|
高三化学第一学期联考后综合练习（2）
1．核外电子数相等的两种核素，它们之间的关系是 （ ）
A．质量数一定相等 B．互称为同位素
C．一定是同种原子 D．分别组成的单质，物理性质一定相等
2．瑞典皇家科学院诺贝尔奖评委会10日公布，德国科学家格哈德·埃特尔因为在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得2007年诺贝尔化学奖。格哈德·埃特尔研究的内容能够帮助我们理解铁为什么会生锈、燃料电池如何工作、汽车里的催化剂如何工作。则下列相关说法正确的是 （ ）
A．含碳生铁在发生电化学腐蚀的时候铁一般做正极
B．在氨的合成反应中，采用高温有利于氨生成
C．工业制硫酸的接触室中热交换器其主要作用：一方面使即将参加反应的气体达到一定温度，另一方面降低SO3的温度
D．SO2氧化为SO3时需使用V2O5催化剂，这样可以提高SO2的转化率
3．下列说法错误的是 （ ）
A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量
B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH值不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不相同
D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
4．“超细微粒”又称纳米粒子。l纳米（nm）＝10－9 m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系可能具有的性质是 （ ）
A．有丁达尔效应 B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定
5．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 A．Na2SO3溶液（BaCl2和盐酸溶液） B．FeCl2溶液（KSCN溶液）
C．KI（淀粉溶液） D．NaOH溶液（酚酞试液）
1,3,5
6．恒温、恒压下，在容积可变的容器中，反应2NO2（g） N2O4（g）达平衡后，再
向容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 （ ）
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判定
7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： （ ）
A．22.4L的CH4中含有4NA个C—H键 B．18gD2O中含有NA个分子
C．含有0.1NA个H 的HCl溶液pH=1
D．用惰性电极电解食盐水时，每当线路中有2NA个电子通过时，就有2NA个水分子被
消耗
8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质，由于酸（或盐）浓度不同，而发生不同的氧化还原反应的是 （ ）
①Fe与HNO3 ②Fe与FeCl3 ③Fe与H2SO4 ④Fe与HCl
A．只有① B．①③ C．只有③ D．②④
9．有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半。A元素原子最外层电子数比B元素原子最外层电子数多1个。甲是B元素含氧酸的钠盐。乙是C元素最高价含氧酸的酸式钠盐。丙是A元素含氧酸的钠盐（正盐）。甲、丙溶液pH＞7，乙溶液pH＜7，丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间相互反应关系如下：
试回答：
（1）C元素原子结构示意图为： ；丁的结构式为： ；戊的电子式为： ；
（2）用有关离子方程式（或电离方程式）解释：
①乙溶液显酸性的原因是：_______________；②丙溶液呈碱性的原因是：_________________；
（3）写出有关反应的离子方程式：
①乙溶液 丙溶液： ；
②己溶液 丙溶液： ；
10．实验室用下图所示的装置制取溴化亚铁。其中，A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两只耐高温的瓷夹，其中共盛有56g细铁粉。实验开始时先将铁粉加热至600～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中的物质开始反应，不断地将d中的液溴滴入100～120℃的D中，经过几小时的连续反应后在不锈钢管一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g。
（1）若导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其化学方程式为 。
（2）在A中盛有CaCO3，a中盛有6mol·L-1盐酸。为使A中产生的CO2在进入D之前既干燥又纯净，B、C处采用相同的玻璃仪器，其仪器名称为 ；
B盛有的试剂是： ；C盛有的试剂是： .
（3）实验时，D和E的橡胶塞为什么最好用铝箔包住?
（4）反应过程中要不断地通入CO2，其主要作用是： 。
（5）E中在加热时进行的反应是：2Fe 3Br2=2FeBr3，2FeBr3=2FeBr2 Br2↑。此实验中溴化亚铁的产率为 。(保留到小数点后一位)
11．在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：
3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，通过计算完成下列问题：
（1）在该平衡下，在保持压强不变时，向该容器内充入氦气，则该平衡向 (填写“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”)
（2）x的值为 ； （3）平衡时A的转化率为 ；
（4）假如加入0.2mol的C、 0.2molD、0.9molB和0.7molA充入到原来容器内，保持原来的条件不变，则达到平衡时B的物质的量浓度是 。
综合练习（2）参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
B
A
D
A
D
B
9．（1） （1分）； O=C=O （1分）；
（2） （1分） ①NaHSO4 = Na H SO42—（2分）；
②CO32— H2O HCO3— OH—（2分）
（3）①CO32— 2H = CO2↑ H2O（2分）；
②2Al3 3CO32— 3H2O = 2Al(OH)3↓ 3CO2↑（2分）
10．（1）3Fe 4H2O======Fe3O4 4H2↑（3分）
（2）洗气瓶（2分），NaHCO3溶液（2分），浓硫酸（2分） （3）因为溴会腐蚀橡胶（32分）
（4）将溴蒸气带入反应的容器中（2分） （5）37.0%（2分）
11．（1）不移动（2分） （2）x=2, （2分） （3）60%（2分）（4）0.8mol/L（2分）
|
