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请依据表中数据判定： (1)__________金属可能是最强的还原剂；__________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。 (2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上看到析出蓝色沉淀的是_________________(填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为：负极________，正极_____________。 20、已知B、C、D、K都是气体单质，物质A的焰色呈黄色，I为4核10电子中性分子，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①--⑤ 都是用于工业生产的反应。
 
请填写下列空白： （1）写出下列物质的化学式：B ，J 。 （2）写出下列反应的离子反应方程式： H E（溶液）→L ； F G →A B C 。 （3）若I与E以物质的量比1:2反应，得到F、G和二元素六核化合物M，则M的电子式是 。 (4) 反应④用于工业生产时目前采用如图示装置,该装置的优点有： ① ; ② 。 (5) 如图示装置（溶液体积为100mL）, 其阴极的电极方程式是 ， 标况下，当电极上产生112mL B气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH= 。 21、反应①②是重要的化工反应，D、E、F、G为单质，D、E、G、H为气体，且只有E为有色气 体，F是常见的金属单质，G是空气中主要成分之一，K是白色胶状沉淀，C的焰色反应为黄色，其物质间的转化关系如下,虚框内是需设计的内容,反应物只能用A～J中的物质： （1）A的电子式 ， H的结构式是 ； （2）A溶液的电解方程式是 ； C B→J的离子方程式是 ；
 （3）请设计F→K的最佳途径
（4）按设计得到1mol K,电解B时转移的电子数目是 ，至少需要另加试剂的物质的量是 ： mol， ： mol， ： mol（可不填满）。 22、目前世界上比较先进的电解制碱术是离子交换膜法。试回答下列问题： （1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2 、Mg2 、Fe3 、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。 除去SO42-可用钡试剂，该钡试剂可以是 。（选填a、b、c） a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2 （2）现有200mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为0.224L（标准状况）时停止电解。 阳极的电极反应式为 。 电解后溶液的pH约为(忽略溶液的体积变化) 。 参考答案： 一、1、A 2 B 3 B 4 D 5 D 6 B 7 D 二、8 A 9 AD 10AC 11C 12 D 13 BC 14 B 15 CD 16 D 17 C 三、18、（1）2Fe3 ＋Cu＝2Fe2 ＋Cu2
正极反应：Ｆｅ3＋＋ｅ－＝Ｆｅ2＋（或2Ｆｅ3＋＋2ｅ－＝2Ｆｅ2＋） 负极反应：Ｃｕ＝Ｃｕ2＋＋2ｅ－（或Ｃｕ－2ｅ－＝Ｃｕ2＋） （3）①通入足量氯气将Ｆｅ2＋氧化成Ｆｅ3＋；②加入ＣｕＯ调节溶液的ｐＨ至3.2～4.7； ③过滤[除去Fe(OH)3] （4）ＣｕＯ＋Ｈ2ＳＯ4＝ＣｕＳＯ4＋Ｈ2Ｏ ＣｕＳＯ4＋Ｆｅ＝ＦｅＳＯ4＋Ｃｕ，不锈钢表面有紫红色物质生成。 19、 ①因构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表读数越大，根据提供的数据和电子的流动方向，各金属的活泼性顺序：C>A>D>Cu>B。 ②若用NaOH溶液作电解质，在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出，则必须是Cu作该原电池的负极，即B组符合。 答案为：(1)C B (2)B 2Cu－4e-==2Cu2 2H2O O2 4e-==4OH- 20、1)Cl2、NO (2)H ClO－=HClO 2Cl－ 2H2O = 2OH－ H2↑ Cl2↑
 (3)
(4) ①氢气与氯气不混合，减小了危险性 ②可得到纯净NaOH溶液。 (5) 2H2O 2e－=H2↑ 2OH－, 13。 21、（1） (2) 2NaCl 2H2O=2NaOH Cl2↑ H2↑、Al2O3 2OH—=2AlO2— H2O
 (3)
(4)1.8×1024，HCl 0.25mol,NaOH 0.75mol 22、1）a c （2分） （2）2Cl- - 2e- = Cl2↑（2分） 13 （3分 参考答案： 一、1、A 2 B 3 B 4 D 5 D 6 B 7 D 二、8 A 9 AD 10AC 11C 12 D 13 BC 14 B 15 CD 16 D 17 C 三、18、（1）2Fe3 ＋Cu＝2Fe2 ＋Cu2
正极反应：Ｆｅ3＋＋ｅ－＝Ｆｅ2＋（或2Ｆｅ3＋＋2ｅ－＝2Ｆｅ2＋） 负极反应：Ｃｕ＝Ｃｕ2＋＋2ｅ－（或Ｃｕ－2ｅ－＝Ｃｕ2＋） （3）①通入足量氯气将Ｆｅ2＋氧化成Ｆｅ3＋；②加入ＣｕＯ调节溶液的ｐＨ至3.2～4.7； ③过滤[除去Fe(OH)3] （4）ＣｕＯ＋Ｈ2ＳＯ4＝ＣｕＳＯ4＋Ｈ2Ｏ ＣｕＳＯ4＋Ｆｅ＝ＦｅＳＯ4＋Ｃｕ，不锈钢表面有紫红色物质生成。 19、 ①因构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表读数越大，根据提供的数据和电子的流动方向，各金属的活泼性顺序：C>A>D>Cu>B。 ②若用NaOH溶液作电解质，在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出，则必须是Cu作该原电池的负极，即B组符合。 答案为：(1)C B (2)B 2Cu－4e-==2Cu2 2H2O O2 4e-==4OH- 20、1)Cl2、NO (2)H ClO－=HClO 2Cl－ 2H2O = 2OH－ H2↑ Cl2↑
(3)
(4) ①氢气与氯气不混合，减小了危险性 ②可得到纯净NaOH溶液。 (5) 2H2O 2e－=H2↑ 2OH－, 13。 21、（1） (2) 2NaCl 2H2O=2NaOH Cl2↑ H2↑、Al2O3 2OH—=2AlO2— H2O
(3)
(4)1.8×1024，HCl 0.25mol,NaOH 0.75mol 22、1）a c （2分） （2）2Cl- - 2e- = Cl2↑（2分） 13 （3分 参考答案： 一、1、A 2 B 3 B 4 D 5 D 6 B 7 D 二、8 A 9 AD 10AC 11C 12 D 13 BC 14 B 15 CD 16 D 17 C 三、18、（1）2Fe3 ＋Cu＝2Fe2 ＋Cu2
正极反应：Ｆｅ3＋＋ｅ－＝Ｆｅ2＋（或2Ｆｅ3＋＋2ｅ－＝2Ｆｅ2＋） 负极反应：Ｃｕ＝Ｃｕ2＋＋2ｅ－（或Ｃｕ－2ｅ－＝Ｃｕ2＋） （3）①通入足量氯气将Ｆｅ2＋氧化成Ｆｅ3＋；②加入ＣｕＯ调节溶液的ｐＨ至3.2～4.7； ③过滤[除去Fe(OH)3] （4）ＣｕＯ＋Ｈ2ＳＯ4＝ＣｕＳＯ4＋Ｈ2Ｏ ＣｕＳＯ4＋Ｆｅ＝ＦｅＳＯ4＋Ｃｕ，不锈钢表面有紫红色物质生成。 19、 ①因构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表读数越大，根据提供的数据和电子的流动方向，各金属的活泼性顺序：C>A>D>Cu>B。 ②若用NaOH溶液作电解质，在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出，则必须是Cu作该原电池的负极，即B组符合。 答案为：(1)C B (2)B 2Cu－4e-==2Cu2 2H2O O2 4e-==4OH- 20、1)Cl2、NO (2)H ClO－=HClO 2Cl－ 2H2O = 2OH－ H2↑ Cl2↑
(3)
(4) ①氢气与氯气不混合，减小了危险性 ②可得到纯净NaOH溶液。 (5) 2H2O 2e－=H2↑ 2OH－, 13。 21、（1） (2) 2NaCl 2H2O=2NaOH Cl2↑ H2↑、Al2O3 2OH—=2AlO2— H2O
(3)
(4)1.8×1024，HCl 0.25mol,NaOH 0.75mol 22、1）a c （2分） （2）2Cl- - 2e- = Cl2↑（2分） 13 （3分 参考答案： 一、1、A 2 B 3 B 4 D 5 D 6 B 7 D 二、8 A 9 AD 10AC 11C 12 D 13 BC 14 B 15 CD 16 D 17 C 三、18、（1）2Fe3 ＋Cu＝2Fe2 ＋Cu2
正极反应：Ｆｅ3＋＋ｅ－＝Ｆｅ2＋（或2Ｆｅ3＋＋2ｅ－＝2Ｆｅ2＋） 负极反应：Ｃｕ＝Ｃｕ2＋＋2ｅ－（或Ｃｕ－2ｅ－＝Ｃｕ2＋） （3）①通入足量氯气将Ｆｅ2＋氧化成Ｆｅ3＋；②加入ＣｕＯ调节溶液的ｐＨ至3.2～4.7； ③过滤[除去Fe(OH)3] （4）ＣｕＯ＋Ｈ2ＳＯ4＝ＣｕＳＯ4＋Ｈ2Ｏ ＣｕＳＯ4＋Ｆｅ＝ＦｅＳＯ4＋Ｃｕ，不锈钢表面有紫红色物质生成。 19、 ①因构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表读数越大，根据提供的数据和电子的流动方向，各金属的活泼性顺序：C>A>D>Cu>B。 ②若用NaOH溶液作电解质，在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出，则必须是Cu作该原电池的负极，即B组符合。 答案为：(1)C B (2)B 2Cu－4e-==2Cu2 2H2O O2 4e-==4OH- 20、1)Cl2、NO (2)H ClO－=HClO 2Cl－ 2H2O = 2OH－ H2↑ Cl2↑
(3)
(4) ①氢气与氯气不混合，减小了危险性 ②可得到纯净NaOH溶液。 (5) 2H2O 2e－=H2↑ 2OH－, 13。 21、（1） (2) 2NaCl 2H2O=2NaOH Cl2↑ H2↑、Al2O3 2OH—=2AlO2— H2O
(3)
(4)1.8×1024，HCl 0.25mol,NaOH 0.75mol 22、1）a c （2分） （2）2Cl- - 2e- = Cl2↑（2分） 13 （3分 |
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LaNi5 6Ni(OH)下列说法正确的是 ( )
Fe(OH)2 Ni(OH)2下列对爱迪生蓄电池推断错误的是 （ ）
⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
2CO32－ 6H2O，则下列说法正确的是 （ ）
CO32－ 6H2O
溶液为电解质溶液，气体由多孔碳孔隙逸出并在电极表面放电，其总反应的化学方程式为：CH4 2O2 2KOH 
10、电脑右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃 料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H ）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH 3O2 2CO2 4H2O。下列说法正确的是 （ ）
A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇
C．负极反应式为：CH3OH H2O－6e－ CO2 6H 
D．正极反应式为：O2 2H2O 4e－ 4OH－
已知：构成两电极的金属的金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。
(2)装置图
H—Cl 
(2)装置图