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蒙自高级中学2007届2月月考高三理综(化学部分)模拟试卷
可能用到的相对原子质量： C-12 H- 1 O-16 S-32
一、选择题
6．下列说法中，你认为不科学的是 （ ）
A．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
B．食用含碘食盐可预防甲状腺肿大
C．使用含氟牙膏可预防龋齿
D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料
7．下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）
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纯净物 |
混合物 |
电解质 |
非电解质 |
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A |
盐 酸 |
空 气 |
醋 酸 |
二氧化碳 |
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B |
冰醋酸 |
福尔马林 |
硫酸钠 |
乙 醇 |
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C |
蛋白质 |
油 脂 |
苛性钾 |
石灰石 |
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D |
胆 矾 |
漂白粉 |
氯化钾 |
硫酸钡 |
8．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 （ ）
A．在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3—、Na＋
B．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3—、Na＋
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4 、Fe2 、SO42—、Cl—、
D．在能使pH试纸变红色的溶液中：Na 、S2—、NO3—、CO32—
9．某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是 （ ）
①用托盘天平称取11.7g氯化钠 ②用100mL的量筒量取21.48mL盐酸
③用容量瓶配制216mL，1mol·L－1的氯化钠溶液 ④用酸式滴定管量取25.00mL H2SO4溶液 ⑤用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为3.2
A．①④ B．②④ C．①③ D．②⑤
10．往HI溶液中滴加淀粉溶液无任何现象，但加入某物质后溶液立即变蓝，该物质可能是 （ ）
①氯水 ②Na2SO3溶液 ③KNO3溶液 ④FeCl3溶液 ⑤Na2S溶液
A．①②③④⑤ B．①③ C．①④ D．①③④
11．四种短周期主族元素的离子aXm 、bYn 、cZn－、dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m > n，则下列叙述的判定正确的是：
（ ）
①a－b = n－m ②元素的原子序数a > b > c > d ③元素非金属性Z > R
④最高价氧化物对应水化物碱性X > Y ⑤离子半径Xm < Yn < Zn－ < Rm－
A．②③⑤正确 B．只有③正确
C．①②③④⑤正确 D．①②③正确
 12．右图是温度和压强对X Y 2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z
的体积分数。下列叙述正确的是 （ ）
 A．X Y 2Z反应的逆反应的△H＞0
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态
D．降低温度Y的转化率升高
 13．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的物质是： （ ）
A．CH3—CH = CH—CHO B．
C． D．
二、填空题
26．（15分）下图表示的反应关系中，部分产物被略去。X为1mol固体，A、B、C各为1mol无色气体，B常温下为液体，D为无色气体，F为红棕色气体，G的稀溶液与Cu反应得E气体。
（1）A在非凡状态下形成固体的俗名 ，属 晶体，
（2）C分子空间构型为 ，属 （填极性分子或非极性分子）
（3）写出X→A B C化学方程式： 。
写出G和Cu反应生成E的离子方程式 。
（4）将F气体装入密闭玻璃小球中进行如下实验：当把小球置于热水中，观察到气体颜色加深；当把小球置于冰水中，观察到气体颜色变浅。请结合有关化学原理，给予合理的解释：
27． （15分）芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是
O O
|| ||
CH3CO COCH2CH3
A经①、②两步反应得C、D和E. B经①、②两步反应得E、F和H. 上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示.
（1）写出E的结构简式 .
（2）A可能的结构有 种，写出其中任意一种的结构简式 .
（3）在B、C、D、F、G化合物中，互为同系物的是 (填代码).
（4）写出F→G的化学方程式：
（5）B与氢氧化钠溶液共热的化学方程式： ，反应类型是 .
28．（16分）氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）。回答下列问题：
= 1 \* GB2 ⑴写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：2NH 3CuO 3Cu N 3HO
= 2 \* GB2 ⑵在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是利用NaOH的碱性和遇水放热的性
= 3 \* GB2 ⑶在干燥管B中不能选用的干燥剂是 C （填序号）；
A.碱石灰 B.生石灰 C.五氧化二磷 D.氢气化钠
= 4 \* GB2 ⑷在C的玻璃管中观察到的现象是：黑色固体变成了亮红色 。
= 5 \* GB2 ⑸E装置中盛装浓硫酸的作用是：吸收多余的NH ；
= 6 \* GB2 ⑹待实验完毕后,若实验测得N2的体积(折算成标准状况)a L,则被还原的氧化铜的物质的量为：3a/22.4mol；若测得干燥管D增重b g, 则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）9a/11.2b 。
29．（14分）根据要求作答：
（1）按要求写出相关反应的离子方程式：
a、向亚硫酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液： ；
b、向氯化亚铁溶液中通入过量的氯气： 。
（2）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为
又已知H2O(l) = H2O(g)；△H = 44kJ/mol，则0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。
（3）已知在0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：
c(Na ) > c(HSO3－) > c(SO32－) > c(H2SO3yc) ，则该溶液中：
电离程度 水解程度（填“＞”“＜”“＝”），简述理由：
蒙自高级中学2007届2月月考高三理综(化学部分)模拟试卷答案
一、选择题
6、A 7、B 8、B 9、A 10、D 11、A 12、C 13、C
二、填空题 （除非凡注明为每空3分，其余均为每空2分）
26、（15分）
（1）干冰、分子晶体 （2）三角锥形、极性分子
 （3）NH4HCO3=NH3↑ H2O↑ CO2↑ 3Cu 8H 2NO—3=3Cu2 2NO↑ 4H2O（4）2NO2 N2O4；△H<0，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，即生成NO2的方向，降低温度，平衡向放热反应的方向进行，即生成N2O4的方向。（3分）
27、（15分）
（1）HO— —COOH （2）2种，结构简式如下，任意一种即可：
HCOO— —COOCH2CH2CH3 HCOO— —COOCH（CH3）2
 （3）C和F
（4）2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O↑
（5）
O O
|| ||
CH3CO COCH2CH3 3NaOH→CH3COONa NaO COONa C2H5OH
H2O
水解或取代
28、（16分）
= 1 \* GB2 ⑴2NH3 3CuO  3Cu N2 3H2O
= 2 \* GB2 ⑵利用NaOH的碱性和遇水放热的性质，使NH3·H2O 分解后逸出
= 3 \* GB2 ⑶ C （填序号）； = 4 \* GB2 ⑷黑色固体变成了亮红色
= 5 \* GB2 ⑸吸收多余的NH3 = 6 \* GB2 ⑹3a/22.4mol；9a/11.2b （6分）
29、（14分）
（1）NH4 HSO3- 2OH-=NH3↑ 2H2O SO32- 2Fe2 4Br- 3Cl2=2Fe3 2Br2 6Cl-
（2）B2H6(g) 3O2(g) == B2O3(s) 3H2O(l)；△H =－2165kJ/mol；1016.5kJ（3分）
 ①＞；亚硫酸氢钠溶液，存在HSO3－的电离平衡：HSO3－ H SO32－；
 还有HSO3－的水解平衡：HSO3－ H2O H2SO3 OH－。由题给信息c(SO32－) > c(H2SO3)可得出，上述电离程度比水解程度强。（3分）
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