI2]－。

⑴甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证，请你协助他完成实验。

实验1：向浓KI溶液中滴加AgNO3溶液，现象为 。

实验2：向AgNO3溶液中滴加稀KI溶液，有黄色沉淀生成；再

。

⑵乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液，结果又出现了沉淀。请解释出现沉淀的原因 。

⑶丙同学在实验所得的溶液中滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液为黄色，分不清沉淀的颜色。大家通过查阅数据，分析认为产生的沉淀不可能是AgCl，所查阅的数据是 ；请设计简单的实验说明不会产生AgCl沉淀： 。

18．（12分）测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，可以准确求出原溶液中I－的浓度。主要步骤如是：

①取100mL样品溶液，用单质溴将样品中的I－氧化成IO ，将过量的溴除去。

②再加入过量的KI，并用硫酸酸化，使IO 完全转化成I2。

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－。

④将生成的I－萃取到水层后，用步骤①的方法再处理转化为IO 。

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化，使IO 完全转化成I2。

⑥将⑤得到的溶液完全转入250mL容量瓶，并加水稀释至刻度。

⑦分别取⑥得到的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1010mol/L 的Na2S2O3标准溶液滴定（2Na2S2O3 I2=Na2S4O6 2NaI）。

⑧重复操作⑦两次。

根据上述步骤回答下列问题：

⑴在操作①中，除去过量溴单质的方法是 。

⑵请写出操作②中发生的反应的离子方程式 。

⑶在萃取操作中，使用的玻璃仪器有 。步骤⑦使用的指示剂是 ；判定滴定达到终点的现象为 。

⑷下表是该实验的记录结果：

原溶液中I-的物质的量浓度为 。

四、（本题包括2小题，共22分）

19．（10分）在一固定体积的密闭容器中，在850℃时发生如下反应：

CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)； △H=-41.2kJ/mol。容器内各物质的浓度(mol/L)变化如下（在850℃其化学平衡常数K=1.0）。

⑴下列可以作为判定该反应已经达到化学平衡状态依据的是 。

a．容器内压强不变 b．v正(H2) = v逆(CO)

c．混合气体中CO2的浓度不变 d．c(CO2) = c(CO)

⑵若在850℃时向反应容器中充入H2O(g)，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若升高反应体系的温度，K值 。

⑶上表中：c1 = mol/L，H2O (g)的转化率为 。

20．（12分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。

已知：E为红色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

⑴化合物A中含有的两种元素是 。

⑵F的化学式 ；G的水溶液中，最多的阳离子是 。

⑶写出K与H反应的离子方程式： ；

G与H反应的化学方程式： 。

⑷在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。使用化学平衡移动原理加以解释

。

五、（本题包括1小题，共12分）

21．（12分）2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。

⑴某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 。

⑵在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。

　①写出CO与NO反应的化学方程式： ，该反应作氧化剂的物质是_________。

②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g) 4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g) 2H2O(g)； ΔH1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g) 4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g) 2H2O(g)； ΔH2

若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝ 。

⑶①有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价： 。

②合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2 与Fe3 的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3十C 4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为 g。

六、（本题包括2小题，共16分）

22．（8分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。

⑴t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为_____________________________________________。

⑵该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_______ mol。

⑶ 据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同。

若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后 2（填“>”、“<”或“=”）；

若 ，则n(C1-)= mol（用含a的代数式来表示）。

23．（8分）现有一种碱金属的碳酸盐（M2CO3）和碳酸氢钠组成的混合物，取其1.896g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末（反应为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2），结果过氧化钠粉末增重0.336g。

⑴通过计算确定M2CO3的M为何种元素。

⑵有同学提出，通过简单的定性实验，也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素。你认为该实验方案是什么？

答案及评分标准

一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1．D 2．B 3．A 4．C 5．C 6．A 7．B 8．D

二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．AD 10．D 11．BC 12．C 13．C 14．AD 15．CD 16．AB

三、（本题包括2小题，共22分）

17．⑴没有沉淀生成 在所得的黄色沉淀中滴加浓KI溶液，黄色沉淀溶解

⑵加入硝酸溶液后，HNO3将I-氧化，使I-浓度减小，平衡AgI I- [AgI2]－逆向移动 ⑶AgI、AgCl的溶解度 在黄色的AgI沉淀中滴加NaCl溶液，沉淀未转化为白色

（每空2分，共10分）

18．⑴多次萃取或将溶液加热煮沸 ⑵5I- IO 6H ==3I2 3H2O

⑶烧杯、分液漏斗 淀粉试液

滴入最后一滴Na2S2O3，溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复

⑷5.611×10-3mol/L （每空2分，共12分）

四、（本题包括2小题，共22分）

19．⑴bc ⑵不变 减小 ⑶0.08mol/L 0.4或40% （每空2分，共10分）

20．⑴S、Fe

⑵SO2 NH4

⑶2Fe2 Cl2＝2 Fe3 2Cl- 4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl

⑷饱和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O H ＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末与H 反应，平衡正向移动，HClO浓度增大 （每空2分，共12分）

五、（本题包括1小题，共12分）

21．⑴溶液显色所需要的时间 ⑵①2CO 2NO N2 2CO2 NO ②－1160 kJ·mol－1

⑶①该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动 ②6g

（每空2分，共12分）

六、（本题包括2小题，共16分）

22．⑴10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O

⑵5 ⑶＜　 （每空2分，共8分）

23．⑴2NaHCO3 ～ Na2CO3 ～ CO2 ～ CaCO3

n(NaHCO3)＝ × 2＝0.016mol（2分）

2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2 △m

2mol 56g

（0.012mol） 0.336g

加热后的n(M2CO3)＝0.012mol－ ×0.016mol ＝0.004mol （2分）

设M的相对原子质量分别为x 。

依题意：84g·mol-1×0.016mol＋(2x 60)g·mol-1×0.004mol＝1.896g x＝39

根据碱金属的相对原子质量，可知M元素是K。（2分）

⑵对混合物进行焰色反应实验，透过蓝色的钴玻璃，若看到浅紫色火焰，则说明M元素是K。（2分）