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下列离子检验的方法不合理的是 A．NH4＋－气体法 B.I－－沉淀法 C .Ca2＋－气体法 D. Fe3＋－显色法 5．下列表述中，正确的是 A.H H→H2是吸热过程 B.生成单质的反应一定是氧化反应 C.凡是能自发进行的反应，一定是△H<0、△S>0 D．在可逆反应中，若正反应速率减小，逆反应速率也可能减小 6.将纯水加热至较高温度时，下列叙述正确的是 A.水的离子积变大、pH变小、呈中性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性 C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 7.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内 装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
|
| ①
| ②
| ③
|
| A
| 黄绿色
| 橙色
| 蓝色
| 白色
| B
| 无色
| 橙色
| 紫色
| 白色
| C
| 黄绿色
| 橙色
| 蓝色
| 无色
| D
| 黄绿色
| 无色
| 紫色
| 白色 |
8．一定温度下，在质量都是50 g的五份水中分别加入30g、40g、50g、60g、70gKNO3固体，充分搅拌后，滤去未溶解的KNO3。加入的KNO3质量与相应所得溶液的质量数据见下表：
加入KNO3的质量/ g
30
40
50
60
70
溶液质量/ g
80
90
100
105
105
则该温度下KNO3的溶解度是
A．60克 B．80克 C．100克 D．110克
9．有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子： Al3 、Cl－、Na 、K 、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3 、NH4 、H 、SO42－、CO32－、AlO2－。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是
A．OH－、S2－、CO32－ B． AlO2－、MnO4－、SO42－
C．Cl－、NO3－、SO42－ D． MnO4－、SO42－、NO3－
10．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：
A.H2＋2OH－＝2H2O＋2e－ B.O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C.H2＝2H＋＋2e－ D.O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是
A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612x1023个碳原子
B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1O23个氧原子
C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子
D．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子
12.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A.X的氢化物溶于水显酸性 B.Y的氧化物是离子化合物
C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
13．化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中正确的是
A．分散系的分类： 
B．常温条件下，酚酞的变色范围： 
C．HCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式：
\s
D．CO2通入澄清石灰水中反应的产物： 
14．下列说法正确的是
A．若酸性HA>HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaB
B．相同条件下将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液,所加水的体积前
者大
C．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是
C(Na＋)>C(CH3COO—) >C(OH—) >C(H＋)
D．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H )
15.三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成
ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
A.可用铁作阳极材料 B.电解过程中阳极四周溶液的pH明显升高
C.阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑
D.1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。
16．下列离子方程式中正确的是
A．硫化亚铁放入盐酸中 S2- 2 H = H2S ↑
B．硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2 H2S = CuS↓ 2 H
C．氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3 4NH3•H2O = AlO2- 4NH4 2H2O
D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- OH- = CO32- H2O
17． 
1LpH = 2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则下图比较符合客观事实的是：
18．实验测得气态无水氯化铝在1.01×105Pa、不同温度（t3>t2>t1）时的密度（ 
）和气体摩尔体积（Vm）为
t/℃
t1
t2
t3
/g·L—1
5.00
2.67
1.48
Vm/L·mol—1
53.4
70.0
90.0
可见，t2℃时无水氯化铝存在形式的化学式为
|
19．有下列五个化学方程式（X、Y、Z均为正值）：
①C2H2（g） H2（g） C2H4（g）
|
|
②CH4（g） H2（g） 
C2H4（g）
③C（s） 2H2（g） CH4（g）；△H=－X kJ·mol—1
④C（s） H2（g） C2H2（g）；△H=－Y kJ·mol—1
⑤C（s） H2（g） C2H4（g）；△H=－Z kJ·mol—1
当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。据此判定③—⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是
A．X>y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>X>Y
20.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2 2S2O 
O2 xOH— Fe3O4 S4O 
2H2O下列说法中，正确的是
A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol B．Fe2 和S2O 都是还原剂
C．1mol Fe2 被氧化时，被Fe2 还原的O2的物质的量为1/3mol
D．x=2
第Ⅱ卷 非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共29分）
21.（6分）如图所示装置是化学实验中常用的仪器，可用于气体收集和除杂等。请根据实验目的完成下表（可以不填满）：
|
实验目的 |
瓶中加入的试剂 |
气体入口（填a或b） |
|
收集NO |
||
|
收集SO2 |
||
|
除去HBr中的Br2 |
22. (9分) 学习了元素周期律后，同学们对第四面期过渡元素氧化物产生了浓厚的爱好。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。
I 课题名称：____________________________________________________________
II实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、大试管、酒精灯、计时器(或秒表)等。
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
III 实验步骤：略
IV 实验数据：
实验
编号
KClO3(g)
氧化物
产生气体(mL)
耗时(s)
化学式
质量(g)
回收
(已折算为标况)
1
0.60
－
－
－
10
480
2
0.60
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.60
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.60
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.60
Cr2O3
0.20
异常
67.2
188.3
V 实验讨论：(1)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________%(保留一位小数)
(2) 在用Cr2O3 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是____________ _______________________。
VI 实验结论：_____________________________________________________________
23．（14分）为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），同学们设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。
[方案I]（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）加入过量盐酸；
（3）收集并测定生成的气体体积 V mL。
问题：假如称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会 （偏高、偏低、无影响）
[方案II]（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；(3)取溶解后的溶液 
mL，用c/ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。
问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）
。
问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定 （填选项编号）。
A．需要 B．不需要 C．均可
[方案III]（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）把样品高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M/ g。
问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？ ；
问题2：本方案中的“冷却”应如何操作 。
[方案IV]（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；（3）过滤并取滤液；（4）在滤液中加入过量c′mol/L Na2CO3溶液V′mL；（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M/ g。
问题1：此方案中不需要的数据是 （填选项编号）。
A．c、V B．c′、 V′ C． M′ D． M
问题2：为减少实验误差，必要的操作是 （填选项编号）。
A．精确测定Na2CO3溶液体积V′mL B．精确配制浓度c′mol/L Na2CO3溶液
C．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入（4）中
D．将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用
问题3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，假如未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将 （偏高、偏低、无影响）。
综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是 ，其它方案的缺点分别是：
方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，轻易造成较大误差；
方案 ； 。
方案 ； 。
四、（本题包括3小题，共33分）
24.（12分） 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应 ，负极反应 。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Ｃｕ2＋、Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的浓度均为0.10 mol·Ｌ－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去ＣｕＣｌ2溶液中Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的实验步骤：
。
|
氢氧化物开始沉淀时的ｐＨ |
氢氧化物沉淀完全时的ｐＨ | |
|
Ｆｅ3＋ Ｆｅ2＋ Ｃｕ2＋ |
1.9 7.0 4.7 |
3.2 9.0 6.7 |
|
提供的药品：Ｃｌ2 浓Ｈ2ＳＯ4 ＮａＯＨ溶液 ＣｕＯ Ｃｕ | ||
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式 、
劣质不锈钢腐蚀的实验现象： 25.(11分)I.高炉炼铁中发生的基本反应之一是FeO(s) CO(g)⇋Fe(s) CO2(g) ΔH>0。其平衡常数可表达为k =c(CO2)/c(CO)，已知1100℃时，k=0.263。
（1）温度升高，平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 （填“增大”“减小”或“不变”），平衡常数k值 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol∙L-1，c(CO)=0.1mol∙L-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态 （填“是”或“否”）。此时，化学反应速率是v(正) v(逆)（填“>”“<”或“=”），原
因是
II.如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2 mol SO2和1 mol O2,在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2，在相同条件下发生可逆反应：2 SO2（g） O2（g） 
2 SO3（g）。根据下列要求填写空白：
(1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA , B中压强为PB，则PA与PB的关系是PA _____ PB(填“<”、“=”、“>”)。
(2)若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在 处。
(3)若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol,
A中SO3为y mol , 则x和y 的关系是x y. (填“<”、“=”、“>”)
26. （10分）磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4—、HPO42—、和PO43—四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化。下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：
（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式
。
（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH—离子除外）是 。
（3）从图中推断NaH2PO4溶液呈 性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是
。
（4）在Na3PO4溶液中，c（Na ）/ c（PO43—） 3（填“>”、“==”、或“<”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na ）/ c（PO43—）的值减小，原因是 。
五、（本题包括1小题，8分）
27.（8分）元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素
氢化物
沸点/℃
A
1317
B
100
C
19.5
D
－33
E
－162
在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：
⑴ 短周期元素中，原子最外层电子数的1/2和电子层数相等的元素有 （写元素符号）。
⑵ 第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如右表1所示，其中D的化学式为 ；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如下图I 所示，其中h和b的元素符号为 。
|
图I |
|
图II |
|
0 |
|
800 |
|
－200 |
|
400 |
|
熔点/℃ 1200 |
|
a b c d e f g h 元素 |
|
X原子 |
|
Y原子 |
|
（X、Y可能相同也可能不同） |
 |
⑷ 第二、第三周期的某些元素中能形成具有图II所示的结构单元的单质和化合物：
其中熔点最高单质的名称是 ；同周期元素形成这种结构单元的化合物的化学式为： 。
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29题为“物质结构与性质”内容的试题）
考生注重：
28、29题为选做题，考生可任选一题。先在答题卡指定位置填写你所选择的试题号，再按要求答题，假如不填试题号，一律按0分计。28题适合选修《有机化学基础》模块的考生解答，29题适合选修《物质结构与性质》模块的考生解答。
28.（共10分）研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒。且起火的建筑装修越豪华，这一点越明显。聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：
请回答下列问题：
(1) 火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要是 ，你认为其中含量最大的为 ，在火灾现场，为防止气体中毒的防护措施是 ；
（2）工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：
|
一定条件 ③ |
|
一定条件 ② |
|
一定条件 ① |
乙烯 甲 乙 PVC
乙是PVC的单体，其结构简式为 ，反应①、③的化学方程式分别为
、 。
（3）聚氯乙烯可以制成保鲜膜，化学工作者十分关注聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题。PVC保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。 
邻苯二甲酸辛酯（DOP）是国家标准中答应使用的增塑剂之一，邻苯二甲
酸酐（ ） 是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP（分子式
为C10H10O4），DMP属于芳香酸酯，写出制取DMP的反应方程式： 。
29.（10分）W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
（1）写出下列元素的元素符号：W ，X ，Y ，Z 。
（2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是 ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有 。
（3）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是 （写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：
|
请 在 密 封 线 内 作 答 |
|
班级 姓名 座号
|
08届高三月考(3) 化学科考试答题卷
|
题 号 |
一、二 |
三 |
四 |
五 |
六 |
总 分 | ||||
|
1～20 |
21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
26 |
27 |
28 |
||
|
分 数 |
||||||||||
选择题答题区，用2B铅笔填涂。
第二部分非选择题（共80分）
以下为非选择题答题区，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔在指定的区域作答，否则答案无效。
三、（本题包括3小题，共28分）
|
实验目的 |
瓶中加入的试剂 |
气体入口（填a或b） |
|
收集NO |
||
|
收集SO2 |
||
|
除去HBr中的Br2 |
21.
22.
I 课题名称：__________________________________________
V 实验讨论：(1) _________%
(2) ________ ______________
____________ _______________________。
VI 实验结论：________________________________________________
23.
[方案I]
[方案II] 问题1：
。
问题2：
[方案III]问题1： ；
问题2
。
[方案IV]问题1： 问题2
问题3：
方案 ； 。
方案 ； 。
四、（本题包括3小题，共35分）
24.（1） 。
（2）装置图
|
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- |
正极反应：
负极反应：
（3）
（4）
25. Ⅰ（1）
（2）
原因是
II.
(1) PA _____ PB
(2) (3) x y.
26.
（1） 。
（2） 、
。
（3）
。
（4） 。
五、（本题包括1小题，8分）
27.⑴
⑵ ； 。
⑶ 。
⑷ ； 。
六、选做题(共10分)
你选做第 题
28．
(1) ， ，
；
（2） ，
。
（3） 。
29．（1）：W ，X ，Y ，Z 。
（2） 。
（3）
答案:
|
题号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
答案 |
B |
B |
D |
C |
D |
A |
A |
D |
D |
C |
|
题号 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
|
答案 |
BD |
B |
AC |
D |
CD |
B |
AC |
B |
B |
AB |
21.
|
实验目的 |
瓶中加入的试剂 |
气体入口（填a或b） |
|
收集NO |
水 |
b |
|
收集SO2 |
a | |
|
除去HBr中的Br2 |
CCl4（或苯、汽油） |
a |
|
|
V (1) 40.8 (2分)
(2)Cl2；湿润的碘化钾淀粉试纸；KClO3与Cr2O3 发生了氧化还原反应 (3分)
VI 氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂（或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好）。其他合理也给分(2分)
23．（14分）方案Ⅰ：偏低（1分）
方案Ⅱ：①托盘天平（砝码）、药匙、酸式和碱式滴定管、锥形瓶（3分）
②B （1分）
方案Ⅲ： ①保证CaCO3完全分解 （1分）
②先在空气中适当冷却后再放进干燥器中冷却（1分）
方案Ⅳ：①A、B （2分） ②C （1分） ③偏高（1分） 方案Ⅱ（1分）
方案Ⅰ：气体体积难以准确测量（1分）
方案Ⅲ：实验室难以提供1000℃的高温（1分）
24.(12分)（1）2Fe3 ＋Cu＝2Fe2 ＋Cu2 (2分)
(2)装置图(2分)
正极反应：Ｆｅ3＋＋ｅ－＝Ｆｅ2＋（或2Ｆｅ3＋＋2ｅ－＝2Ｆｅ2＋）（1分）
负极反应：Ｃｕ＝Ｃｕ2＋＋2ｅ－（或Ｃｕ－2ｅ－＝Ｃｕ2＋）(1分)
(3）①通入足量氯气将Ｆｅ2＋氧化成Ｆｅ3＋；②加入ＣｕＯ调节溶液的ｐＨ至3.2～4.7；
③过滤[除去Fe(OH)3] (3分)
（4）ＣｕＯ＋Ｈ2ＳＯ4＝ＣｕＳＯ4＋Ｈ2Ｏ(1分)
ＣｕＳＯ4＋Ｆｅ＝ＦｅＳＯ4＋Ｃｕ(1分)，不锈钢表面有紫红色物质生成。(1分)
25.(11分) I.（1）增大 增大 （2）否 > [CO2]/[CO]=0.25<0.263，故平衡向正反应方向移动，v(正) > v(逆)（以上每空1分）
II.（1）< （2） 3 （3） < （每空2分）
26、（10分）
（1）c（总）== c（H3PO4） c（H2PO4—） c（HPO42—） c（PO43—）（2分）
（2）HPO42— H == H2PO4—（1分） H2PO4—（1分）、HPO42—（1分）
（3）酸（1分）H2PO4—在溶液中的电离程度大于水解程度。（2分）
（4）>（1分），KOH抑制了PO43—的水解（1分）
24．（8分）（1）(1分) C S (2) (3分) NH3 Si、Cl
(3) (1分)NH4＋ H2O NH3·H2O H
(4)（3分）金刚石 CF4、SiCl4
六、（选做题，本题共10分）
28、（共10分）
（1）（共5分）HCl、 
、、CO（答3个得3分，答错1个倒扣1分,但不出现负分）；HCl(1分)；用湿毛巾捂口鼻，弯腰呼吸，快速逃离现场（1分）。
（2）(共3分)CH2=CHCl(1分) ，CH2=CH2 Cl2 CH2Cl-CH2Cl(1分)
CH2Cl-CH2Cl 
CH2=CHCl HCl(1分)
（3） 2 CH3OH H2O 
(2分)
29、（共10分）
（1）H、C、O、Na（各1分，共4分）
（2）2和4（1分），σ键，π键
（3）NaHCO3（1分），因为HCO3—中含有O—H键，相互之间可通过O—H┅O氢键缔合（2分）
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的说法中正确的是 
为同一核素
④