试剂Z

离子X

离子Y

A NH3·H2O

B AgNO3

C Na2SO4

D Ba(NO3)2

Al3

Cl-

Ba2

SO42-

Mg2

CO32-

Mg2

Cl-

8、关于碳酸氢钙的以下叙述中，正确的是

A、用加热浓缩结晶的方法，可以从溶液中得到固态碳酸氢钙

B、在270℃开始分解，有气态二氧化碳释出

C、其溶液可以使pH试纸显红色

D、可以由碳酸钙在碳酸中溶解而形成碳酸氢钙溶液

9、金属M的硫酸盐的化学式为Ma(SO4)b，则该金属氯化物的化学式是

A MCln/a B MCl2b/a C MCla/b D MClb/2a

10、固体A 在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A=B 2C 3D,若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是

A 30g·mol-1 B 60g·mol-1 C 90g·mol-1 D 120g·mol-1

11、将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰好使k 离子数与水分子数之比为1：100，则a值为

A 0.745 B 0.39 C 39 D 74.5

12、在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1.5-二硝基萘

和1.8-二硝基萘 的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这个性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物放入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1.8-二硝基萘，应彩的方法是

A 蒸发浓缩结晶 B 向滤液中加入水后过滤

C 用Na2CO3溶液处理滤液 D 将滤液缓缓加入水中

13、向各盛有1L水的A、B、C、D四个烧杯中分别加入等物质的量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，固体完全溶解后，各杯溶液中溶质的质量分数（即质量百分比浓度）的顺序是

A D>C>B>A B B=C>A>D C B=C>A=D D B>C>A>D

14、将0.1mol·L-1HCOONa与0.05mol·L-1HCl等体积混合后，溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系是

A [Cl-1]=[HCOOH]=[HCOO-]>[H ] B [Cl-1]= [HCOO-]> [HCOOH]> [H ]

C [HCOO-]> [Cl-1]> [H ] >[HCOOH] D [HCOO-]> [Cl-1] >[HCOOH] >[H ]

15、若200mL[H ]=1×10-3mol·L-1的某一元酸和100mL[OH-]=1×10-3mol·L-1的某一元碱相混合后，溶液呈碱性。所用的酸和碱应是

A 等浓度的弱酸和强碱 B 稀的强酸和稀的强碱

C 稀的弱酸和浓的强碱 D 稀的强酸和浓的弱碱

16、若0.01mol·L-1的HF酸之电离度为α，则在1L该溶液中，H 、F- 离子和HF分子的总数是

A 0.02α B (1 2α)×6.02×1021 C 0.01 α (1 α) ×6.02×1021

第Ⅱ卷

（共四大题，8小题，66分）

三、（本大题共10分）

17、工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶，它的反应原理可以用下面的方程式表示：NH3 CO2 H2O=NH4HCO3

NH4HCO3 NaCl（饱和）=NaHCO3↓ NH4Cl

以上反应的总结果是放热反应。请设计一个实验：用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得碳酸氢钠结晶。可供选择的实验用品有：6 mol·L-1盐酸，6mol·L-1硫酸，浓氨水，氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。

⑴画出实验装置示意图（包括反应时容器中的物质），并用图中玻璃容器旁自基至右分别用A、B、C……符号标明（请见题后说明）

⑵请写出在图上用A、B、C……各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。A：

B： C： D： E：

⑶利用在本题所提供的实验用品，如何判定得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶。 答：

说明：①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示。

敞口玻璃容器 有塞玻璃容器 玻璃漏斗 分液漏斗

玻璃导管 （但应标示出在液面上或液面下）

②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的联接胶管等，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器下方，标以“△”表示。

四、（本大题共3小题，共20分）

18、（4分）3.2g铜与过量硝酸（8mol·L-1 、30mL）充分反应，硝酸的还原产物有NO2和NO。反应后溶液中所含H 为amol，则此进溶液中所含NO3-为 mol。

19、（6分）今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：①2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 H2↑Al2(SO4)3 6NaOH=2Al(OH)3↓ 3Na2SO4 ②2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2↑2NaAlO2 H2SO4 2H2O=2Al(OH)3↓ Na2SO4

⑴请问上述哪一种方法比较节约试剂？（提示：试从每生产2molAl(OH)3所耗费的试剂用量予以说明。）

⑵原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法（以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据）。

20、（10分）120℃、101.3KPa条件下，有2LH2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：

⑴尾气是否有可能是单一气体？ （填“可能”或“不可能”）。若可能，该气体是

⑵原气体中是否有几种（或一种），不可能再存在于尾气之中： （填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是 。

⑶原气体中是否有几种（或一种）肯定存在于尾气中？ （填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是 。

五、（本大题共3小题，共22分）

21、（11分）下面是苯和一组稠环芳香烃的结构式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　……

①苯 ②萘 ③蒽 ④并四苯 ⑤并五苯 并m苯

⑴（4分）写出化合物②—⑤的分子式：①C6H6 ② ③ ④ ⑤ 　　

⑵（4分）这级化合物的分子式通式是C H （请以含m的表示式填在横线上，m=1，2，3，4，5……）

⑶（3分）由于取代基的位置不同而产物的异构现象，称为官能团位置异构，一氯并五苯有 （填数字）个异构体，二氯蒽在 （填数字）个异构体。

22、（8分）乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热和条件下发生的酯化反应（反应A），其逆反应是水解反应（反应B）。反应可能经历了生成中间体（Ⅰ）这一步

⑴（3分）假如将反应按加成、消去、取代反应分类，则A—F个反应中（将字母代号填入下列空格中），属于取代反应的是 ；属于加成反应的是 ；属于消去反应的是 。

⑵（3分）假如使原料C2H5OH，用 标记，则生成物乙酸乙酯中是否有 ？假如使原

料 中羰基（ ）或羟基中的氧原子用 标记，则生成物H2O中氧原子是否有 ？试简述你判定的理由。

⑶（2分）在画有圈号的3 个碳原子中，哪一个（或哪些）碳原子的立体形象更接近甲烷分子中的碳原子？试述其理由。

23、（3分）请模拟上题，写出下列3个反应的产物（不必写中间体），反应是不可逆的。

六、（本大题14分）

24、（14分）取3.40g只含羟基、不含其它官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L氧中，经点燃，醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56L。将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L，（所有体积均在标准状况下测定）。

⑴（9分）3.40g醇中C、H、O物质的量分别为：C mol、H mol、O mol；该醇中C、H、O的原子数之比为 。

⑵（3分）由以上比值能否确定该醇的分子式？ 。其原因是： 。

⑶（2分）假如将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇 的结构简式。

试测题答案及评分标准

第Ⅰ卷

一、（每小题3分，共30分）

1.C 2.B 3.C 4.A 5.B 6.B 7.C D 8.D 9.B 10.C

二、（每小题4分，共24分）

11.D 12.D 13.B 14.D 15.D 16.D

第Ⅱ卷

三、（本大题共10分）

17、（本题共3小题，共10分）

⑴（6分）

（注：①图中无冰水冷却装置C或尾气吸收装置E，各扣1分。②图中缺少CO2发生器A、洗气装置B、反应器D任何一部分，或在图中出现使反应无法进行的错误，例如长颈漏斗下端没有插入溶液中，玻璃导管联接错误等，本小题为零分）。

⑵A CaCO3，并由漏斗加入6mol·L-1HCl；B蒸馏水（或答水）；C冰水（或答冷水）；D被氯化钠饱和的浓氨溶液；6mol·L-1H2SO4。 （2分）

（注：①各容器中盛放的物质缺或错1种，则本小题零分。②由于⑴题中无容器C和E部分，本题中没回答容器C和E中盛放的物质，则不重复扣分）。

⑶取少量产品放在试管中，在酒精灯上加热至不再有气体放出时，停止加热。试管中如有白色剩余物质，则得到的产品不是碳酸氢铵。试管冷却后，向其中加入适量盐酸，反应激烈，冒大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的结晶是碳酸氢钠。假如加入盐酸后，晶体全部溶解，但没有气泡产生，则得到的结晶可能是食盐。 （2分）

（注：未能答全上述要点者不给分）

四、（本大题共3小题，共20分）

18、（4分）α 0.10

19、（6分）⑴第②种方法比较节约试剂。从化学方程式看出，同样是制备2mol的Al(OH)3，方法①所需原料为：2molAl，3molH2SO4，6molNaOH；而方法 ②所需为：2molAl，1molH2SO4，2molNaOH。

⑵ ①2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 H2↑ ②2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2↑

③Al2(SO4)3 6NaAlO2 12H2O=8Al(OH)3↓ 3Na2SO4

由方程式看出，制备8mol的Al(OH)3，所需原料为：8molAl，3molH2SO4，6molNaOH。相当于制备2molAl(OH)3，所需量为：2molAl，3/4molH2SO4，3/2molNaOH，其用量为最少。 （注：第⑵题答案，方程式①和②的次序可交换。）

20、（10分）⑴不可能（3分） ⑵有，O2（2分，2分，如前一空错，本小题0分）⑶没有（3分） （本小题共10分）

五、（本大题共3小题，共22分）

21、（11分）⑴②C10H8 ③C14H10 ④C1`8H12 ⑤C22H14 （每空1分，共4分。每错一个，不给分，还各倒扣1分，但本小题不出现负分） 　⑵4m 2 2m 4 （两空必须同时正确，给4分，不分段给分）。⑶4：15（前空1分，后空2分，分段给分，共3分）

22、（8分）⑴A,B;C,F;D,E（每空2个全对给1分，3空分段给分，3空钱对共3分）⑵都有 标记。因为反应中间体在消去一分子H2O时，有两种可能，而乙氧基（OC2H5）是保留的

（答“都有”给1分，理由正确给2分，共3分） ⑶ （或答中间体），因为这个碳原子边有4个原子团。（本小题2分，共3分）

23、（3分）CH3COOC2H5 HCl； ；

或(CH3CO)2O HCl（每个反应的产物各1分，共3分，未写HCl，可不作要求）

六、（本大题共14分）

24、⑴0.125 （2分） 0.30 （3分） 0.100 （2分） 5：12：4 （2分） （共9分）⑵ 可以 因为该最简式中H原子个数已经饱和，所以最简式即分子式C5H12O4 （2分）⑶C(CH2OH)4 （2分）