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二、填空题(共3小题,计28分) 1. (８分) 现有失去标签的四瓶无色溶液A．B．C．D，只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba（NO3）2，为鉴别它们，进行如下实验． ①A D ③B D 将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体．根据以上实验事实，请回答如下问题： （1）A．B．C．D四种无色溶液分别为：________、________、________、________．（用化学式表示） （2）离子方程式为：①__________________ ⑤___________________
（1）液体物质添加完毕后，关闭活栓，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在_____处（填a、b、c）； （2）反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行。试说明产生上述现象的原因：
（3）写出Na跟水反应的离子方程式 （4）装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是_______________； （5）本实验除能使反应平缓连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点是 。 这是因为___________________________________________ _。 ３.（10分） 草木灰中含有碳酸钾，海草灰中含有碘盐，从草木灰中提取碳酸钾， 从海草灰中提取碘，并作有关检验操作： （1）用石蕊试纸检验溶液的酸碱性，正确的操作方法
(2) 从草木灰中提取钾盐，过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，加热过程中要 ，当加热到 时停止加热。 （3）某学生用灼烧后的无锈铁丝沾上了钾盐，但在酒精灯上灼烧时看到火焰是黄色而看不到紫色，这是因为 (4) 将氯气通入海藻灰溶液，溶液变为浅棕色，将CCl4加入该溶液中，充分振荡静置 分层后，下层液体的颜色是 三．计算题（共2小题,计24分） 1．（10分）现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取0.506g该混合物加热至质量不再发生变化为止。把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到0.200g白色沉淀。把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.084g。问：
（1）混合物中碳元素的质量分数。 （2）所滴加盐酸的物质的量浓度。 （3）确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。 参考答案： B B C D A C B D A B B D C A D C 1（1）K2CO3 Ba（NO3）2 K2SO4 NaHSO4 （2）①CO ⑤BaCO3 2H ====Ba2 CO2↑ H2O [1] （1）a 3、（共8分）1） 将石蕊试纸放于玻片上，用玻棒蘸取待测液滴在石蕊试纸上 2） 用玻棒不断搅拌 有大量晶体出现（或少量水时） 3） 未透过蓝色钴玻璃 4） 紫红色 1。解：（1）0.4；（2）0.382；（3）碳酸钠和碳酸氢钾。 [1] （1）9.77％ |
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③ 
④ 
⑤Na2CO3·10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是 ( )
，其阴离子只有过氧离子O 
和超氧离子O 
两种，则此晶体中，O 
15．为了测定某碱金属M的相对原子质量，设计了如右图所示的装置。仪器本身连同水
。若向瓶中投入 
金属M，实验完毕后，测得装置的质量为 
。
、偏小 B． 
、偏大 D． 
溶液 气体； ②B C 
２．（10分）用右图的实验装置可以进行钠跟水的反应实验，并可收集、检验生成的气体。Na的密度为0.97g/mL，煤油的密度为0.87g/mL，请回答下列问题：
2．（14分）今有碱金属的两种碳酸盐组成的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓慢滴加一定浓度的盐酸，并同时记录放出CO2的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到右图所示的曲线。试计算：
2H ====CO2↑ H2O