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关于硫酸工业综合经济效益的讨论 同步练习 1
班级：_________ 姓名：_________
一、选择题（每小题2分，共20分。每小题有1～2个正确答案）
1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是
A．臭氧空洞 B．酸雨
C．光化学烟雾 D．温室效应
2．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各词与环境污染无关的是
①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学污染 ⑤臭氧空洞 ⑥水俣病 ⑦潮汐 ⑧大脖子病 ⑨水华
A．②⑨ B．②⑤⑦
C．⑥⑦⑧ D．⑦⑧
3．大气污染是环境的一个重要方面，常见的大气污染物分一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应，生成新的污染物。如2NO＋O2===2NO2，NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质①SO2 ②NO ③NO2 ④HCl ⑤CO2不易导致二次污染的是
A．①②③④⑤ B．①③⑤
C．④⑤ D．只有④
4．为减轻或消除二氧化硫对大气的污染，又充分利用SO2来制化肥，应采用的吸收剂是
A．98．3%硫酸 B．NaOH溶液
C．氨水 D．石灰水
5．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是
①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤
C．①③⑤ D．①③④⑤
6．接触法生产H2SO4过程，对废气、废水、废渣、“废热”的处理正确的是
①尾气用氨水处理；②污水用石灰乳处理；③废渣用来造水泥，炼铁；④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电
A．只有①② B．只有①③④
C．只有①②③ D．全部
7．化工厂厂址选择是一个复杂的问题，涉及原料、水源、能源、土地供给、市场需求、交通运输和环境保护等诸多因素的制约。硫酸厂应建在
①靠近原料产地远离消费中心；②靠近消费中心，稍偏离原料产地；③交通便利，人口稠密的居民区；④建在环保要求高的地区，便于“三废”的治理
A．①②③④ B．①③④
C．①②④ D．只有②
8．在接触法生产硫酸中，对于SO2的接触氧化反应下面有4个图，其中正确的是
9．为了降低硫的氧化物造成的污染，可采用的一种方法就是在含硫的燃料煤中加入生石灰，此方法称为“钙基固硫”。采用此方法在燃料燃烧过程中“固硫”的反应为
A．2CaO＋2S===2CaS＋O2↑
B．S＋O2===SO2
C．CaO＋SO2===CaSO3
D．2CaSO3＋O2===2CaSO4
10．把含硫48%的硫铁矿先制成硫酸，再吸收氨气制成硫酸铵。1 t 这种硫铁矿在理论上能制得硫酸铵
A．1．06 t B．1．98 t
C．2．14 t D．2．26 t
二、填空题（22分）
11．下图是接触法制硫酸的模拟实验装置图
装置最左端的圆底烧瓶盛放的物质是___________，分液漏斗中盛放的物质是___________，硅胶的作用是_________________________________；圆底烧瓶中的固体物质是___________；装有H2O的试管产生的现象和原因是______________________；最后一烧杯中应放的物质和作用是_________________________________。
12．形成酸雨的原理之一可简示如下：含硫燃料 硫酸。回答下列问题：
（1）A物质的化学式___________，B物质的化学式___________。
（2）三个反应中不属于氧化还原反应的是___________（填序号）。
（3）SO2中硫元素显＋4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的___________（填氧化剂或还原剂）除去SO2，达到减小污染的目的。
（4）从环境保护的角度认为：雨水的pH<5．6时，就判定为酸雨，已知pH=－lgc（H＋），经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10－5 mol/L，这次降雨___________（填是或不是）酸雨。
（5）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度。在20世纪60年代至70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%。但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。
（Ⅰ）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是
A．少用煤作燃料 B．把工厂烟囱造高
C．燃料脱硫 D．把工厂迁移到农村
E．开发新能源
（Ⅱ）请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取___________，理由是____________________________________________。
三、计算题（8分）
13．将0．8g某种铁的硫化物（FexSy）在氧气流里灼热，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得的二氧化硫通过氧化剂全部转化为三氧化硫，并与水反应完全转化为硫酸。这些硫酸恰好与40mL0．5mol/L的NaOH溶液中和，求该铁的硫化物的 值及其中硫的质量分数。
参考答案
一、1．B 2．D 3．C 4．C 5．C 6．D 7．D 8．A 9．CD 10．B
二、11．Na2SO3固体 浓H2SO4 吸收水蒸气，防止催化剂中毒 SO3固体 酸雾，因SO3易溶于水，并放出大量热 NaOH溶液，为吸收剩余的SO2，防止污染空气
12．（1）SO2 SO3 （2）③ （3）还原剂 （4）是（5）（Ⅰ）ACE （Ⅱ）不可取 建高烟囟并没有降低大气中的SO2的含量，随着雨水仍会降落地面
三、13．x：y=6：7 40%
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