1．最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似。下列说法正确的是
A．N60是一种新型化合物 B．N60和14N都是氮的同位素
C．N60和N2是同素异形体 D．N60和N2是同系物
2．右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A
B
C
D
A．原子半径大小比较为A＞B＞C＞D
B．生成的氢化物稳定性为A＞B＞C＞D
C．A与C形成的阴离子可能有AC32-、A2C42-
D．A、B、C、D的单质常温下均不导电
3．下列表述正确的是
A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2
B．化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是Al2O3
C．提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
D．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
4．某溶液可能含有K 、Ag 、A13 、AlO2－、S2－、CO32－、SO32－、NO3－等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）。根据以上实验现象，下列结论中错误的是
A．此溶液中一定有S2－、SO32－、K B．此溶液中可能有AlO2－、CO32－
C．此溶液中一定没有Ag 、A13 D．此溶液中可能有S2－、NO3－
5．下列说法中，不正确的是
A．在NaAlO2溶液中，HSO3－（H2SO3的电离常数K1＝1.5×10-2；K2＝1.0×10-7）不能大量存在
B．在0.1mol·L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H )减小
C．在由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3 不可能大量存在
D．室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子
6．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、C mol•L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为A．(a b)×63g B．(a b)×189g C．(a b)mol D．(CV－ )mol
7．物质的量浓度各为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性。下列关系式正确的是
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2mol·L－1
C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
8．已知反应 能完全进行，则下列推断中，正确的是
A. 溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
B. 溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
C. 既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液
D. 水溶液的导电性强，因此 一定是离子化合物
9．（12分）用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。
（1）实验前检查装置的气密性的方法是： 。
（2）拔开试管的橡皮塞，加入10 mL 6 mol/L稀硝酸和 1 g 薄铜片，
将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，随着反应的进行逐渐加快，
在试管a中所发生的反应的化学方程式：
= 1 * GB3 ① ，
= 2 * GB3 ② 。
（3）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到象的现象是
（依次写出用序号标明）：
（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。反应开始时导管中水面上升的原因是：
。
（5）试管c收集满气体后，某同学用橡皮塞堵住管口，取出水槽。将管口朝上，拔开橡胶塞，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，拔开橡皮塞。此时观察到的现象是：
。
0
1.0
0.6
5 10 15 20 25 30 35 40
0.8
0.4
0.2
c(mol/L)
t (min)
a
b
c
d
X
Y
10．（10分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g); △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2
浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学
反应处于平衡状态的点是 。
（2）① 前10min内用NO2表示的化学反应速率
v(NO2)= mol/(L·min)
② 15min时，反应2NO2(g) N2O4(g)在b点的浓度 平衡常数K(b)=
③ 35min时，反应2NO2(g) N2O4(g)在d点的浓度平衡常数K(d) K(b)
（填“>”、“=”或“<”）
（3）① 若要达到使NO2(s)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是 。
A、加入催化剂 B、缩小容器体积 C、升高温度 D、加入一定量的N2O4
② 若在35min时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是 。
11．（10分）短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子。
（1）C原子的电子排布式为 ，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于 键（填“σ”或“π”）。
（2）当n=2时，B位于元素周期表的第 周期 族，BC2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。当n=3时，B与C形成的晶体属于 晶体。
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2， A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
综合练习（12）参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
C
A
C
BD
AC
AC
9．（共12分） （1）若把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a（或微微给试管a加热），导管口有气泡冒出；松开手(或撤去热源)后，导管b中有一段水柱（或水又会回升到导管b中），说明气密性良好。（未能答出最后一个要点扣1分。其它合理答案也给分）（2分）
（2） = 1 * GB3 ① 3Cu 8HNO3 3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O（2分） = 2 * GB3 ② 2NO O2 2NO2
（3） = 1 * GB3 ① 有无色的气泡产生，反应速度开始缓慢，逐渐加快。（1分）（注：未注明反应速度慢变快，不扣分） = 2 * GB3 ② 试管上部由无色变为浅棕色，又变为无色。 （1分）
（注；未注明“又变无色”者不扣分）
= 3 * GB3 ③ 试管a中的溶液由无色变成蓝色。（1分） = 4 * GB3 ④ 反应结束时，铜片全部消失（或溶解）（1分）
（4）反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的O2作用生成NO2；NO2易溶于水并与水反应，使装置内气体压强暂时减小。所以导管中的水面会先上升至一定高度（2分）
（5）水进入试管，上升到一定高度；试管中的气体的颜色由棕红色变为无色。 （2分）
10．(10分)（1）X （1分）； b和d（2分）
（2）①0.04（1分）； ②Kb=10/9L/mol（共2分，单位1分）；③等于（1分）
（3）①B、D（2分，多写无分）；②先变深后变浅（1分）
11．（共10分）（1）1s22s22p4 (2分) σ(2分) （2）二 = 4 * ROMAN IVA 非极性 原子(4分)
（3） O>P>Si>Li (2分)
