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20．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。 已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH2 ③Sn(s、灰) 下列说法正确的是【 】 （07年高考广东化学卷） A．DH1＞DH2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
A．A2、B2、AB均为气体，△H＞0 B．A2、AB均为气体，B2为固体或液体，△H＞0 C．A2、B2、AB均为气体，△H＜0 D．A2、AB均为气体，B2为固体或液体，△H＜0 22．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回 的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列
A．该试剂的物质的量浓度9.2mol·L－1 B．该硫酸50mL与足量的铜反应，被氧化 的铜的物质的量为0.46mol C．配制250mL 9.2mol·L－1的稀硫酸需取 该硫酸125 mL D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的 质量分数小于49%
  08届高三化学第一学期期中考试
化 学 试 卷
| 题号
| 1
| 2
| 3
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| 答案
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| 题号
| 11
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| 13
| 14
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| 16
| 17
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| 答案
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| 题号
| 18
| 19
| 20
| 21
| 22
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| 答案
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第Ⅱ卷（非选择题 共51分）
三、（本题包括3小题，共20分）
23．（4分）某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO 
、I2、、H 、SO 
、I-、H2O。已知该反应中I2只发生如下过程：I2→I—，请回答。
（1）该反应中的还原剂是 （填分子或离子符号）。
（2）写出该反应的离子方程式
。
（3）若利用该反应原理进行滴定操作，则应选择的指示剂为 （填序号）。
A．淀粉溶液 B．酚酞 C．甲基橙
24．（7分）常温下有浓度均为0.5mol·L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水。请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解反应的是 （填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是 。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是 。
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中 
的值
（填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
。
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H ）= 。
25．（9分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2:3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
（1）Z的原子结构示意图为 ；化合物BA4的电子式为 。
（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有 （填序号）。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是 （填化学式），其主要原因是
。
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为
。
（5）常温常压下，由A、B、X可组成的液态物质甲。现有2.3g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24L的BX2气体和2.7g的A2X液体，同时放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为
。
四、（本题包括1小题，共7分）
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请回答下列问题：
（1）通电一段时间后，可观察到 电极
（填“阴极”或“阳极”）四周溶液颜色先变红，
该电极上的电极反应式为 。
（2）该溶液电解反应的离子方程式为
。
（3）若开始时改用铁棒做阳极，阳极的电极反应式
|
（4）若用H2和O2为反应物，以KOH为电解质溶液，
可构成新型燃料电池（如图），两个电极均由多
孔性炭制成，通入气体由孔隙中逸出，并在电极
表面放电。其中a是 极（填“正”或“负”）。
b极的电极反应式为 。
|
24．（3分）中和热的测定实验（如图）。
①量取反应物时，取50mL0.50mol·L-1的盐酸，
还应加入的试剂是 （填序号）。
A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液
B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固体
②在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有 （填序号）。
A．盐酸的浓度 B．盐酸的温度
C．氢氧化钠溶液的浓度 D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容 F．反应后混合溶液的终止温度
③若用50mL0.5mol·L-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据 。（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
25．（11分）某校化学实验爱好小组为了证实在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题：
（1）请写出实验室制Cl2所发生反应的化学方程式 。
（2）装置②的作用是 ；
（3）装置③中所盛试剂可能是（只填一种） 。
（4）甲同学认为该实验有缺陷，不能证实最终与AgNO3溶液反应的气体只有一种，提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤在 之间（填装置序号），瓶中可以放入 来判定是否只有一种气体与AgNO3溶液反应。
（5）乙同学认为只要将装置④中的AgNO3溶液换成石蕊溶液就可以判定进入④中的气体是否有Cl2，试说明他的判定根据 。
六、（本题包括1小题，共10分）
29．（10分）以天然气为原料合成尿素的生产中的主要反应之一为：
CH4（g） H2O（g） CO（g） 3H2（g）；△H>0
请根据题目要求回答下列问题：
（1）在一定条件下，将0.05molCH4和0.10molH2O气放入容积2L的密闭容器中，20s时有0.01molCO生成，则H2的化学反应速率为 。
（2）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率 （填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率 。
（3）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向正反应方向移动的是 （填序号）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强
D．减小压强 E．加入催化剂 F．移出水蒸气
（4）在一定温度下，将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入某一恒压容器中，达到化学平衡时，混合气体共4.0mol，则CH4的转化率为 ；若其它条件不变，起始时加入amolCH4 、bmolH2O（g）、c mol CO和d molH2达到平衡时，各组分体积分数与上述平衡完全相等，则a、b和c满足的关系为 （用字母表示）。
08届高三化学第一学期期中考试
化学试卷参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
A
B
D
C
C
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
答案
D
B
C
A
B
B
A
题号
18
19
20
21
22
答案
D
D
D
B
C
23．（共4分，未标分数的空，每空1分）
（1）SO （2）SO I2 H2O=SO 2I- 2H （2分） （3）A
26．（共7分，未标分数的空，每空1分）
（1）①② ①
（2）②
（3）减小
（4）c（C1-）>c（NH4 ）>c（H ）>c（OH-）（2分）
（5）10-12mol·L-1
|
（1）
（2）A、C
（3）H2O 水分子间存在氢键
（4）4H2O2 H2S=H2SO4 4H2O或H2O2 H2S=S↓ 2H2O（写成H2SO3不得分）（2分）
（5）C2H6O（1） 3O2（g）=2CO2（g） 3H2O(1)；△H=－1367kJ·mol-1 （2分）
26．（共7分，未标分数的空，每空1分）
（1）阴极 2H 2e- = H2↑
（2）2C1- 2H2O 
C12↑ H2↑ 2OH-（2分）
（3）Fe -2e = Fe2
（4）负 O2 2H2O 4e-=4OH-
27．（共3分，每空1分）
① B ②B、D、F ③偏小
28．（共11分）
（1）MnO2 4HCl（浓） 
MnCl2 Cl2↑ 2H2 O（2分）
（2）检验水蒸气的存在（2分）
（3）四氯化碳（1分，若苯等其他合理答案参照给分）。
（4）③④ （2分） 湿润的淀粉碘化钾试纸（2分）
（5）Cl2与水反应后的产物能使石蕊褪色（2分）
29．（共10分）
（1） 
（2分）
（2）减小 增大（每空1分，共2分）
（3）A、D（2分）
（4）50%（2分） 2a c=b（2分）
| |
Rn 原子中的中子数与质子数之差为50
4．下列关于晶体的说法一定正确的是【 】
的溶液中：Na 、AlO2－、Br－、CO32－
O2（g）=H2O（g）；△H= －241.8kJ/mol
Sn(s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol
21．反应：A2 B2 
2AB ；△H，在不同温度和压强条件下，反应物A2的变化情况，如下图所示：a为500℃的变化情况，b为300℃时的变化情况，c为500℃时，从时间t2开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是【 】
