物质

乙醇

丁酸

丁酸乙酯

水

油

沸点（ºC）

78.5

163.5

121—126

100

约250

（1） 写出该反应的平衡常数表达式K=______________________________。

能否由题给条件判定K值随温度变化是增大还是减小___________（选填“能”或“不能”）。

（2）表中，a = ____ mol/L。50℃时，K= EQ F(1,3) ，在20min时，反应是否达到平衡______（选填“是”或“否”）。

（3）在10~20min时，用乙醇表示的平均反应速率为_______________mol/L·min。

该反应速率比0~10min的平均反应速率小，其原因是_______________________。

（4）在起始浓度相同的情况下，要提高丁酸乙酯的产率，可采取的措施是__________________________________________________________________________。

五、（本题共24分）

考生注重：26题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

26． （A）在某校实验调研活动中，几个研究性学习小组的师生对金属镁在空气中的燃烧的产物进行探究。

（1）第一小组同学根据所学知识认为镁在空气中的燃烧的产物就是氧化镁。请你用化学反应方程式表示第一小组同学的观点 。

（2）第二小组同学认为，空气中存在大量的氮气，镁也可能和氮气反应。他们设计了如图装置进行实验：镁条燃烧后取出蒸发皿观察，发现蒸发皿中除有白色固体外还有少量的淡黄色固体。能支持第二小组同学的观点的实验现象除了生成淡黄色固体外还有 ______________________________________________ ，理由是 __________________________。

(3)第三小组同学对实验中生成的淡黄色固体产生的爱好，他们向蒸发皿中的固体滴加少量水，发现有刺激性气味的气体产生，淡黄色固体转变为白色。请写出上述过程发生的化学反应方程式： ，生成淡黄色固体的化学方程式是 __ 。

（4）第四小组同学在探究上述实验的基础上又通过查阅资料得知，Al4C3能像淡黄色固体一样，碰到水也能剧烈反应。请你写出Al4C3和水反应的化学方程式

___________________________________________ 。

26．（B）石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图所示。在试管①中加入石蜡油和氧化铝（催化石蜡油分解）；试管②放在冷水中；试管③中加入溴的四氯化碳溶液。

实验现象：

试管①中，加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；

试管②有少量液体凝聚，闻到汽油的气味；往液体滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去；

试管 = 3 * GB3 ③中的有气泡放出；溴水颜色逐渐褪去。

根据实验现象，回答问题：

（1）试管②放在冷水中，冷水的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）装置A的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）试管①中发生的主要反应有：

丁烷和丁烯还可进一步裂解，除得到甲烷和乙烯外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为： 　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）写出试管③中反应的一个化学方程式：　　　　　　　 　　　　　　　　，

　　　　　　 该反应的反应类型为　　　　 　　　。

（5）试管②中的少量液体的组成是　　　　　（填序号）　

　A.甲烷　　　　　B.乙烯　　　C.液态烷烃　 D.液态烯烃　　

27．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：

请回答以下问题：

（1）合成氨反应的化学方程式是

，

该反应在 （填设备名称）中发生。

沉淀池中发生的主要反应方程式是

_____ ，

该反应能够发生的原因是 。

（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是

___________________________________________________________ ，

可以循环使用的X是 。

（3）该生产过程中的副产品是 。从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 ；

从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程主要缺陷是

。

六、（本题共20分）

28． 由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）：

请分析后回答下列问题：

（1）反应的类型分别是①___________、②________________；

（2）D物质中的官能团为___________________________；

（3）C物质的结构简式___________________，物质X与A互为同分异构体，

则X的结构简式为_________________，X的名称为_______________________________；

（4）B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式

_________________________________________________________________。

29．奶油中有一种只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2∶4∶1 。

⑴.A的分子式为___________。

⑵.写出与A分子式相同的两种酯的结构简式：

_________________________________________________________________________。

已知：

1mol的B在与HIO4共热时生成2mol的C； A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

⑶.写出E → F的反应的条件： _____________________。

⑷.写出A、C、D的结构简式：A _____________、C ____________、D _________________。

⑸. 在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：________________。

七、（本题共16分）

30．为测定人呼出的气体中的二氧化碳的含量，将1000 mL（已按标准状况折算）呼出的气体通入50.0 mL氢氧化钡溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0 mL澄清溶液，用0.100 mol·L-1盐酸滴定，当消耗20.4 mL盐酸时恰好完全反应。另取20.0 mL原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去36.4 mL盐酸时，恰好反应完全。

(1) 原氢氧化钡溶液的浓度

(2) 试求人呼出气体中CO2的体积分数。

31．硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3

设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：

（1）1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L

（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L

（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。

（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。

① 写出a和b的关系式 。

② 在右图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）

说明：为方便作图，纵坐标用13b表示