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由此可推得，m、n值正确的是 A．m=1、n=1 B．m= 9．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 A．H2（g） Cl2（g）=2HCl（g）； △H=－184.6kJ/mol B．CH4（g） 2O2（g）=CO2（g） 2H2O（g）； △H=－802.3kJ/mol C．2H2（g） O2（g）=2H2O（l）； △H=－571.6kJ/mol D．CO（g） 1/2O2（g）=CO2（g）； △H=－283kJ/mol 10. 某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是： A．Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO C．K＋、NO
二.选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。） 11.关于化学平衡常数的叙述正确的是 A．一个化学反应的平衡常数是一个常数 B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 D．浓度商Qc<Kc， 12.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强碱性。 ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 ④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是 A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子 C．C1—离子一定不存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在 13. 等体积的0.2 mol·L-1的CH3COOK溶液与0.1 mol·L-1盐酸混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系中正确的是 A. c（CH3COO-） c（OH-） c（Cl-）= c（H ） c（K ） B. c（CH3COO-）＞ c（Cl-）＞ c（H ）＞ c（CH3COOH） C. c（CH3COO-）= c（Cl-）= c（H ）＞ c（CH3COOH） D. c（CH3COO-）＞ c（Cl-）＞ c（CH3COOH）＞ c（H ） 14.下列离子方程式中，正确的是 A. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3 3H = Al3 3H2O B. NH4HCO3和足量NaOH溶液相混合 HCO3- OH- = CO32- H2O C. 大理石溶解于醋酸 CaCO3 2H = Ca2 CO2↑ H2O D. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2 2OH- = CO32- H2O 15.类推的思维方法在化学学习和研究中常回产生错误的结论,因此类推出的结论要经过实践的检验才能决定其正确与否.下列几种类推结论中不正确的是 A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火 B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4可写成PbO·Pb2O3 C．能用电解熔融MgCl2来制取金属镁，也能用电解熔融AlCl3来制取金属铝； D．Fe与S直接化合生成FeS；Al与S直接化合也可以生成Al2S3 16.下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是 A．pH=0的溶液中：Fe2 、NO３－、SO42－、I－ B．由水电离的c(H＋)=10－14mol·L－1 的溶液中：K 、Na 、Ca2 、HCO3— C．含有大量Fe3 的溶液中：Mg2 、Al3 、Cu2 、SO42－ D．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中：Na 、AlO2－、S2－、SO42－ 17．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是 A．O3 2KI H2O==2KOH I2 O2 B．2CH3COOH Ca(ClO)2==2HClO Ca(CH3COO)2 C．I2 2NaClO3==2NaIO3 Cl2 D．4HCl MnO2==MnCl2 Cl2↑ 2H2O 18．将2.4 g Fe 、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体V L（硝酸被还原成NO）,若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6 g。则收集到的气体体积V值可为 A．0.986 B．1.12 C．3.36 D．6.72
 可简化为
杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为 ，若它在稀酸作用下 能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是（ ） A．遇FeCl3溶液均显紫色 B．均能发生银镜反应 C．均能与溴水发生反应 D．均能与NaOH溶液发生反应
Ａ．反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) Ｂ．反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L Ｃ．反应的化学方程式为：X(g) Y(g)=Z(g) Ｄ．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% 第Ⅱ卷 非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共30分） 20. （10分）实验室配制500mL0.1molLNa2CO3溶液，回答下列问题： （1）应用托盘天平准确称取十水碳酸钠晶体 g。 （2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是 g（1g以下用游码）。 （3）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号是： （同一标号有的可用多次）。 A.调整零点 B.将游码移到刻度尺的零刻度处 C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中和称量 D.称量空的小烧杯 E.将砝码放回砝码盒内 F.记录称量结果 （4）配制碳酸钠溶液时需要的主要仪器有（选填序号，多选倒扣分） 。 A.500mL容量瓶 B.烧杯 C.玻璃棒 D.分液漏斗 E.250mL容量瓶 F.移液管 （5）在下列实验操作中，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？ ① 洗涤容量瓶后容量瓶中还残存有少量蒸馏水 ；②加水时不小心水越过刻度线 ；③定容后摇匀液面低于刻度线 ；④定容时俯视刻度线 。 21．(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4＋ 6HCHO=3H＋ 6H2O (CH2)6N4H＋ [滴定时，1 mol(CH2)6N4H 与 l mol H 相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某爱好小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500g。 步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。 按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。 (2)滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为 23．（10分） 江苏省东海县矿产丰富，除了水晶制品名扬天下外，蛭石、蛇纹石等矿石储量大，品位高，其相关的耐火、保温隔热材料（主要成分为MgO、Al2O3）工业也较发达。 某中学化学探究小组通过查阅相关资料，对蛭石的组成进行了实验探究。 I、相关资料： ①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成 ②氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH
| 氢氧化物
| Fe(OH)3
| Mg(OH)2
| Al(OH)3
| 沉淀的pH范围
| 1.5~4.1
| 9.4~12.4
| 3.3~5.2 |
|
蛭石矿样 |
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盐酸 |
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过滤 |
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固体A |
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滤液B |
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固体D |
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滤液C |
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NaOH |
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过滤 |
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CO2 |
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过滤 |
|
滤液E |
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固体F |
Ⅱ、相关实验：
Ⅲ、实验数据：
① 矿石样品质量为：8.22g
② 实验过程中得到固体的质量：A—2.40g、 D—2.14g 、 F—1.56g
③ 每次转化所得固体成分只有一种
请你根据以上内容和中学化学知识回答以下问题
（1）过滤操作需要的玻璃仪器有：
（2）写出由D制一种红色颜料的化学方程式：
（3）工业上的耐火材料通常由F及滤液E进一步转化而成，请你分析滤液E中可能含有成分，设计一个从滤液E制取耐火材料的实验方法：
（4）滤液B和NaOH溶液反应时，应控制溶液的pH在7~8之间，这是因为：
（5）通过计算，写出用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式
四、（本题包括3小题，共30分）
24．
甲烷蒸气转化反应为：CH4(g) H2O(g) 
CO(g) 3H2(g),工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。
已知温度、压强和水碳比[ 
]对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图：
图1（水碳比为3） 图2（水碳比为3） 图3（800℃）
（1）该反应平衡常数K表达式为________________________。
（2）升高温度，平衡常数K__________（选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），降低反应的水碳比，平衡常数K__________。
（3）图2中，两条曲线所示温度的关系是：t1_____t2（选填>、=或<）；在图3中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。
（4）工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于5×10-7%，其目的是____________________________。
25． (10分)（某地有软锰矿（主要成份为MnO2，含少量Al2O3、SiO2）和闪锌矿（主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO2），科研人员采用新工艺生产二氧化锰和锌，同时还得副产品镉和X、Y、Z等。工业流程图如下图（框图中水省略）：
请回答：
（1）副产品X的名称是 ，Y的名称是 、Z的化学式为 。
（2）他们的主要产品中的元素在周期表中，锌（30Zn）属 族，X在 周期。
（3）图中“操作(1)~(4)”都包含的共同一种操作，在实验室中该操作的名称为 。
（4）操作（1）中，在稀H2SO4存在下MnO2把硫化物氧化成硫单质和 2价硫酸盐。假如硫化物用MS表示，请写出MnO2与硫化物反应的化学方程式： 。
（5）旧工艺生产二氧化锰，是将软锰矿与煤混合粉碎后高温焙烧，再用硫酸浸取焙烧料净化后电解。对比旧工艺，新工艺有好多个优点，请你至少说出新工艺的一个优点：
。
26、(8分)沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。下图是AgCl在NaCl、AgNO3 溶液中的溶解情况。
由以上信息可知：
（1）AgCl的溶度积常数的表达式为： ，由图知AgCl的溶度积常数为 。
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
。
（3）反应AgCl NaBr == AgBr NaCl能在水溶液中进行，是因为 。
五、(本题包括1小题，共10分)
27．（10分）
根据下面的反应路线及所给信息填空。
 |
（1）A的结构简式是 _____________，名称是 。
（2） = 1 \* GB3 ①的反应类型是： 。
= 3 \* GB3 ③的反应类型是： 。
（3）反应 = 4 \* GB3 ④的化学方程式是 _____________________________。
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29题为“物质结构与性质”内容的试题）
28．（10分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式为：
已知：
（1） 
（2） 
（R、R1、R2表示烃基）
这种材料可采用以下合成路线：
试回答下列问题：
⑴ 反应②⑥加入的试剂X是___________，⑤的反应类型是__ 。
(2)写出结构简式：B ____________________ I ____________________。
(3)合成时应控制的单体的物质的量
n(D)∶n(E)∶n(H)= _____∶______∶______（用m、n表示）。
(4)写出化学方程式：
反应③： ；
反应⑥： 。
29．（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
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a |
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| |||||||||||||||
|
b |
|
|
|
c |
d |
e |
f |
| |||||||||
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g |
h |
i |
j |
|
k |
l |
m | ||||||||||
|
n |
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|
|
|
o |
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试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式 。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高
低的顺序如右图，其中序号“8”代
表 （填元素符号）；其中电负性
最大的是 （填右图中的序号）。
（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互
交替结合而形成的晶体，晶型与晶
体j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），
试从结构角度加以解释： 。
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
|
甲 乙 丙 |
 |
若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中i原子的配位数为___ ____ ，一个晶胞中i原子的数目为_ _；
②该晶体的密度为_______（用字母表示）。
第Ⅱ卷 非选择题（共80分）
21.(共10分)
(1)5.3……1分； (2)4.7……1分 (3)BADFCFEB……2分（只要错1个序号， 2分全扣）(4)ABC……2分（每选错1个倒扣1分，直到扣完为止，但不出现负分）
(5)[每空1分，共4分]①不变；②偏低；③不变；④偏高。
22.(10分）(l）① 偏高② 无影响③ B ④ 无 粉红（或浅红）( 2 ) 18.85 %
23．（10分）（1）漏斗、烧杯、玻璃棒 ；（2）2Fe(OH)3 
Fe2O3＋3H2O
（3）将所得的滤液E加热煮沸一定时间（或向滤液中加入足量的NaOH溶液），
再进行过滤、洗涤、干燥，最后进行高温灼烧。
（4）根据表中数据，控制溶液的pH在7~8之间，Mg2＋没有变化，Al3＋转化为AlO2－ ，
只有Fe(OH)3沉淀。（5）8MgO·Al2O3·Fe2O3·4Si
24．（12分）
（1）K= 
（2分）；（2）增大（2分）；不变（2分）；（3）<（2分）；
（2分）
（4）防止催化剂中毒（2分）；
25每空2分）
（1）（3分）硫 铜 Na2SO4
（2）（2分）ⅡB 三
（3）过滤（1分）
（4）（1分）MnO2 MS 2H2SO4==MnSO4 MSO4 S↓ 2H2O
（5） （1分）新工艺不需要高温焙烧，大大节约了能源（燃料）（或旧工艺高温焙烧产生大气污染物SO2，新工艺不产生有害气体；或新工艺许多物质都可以循环利用）
26、（1）KSP=[Ag ][Cl--] （２分） ； 10—12 （２分）
（2）Cl—抑制了AgCl的溶解，但Cl—浓度的增大使AgCl形成络合物： AgCl Cl— ==[AgCl2]— （2分）
（3）AgBr的溶解度小于AgCl的溶解度（2分）
27、（10分）
（1） SHAPE \* MERGEFORMAT 
环已烷 （2）取代反应 加成反应
（3） 
2NaOH eq \o\ac( 
,\s\up7(乙醇 ),\s\do7(△))\s\up7(乙醇 乙醇 △ SHAPE \* MERGEFORMAT 
2NaBr 2H2O
28．（10分） ⑴NaOH溶液 （1分） 取代（1分）
|
（2） |
(各1分，共2分)
(3) m:(m n):n （2分）
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（4） |
（2分）
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CH2Br－CH2Br 2H2O |
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CH2OH－CH 2OH 2HBr （2分） |
29．（10分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2 （2分） （2） Si（1分）； 2（1分）
（3） SiC（1分）； 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C－Si键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能大，因而熔沸点高。（2分）
（4）① 12（1分）； 4（1分） ② EQ \F(M,4 EQ \R(,2)d3NA) （1分）
| |
、 
、 
式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
(mol/L)
(mol/L)
、n= 
B．Na＋、Ba2＋、NO3－、OH 
、SO 
、K＋、Cl－、H 、SO 
正 < 
19.对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。如苯丙烯酸1—丙烯酯：
20．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是
