可能用到的相对原子质量:O 16; Al 27 ;Cl 35.5; Zn 65;K 39
第Ⅰ卷 选择题（共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）
1．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 
的说法中正确的是
A． 原子中均含有22个中子
B． 在周期表中位置相同，都在第4纵行
C．分别由 组成的金属钛单质互称为同分异构体
D． 
为同一核素
2．请你运用所学的化学知识判定，下列有关化学观念的叙述错误的是
A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
C.一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
D.一定条件下，水在20℃时能凝固成固体
3. 2005年美国《Science》上发表论文，公布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子时最稳定。请猜测稳定的Al13所带的电荷为
A． 3 B． 2 C．0 D．－1
4．离子检验的常用方法有三种：
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是
A．NH4＋－气体法 B.I－－沉淀法 C .Ca2＋－气体法 D. Fe3＋－显色法
5．下列表述中，正确的是
A.H H→H2是吸热过程 B.生成单质的反应一定是氧化反应
C.凡是能自发进行的反应，一定是△H<0、△S>0
D．在可逆反应中，若正反应速率减小，逆反应速率也可能减小
6.将纯水加热至较高温度时，下列叙述正确的是
A.水的离子积变大、pH变小、呈中性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈酸性
7.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内
装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
8．一定温度下，在质量都是50 g的五份水中分别加入30g、40g、50g、60g、70gKNO3固体，充分搅拌后，滤去未溶解的KNO3。加入的KNO3质量与相应所得溶液的质量数据见下表：
加入KNO3的质量/ g
30
40
50
60
70
溶液质量/ g
80
90
100
105
105
则该温度下KNO3的溶解度是
A．60克 B．80克 C．100克 D．110克
9．有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子： Al3 、Cl－、Na 、K 、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3 、NH4 、H 、SO42－、CO32－、AlO2－。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是
A．OH－、S2－、CO32－ B． AlO2－、MnO4－、SO42－
C．Cl－、NO3－、SO42－ D． MnO4－、SO42－、NO3－
10．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：
A.H2＋2OH－＝2H2O＋2e－ B.O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C.H2＝2H＋＋2e－ D.O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是
A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612x1023个碳原子
B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1O23个氧原子
C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子
D．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子
12.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A.X的氢化物溶于水显酸性 B.Y的氧化物是离子化合物
C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
13．化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中正确的是
A．分散系的分类： 
B．常温条件下，酚酞的变色范围： 
C．HCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式：
\s
D．CO2通入澄清石灰水中反应的产物： 
14．下列说法正确的是
A．若酸性HA>HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaB
B．相同条件下将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液,所加水的体积前
者大
C．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是
C(Na＋)>C(CH3COO—) >C(OH—) >C(H＋)
D．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H )
15.三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成
ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
A.可用铁作阳极材料 B.电解过程中阳极四周溶液的pH明显升高
C.阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑
D.1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。
16．下列离子方程式中正确的是
A．硫化亚铁放入盐酸中 S2- 2 H = H2S ↑
B．硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2 H2S = CuS↓ 2 H
C．氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3 4NH3•H2O = AlO2- 4NH4 2H2O
D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- OH- = CO32- H2O
17． 
1LpH = 2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则下图比较符合客观事实的是：
18．实验测得气态无水氯化铝在1.01×105Pa、不同温度（t3>t2>t1）时的密度（ 
）和气体摩尔体积（Vm）为
t/℃
t1
t2
t3
/g·L—1
5.00
2.67
1.48
Vm/L·mol—1
53.4
70.0
90.0
可见，t2℃时无水氯化铝存在形式的化学式为
|
19．有下列五个化学方程式（X、Y、Z均为正值）：
①C2H2（g） H2（g） C2H4（g）
|
|
②CH4（g） H2（g） 
C2H4（g）
③C（s） 2H2（g） CH4（g）；△H=－X kJ·mol—1
④C（s） H2（g） C2H2（g）；△H=－Y kJ·mol—1
⑤C（s） H2（g） C2H4（g）；△H=－Z kJ·mol—1
当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。据此判定③—⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是
A．X>y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>X>Y
20.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2 2S2O 
O2 xOH— Fe3O4 S4O 
2H2O下列说法中，正确的是
A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol B．Fe2 和S2O 都是还原剂
C．1mol Fe2 被氧化时，被Fe2 还原的O2的物质的量为1/3mol
D．x=2
第Ⅱ卷 非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共29分）
21.（6分）如图所示装置是化学实验中常用的仪器，可用于气体收集和除杂等。请根据实验目的完成下表（可以不填满）：
|
实验目的 |
瓶中加入的试剂 |
气体入口（填a或b） |
|
收集NO |
||
|
收集SO2 |
||
|
除去HBr中的Br2 |
22. (9分) 学习了元素周期律后，同学们对第四面期过渡元素氧化物产生了浓厚的爱好。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。
I 课题名称：____________________________________________________________
II实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、大试管、酒精灯、计时器(或秒表)等。
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
III 实验步骤：略
IV 实验数据：
实验
编号
KClO3(g)
氧化物
产生气体(mL)
耗时(s)
化学式
质量(g)
回收
(已折算为标况)
1
0.60
－
－
－
10
480
2
0.60
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.60
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.60
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.60
Cr2O3
0.20
异常
67.2
188.3
V 实验讨论：(1)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________%(保留一位小数)
(2) 在用Cr2O3 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是____________ _______________________。
VI 实验结论：_____________________________________________________________
23．（14分）为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），同学们设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。
[方案I]（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）加入过量盐酸；
（3）收集并测定生成的气体体积 V mL。
问题：假如称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会 （偏高、偏低、无影响）
[方案II]（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；(3)取溶解后的溶液 
mL，用c/ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。
问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）
。
问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定 （填选项编号）。
A．需要 B．不需要 C．均可
[方案III]（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）把样品高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M/ g。
问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？ ；
问题2：本方案中的“冷却”应如何操作 。
[方案IV]（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；（3）过滤并取滤液；（4）在滤液中加入过量c′mol/L Na2CO3溶液V′mL；（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M/ g。
问题1：此方案中不需要的数据是 （填选项编号）。
A．c、V B．c′、 V′ C． M′ D． M
问题2：为减少实验误差，必要的操作是 （填选项编号）。
A．精确测定Na2CO3溶液体积V′mL B．精确配制浓度c′mol/L Na2CO3溶液
C．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入（4）中
D．将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用
问题3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，假如未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将 （偏高、偏低、无影响）。
综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是 ，其它方案的缺点分别是：
方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，轻易造成较大误差；
方案 ； 。
方案 ； 。
四、（本题包括3小题，共33分）
24.（12分） 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应 ，负极反应 。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Ｃｕ2＋、Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的浓度均为0.10 mol·Ｌ－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去ＣｕＣｌ2溶液中Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的实验步骤：
。
|
氢氧化物开始沉淀时的ｐＨ |
氢氧化物沉淀完全时的ｐＨ | |
|
Ｆｅ3＋ Ｆｅ2＋ Ｃｕ2＋ |
1.9 7.0 4.7 |
3.2 9.0 6.7 |
|
提供的药品：Ｃｌ2 浓Ｈ2ＳＯ4 ＮａＯＨ溶液 ＣｕＯ Ｃｕ | ||
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式 、
劣质不锈钢腐蚀的实验现象： 25.(11分)I.高炉炼铁中发生的基本反应之一是FeO(s) CO(g)⇋Fe(s) CO2(g) ΔH>0。其平衡常数可表达为k =c(CO2)/c(CO)，已知1100℃时，k=0.263。
（1）温度升高，平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 （填“增大”“减小”或“不变”），平衡常数k值 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol∙L-1，c(CO)=0.1mol∙L-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态 （填“是”或“否”）。此时，化学反应速率是v(正) v(逆)（填“>”“<”或“=”），原
因是
II.如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2 mol SO2和1 mol O2,在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2，在相同条件下发生可逆反应：2 SO2（g） O2（g） 
2 SO3（g）。根据下列要求填写空白：
(1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA , B中压强为PB，则PA与PB的关系是PA _____ PB(填“<”、“=”、“>”)。
(2)若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在 处。
(3)若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol,
A中SO3为y mol , 则x和y 的关系是x y. (填“<”、“=”、“>”)
26. （10分）磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4—、HPO42—、和PO43—四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化。下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：
（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式
。
（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH—离子除外）是 。
（3）从图中推断NaH2PO4溶液呈 性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是
。
（4）在Na3PO4溶液中，c（Na ）/ c（PO43—） 3（填“>”、“==”、或“<”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na ）/ c（PO43—）的值减小，原因是 。
五、（本题包括1小题，8分）
27.（8分）元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素
氢化物
沸点/℃
A
1317
B
100
C
19.5
D
－33
E
－162
在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：
⑴ 短周期元素中，原子最外层电子数的1/2和电子层数相等的元素有 （写元素符号）。
⑵ 第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如右表1所示，其中D的化学式为 ；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如下图I 所示，其中h和b的元素符号为 。
|
图I |
|
图II |
|
0 |
|
800 |
|
－200 |
|
400 |
|
熔点/℃ 1200 |
|
a b c d e f g h 元素 |
|
X原子 |
|
Y原子 |
|
（X、Y可能相同也可能不同） |
 |
⑶ 原子半径最小的元素与第二周期的两种元素可分别形成分子甲和离子乙。分子甲含10个电子、3个原子，它与离子乙含有相等的电子数；且乙的立体结构如图II所示。请写出甲、乙反应的离子方程式 。
⑷ 第二、第三周期的某些元素中能形成具有图II所示的结构单元的单质和化合物：
其中熔点最高单质的名称是 ；同周期元素形成这种结构单元的化合物的化学式为： 。
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29题为“物质结构与性质”内容的试题）
考生注重：
28、29题为选做题，考生可任选一题。先在答题卡指定位置填写你所选择的试题号，再按要求答题，假如不填试题号，一律按0分计。28题适合选修《有机化学基础》模块的考生解答，29题适合选修《物质结构与性质》模块的考生解答。
28.（共10分）研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒。且起火的建筑装修越豪华，这一点越明显。聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：
请回答下列问题：
(1) 火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要是 ，你认为其中含量最大的为 ，在火灾现场，为防止气体中毒的防护措施是 ；
（2）工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：
|
一定条件 ③ |
|
一定条件 ② |
|
一定条件 ① |
乙烯 甲 乙 PVC
乙是PVC的单体，其结构简式为 ，反应①、③的化学方程式分别为
、 。
（3）聚氯乙烯可以制成保鲜膜，化学工作者十分关注聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题。PVC保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。 
邻苯二甲酸辛酯（DOP）是国家标准中答应使用的增塑剂之一，邻苯二甲
酸酐（ ） 是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP（分子式
为C10H10O4），DMP属于芳香酸酯，写出制取DMP的反应方程式： 。
29.（10分）W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
（1）写出下列元素的元素符号：W ，X ，Y ，Z 。
（2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是 ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有 。
（3）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是 （写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：
|
请 在 密 封 线 内 作 答 |
|
班级 姓名 座号
|
08届高三月考(3) 化学科考试答题卷
|
题 号 |
一、二 |
三 |
四 |
五 |
六 |
总 分 | ||||
|
1～20 |
21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
26 |
27 |
28 |
||
|
分 数 |
||||||||||
选择题答题区，用2B铅笔填涂。
第二部分非选择题（共80分）
以下为非选择题答题区，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔在指定的区域作答，否则答案无效。
三、（本题包括3小题，共28分）
|
实验目的 |
瓶中加入的试剂 |
气体入口（填a或b） |
|
收集NO |
||
|
收集SO2 |
||
|
除去HBr中的Br2 |
21.
22.
I 课题名称：__________________________________________
V 实验讨论：(1) _________%
(2) ________ ______________
____________ _______________________。
VI 实验结论：________________________________________________
23.
[方案I]
[方案II] 问题1：
。
问题2：
[方案III]问题1： ；
问题2
。
[方案IV]问题1： 问题2
问题3：
方案 ； 。
方案 ； 。
四、（本题包括3小题，共35分）
24.（1） 。
（2）装置图
|
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- |
正极反应：
负极反应：
（3）
（4）
25. Ⅰ（1）
（2）
原因是
II.
(1) PA _____ PB
(2) (3) x y.
26.
（1） 。
（2） 、
。
（3）
。
（4） 。
五、（本题包括1小题，8分）
27.⑴
⑵ ； 。
⑶ 。
⑷ ； 。
六、选做题(共10分)
你选做第 题
28．
(1) ， ，
；
（2） ，
。
（3） 。
29．（1）：W ，X ，Y ，Z 。
（2） 。
（3）
答案:
|
题号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
答案 |
B |
B |
D |
C |
D |
A |
A |
D |
D |
C |
|
题号 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
|
答案 |
BD |
B |
AC |
D |
CD |
B |
AC |
B |
B |
AB |
21.
|
实验目的 |
瓶中加入的试剂 |
气体入口（填a或b） |
|
收集NO |
水 |
b |
|
收集SO2 |
a | |
|
除去HBr中的Br2 |
CCl4（或苯、汽油） |
a |
|
|
V (1) 40.8 (2分)
(2)Cl2；湿润的碘化钾淀粉试纸；KClO3与Cr2O3 发生了氧化还原反应 (3分)
VI 氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂（或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好）。其他合理也给分(2分)
23．（14分）方案Ⅰ：偏低（1分）
方案Ⅱ：①托盘天平（砝码）、药匙、酸式和碱式滴定管、锥形瓶（3分）
②B （1分）
方案Ⅲ： ①保证CaCO3完全分解 （1分）
②先在空气中适当冷却后再放进干燥器中冷却（1分）
方案Ⅳ：①A、B （2分） ②C （1分） ③偏高（1分） 方案Ⅱ（1分）
方案Ⅰ：气体体积难以准确测量（1分）
方案Ⅲ：实验室难以提供1000℃的高温（1分）
24.(12分)（1）2Fe3 ＋Cu＝2Fe2 ＋Cu2 (2分)
(2)装置图(2分)
正极反应：Ｆｅ3＋＋ｅ－＝Ｆｅ2＋（或2Ｆｅ3＋＋2ｅ－＝2Ｆｅ2＋）（1分）
负极反应：Ｃｕ＝Ｃｕ2＋＋2ｅ－（或Ｃｕ－2ｅ－＝Ｃｕ2＋）(1分)
(3）①通入足量氯气将Ｆｅ2＋氧化成Ｆｅ3＋；②加入ＣｕＯ调节溶液的ｐＨ至3.2～4.7；
③过滤[除去Fe(OH)3] (3分)
（4）ＣｕＯ＋Ｈ2ＳＯ4＝ＣｕＳＯ4＋Ｈ2Ｏ(1分)
ＣｕＳＯ4＋Ｆｅ＝ＦｅＳＯ4＋Ｃｕ(1分)，不锈钢表面有紫红色物质生成。(1分)
25.(11分) I.（1）增大 增大 （2）否 > [CO2]/[CO]=0.25<0.263，故平衡向正反应方向移动，v(正) > v(逆)（以上每空1分）
II.（1）< （2） 3 （3） < （每空2分）
26、（10分）
（1）c（总）== c（H3PO4） c（H2PO4—） c（HPO42—） c（PO43—）（2分）
（2）HPO42— H == H2PO4—（1分） H2PO4—（1分）、HPO42—（1分）
（3）酸（1分）H2PO4—在溶液中的电离程度大于水解程度。（2分）
（4）>（1分），KOH抑制了PO43—的水解（1分）
24．（8分）（1）(1分) C S (2) (3分) NH3 Si、Cl
(3) (1分)NH4＋ H2O NH3·H2O H
(4)（3分）金刚石 CF4、SiCl4
六、（选做题，本题共10分）
28、（共10分）
（1）（共5分）HCl、 
、、CO（答3个得3分，答错1个倒扣1分,但不出现负分）；HCl(1分)；用湿毛巾捂口鼻，弯腰呼吸，快速逃离现场（1分）。
（2）(共3分)CH2=CHCl(1分) ，CH2=CH2 Cl2 CH2Cl-CH2Cl(1分)
CH2Cl-CH2Cl 
CH2=CHCl HCl(1分)
（3） 2 CH3OH H2O 
(2分)
29、（共10分）
（1）H、C、O、Na（各1分，共4分）
（2）2和4（1分），σ键，π键
（3）NaHCO3（1分），因为HCO3—中含有O—H键，相互之间可通过O—H┅O氢键缔合（2分）
