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高三化学第一学期联考后综合练习（4）
1．贮存液氯的钢筒，为了防止被腐蚀，装氯之前必须进行的操作是
A．用蒸馏水洗净 B．用盐酸清洗 C．钢筒内充入惰性气体 D．使钢筒充分干燥
2．通过分析周期表结构和各元素性质的变化趋势，判定砹（原子序数为85）及其化合物的叙述正确的是
A． 由KAt的水溶液制备At的化学方程式为2KAt Cl2 == 2KCl At2
B．相同条件下，AgAt比AgI难分解
C．AgAt是一种易溶于水的固体 D．At在第五周期VIIA族
3．下列实验操作错误的是
A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．配制浓硫酸与浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却
D．欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较
4．向等物质的量浓度的两种一元弱酸盐溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：
NaR CO2 H2O →HR NaHCO3 2NaR CO2 H2O→2HR Na2CO3
则HR和HR′的酸性强弱关系为
A．HR较强 B．HR′较强 C．两者一样 D．无法比较
5.将0.3mol·L-1的KOH溶液与0.1mol·L-1的H3PO4溶液等体积混合，溶液中各离子的关系正确的是
A．C（K ） C（H ）= C（OH-） C（H2PO4-） C（PO43-）
B．C（K ） C（OH-）= C（H ） 3C（PO43-） 4C（HPO42-） 5 C（H2PO4-） 6 C（H3PO4）
C．C（K ）> C（PO43-）> C（HPO42-）> C（H2PO4-）> C（H3PO4）
D．C（PO43-） C（HPO42-） C（H2PO4-） C（H3PO4）=0.1mol·L-1
6．CuI是一种不溶于水的白色固体。它可由反应：2 Cu2 4I- == 2CuI I2而得到，现以石墨为阴极，以铜为阳极电解KI溶液，通电前向电解质溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区呈蓝色，对这个现象的正确解释是
A． 阴极电极反应 2H 2e -== H2↑,使C（OH-）> C（H ）
B．阳极：2Cu 4I- – 4e- == 2CuI↓ I2, I2使淀粉变蓝
C．阳极：Cu-2e- == Cu2 , Cu2 显蓝色 D．阳极：2I- –2e- == I2,碘遇淀粉变蓝
7．在一个密闭容器中，加mmolA、nmolB，发生下列反应：mA(g) nB(g) pC(g),平衡时C的浓度为Wmol·L-1。若保持压强和温度不变，起始时放入amolA,bmolB,cmolC，使平衡后C的浓度仍为Wmol·L-1。则a、b、c的关系不可能的是
A．a∶b∶c =m∶n∶p B．a∶b =m∶n ， c=p
C． a = m, b =n D．a= ,b= ,c=
8．（8分）亚硝酸钠NaNO2可用做水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有咸味，既人氧化性，也有还原性。在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子。它能将人体内血红蛋白里的亚铁离子氧化为三价铁离子而使人中毒，在建筑工地上多次发生把亚硝酸钠作食盐食用，导致民工中毒的事件。亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的的弱，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下反应：3HNO2 = 2NO↑ HNO3 H2O
从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的物质作试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠。试写出两种实验方法使用的试剂和据此鉴别它们的现象。
（1） 方法一（只用一种试剂），试剂：___________________，现象：__________________
____________________________________________。
（2） 方法二，试剂：_______________________，现象： ________________________
___________________________ 。
9．（7分）已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。A是最外层为一个电子的非金属，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。由A、B、C三种元素可形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A∶B∶C = 4∶2∶3。请回答下列问题：
⑴写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式______________。
⑵元素原子的物质的量之比为A∶B∶C = 4∶2∶3的晶体名称为_____________________，其水溶液显_________________性，其反应的离子方程式为__________________________。
⑶请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号（举两例）___________、___________。
⑷写出由B、C元素组成元素原子质量比为B∶C = 7∶12的化合物的化学式_____________。
10．（10分）在量热计（下图）中将100cm3、0.500mol·L-1CH3COOH溶液与100cm3、0.500mol·L-1NaOH 溶液混合，温度从298.16K升高到300.71K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1K所需的热量)是150.5J·K-1,0.250 mol·L-1CH3COONa溶液比热容为4.03J·g-1·K-1,
溶液的密度为0.963g·cm-1。
⑴试求CH3COOH的中和热。
⑵CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ· mol-1，请你分析⑴中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？ 。
⑶已知HCl(aq) NaOH(aq) = NaCl(aq) H2O(l) △H =-57.3KJ· mol-1；现有 = 1 * GB3 ①CH3COOH = 2 * GB3 ② 浓H2SO4 = 3 * GB3 ③ HNO3与NaOH溶液反应的反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3三者的大小关系为：___________________________。
综合练习（4）参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
A
D
A
BC
AB
D
8.(1)浓醋酸 容器口有红棕色气体出现的原物质为NaNO2
(2)稀盐酸.碘化钾淀粉溶液 反应后溶液呈蓝色的物质为NaNO2
9. Na [ ]2-Na (2)硝酸铵 酸 NH4 OH- NH3 •H2O NH4 、H3O (4)N2O3
10． (1)47.3 (2)原因是CH3COOH的电离为吸热反应,且反应后生成的CH3COONa水解也要吸收热量 (3) △H1>△H3>△H2
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