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高三化学第一学期联考后综合练习（8）
1．下列说法一定正确的是
A．PH=2盐酸和醋酸溶液各10ml,分别加水稀释到 1L，所得溶液的PH较小的是醋酸
B．短周期元素χ的阳离子与短周期元素Y的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价χ>Y
C．二氧化硅晶体中，每个硅原子与2个氧原子形成共价键
D．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
2．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是
A．原子半径：A＜B＜C B．高温下，A单质能置换出C单质
C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到
D．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性
3．A、B、C为第二或第三周期的元素，A、B同周期，A、C的阴离子分别为A2－和C－，B2 和C－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是
A．原子最外层电子数： A＞ C ＞B B．离子半径：C－＞A2－＞B2
C．沸点： HC＞H2A D．B和C形成的化合物的电子式
4．MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： ⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋
S＋2H2O。 ⑵ 除去反应混合物中的不溶物
⑶ 电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O M MnO2＋Zn＋2H2SO4 下列说法不正确的是
A．硫酸在生产中可循环使用 B．步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子
C．电解时MnO2在阳极处产生 D．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂
5．下列说法正确的是
A、离子半径：Ca2 ＜S2－，原子半径：Na＞Cl
B、从上到下，卤素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱
C、因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
D、钠在反应中失去的电子比铝少，故钠的金属性小于铝的金属性
6．RO3- 酸根所含电子数比硝酸根离子NO3- 的电子数多10，下列关于R和N的说法正确的是 A．R和N元素的最高正化合价相同 B．R在周期表的周期序数和族序数分别比N多1 和2
C．RO3-和NO3-都只能被还原，不能被氧化 D．R和N两种元素的单质都是空气的主要成分
7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
＋2
－2
下列叙述正确的是
A、L、M的单质与稀盐酸反应速率L>M B、Q、T两元素的氢化物分子间存在氢键
C、M与T形成的化合物有两性 D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等
8。有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是
A．若Y的最高正价为 m，则X的最高正价一定为 m
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
9．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。（1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为 。
（2）写出B的最高价氧化物的电子式 。
（3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化
其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M的化学式为 ；
K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为 ；L与氨水反应的离子方程式为 ； 一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为 。
10．下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
⑴反应③的化学方程式______ ________。
⑵C的电子式______________；H的化学式______________。
⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式
__________ ____。
⑷化合物J的化学式_____ _________。
11．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；
Z元素在周期表中的位置是_____________。
⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体
⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证实_________________。
⑷.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为______，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______。
综合练习（8）参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
C
D
A
B
C
D
9.(12分 每空2分)（1）11.2L(2) O C O (3)Al(OH)3
NaAlO2 CO2 2H2O
====Al(OH)3↓ NaHCO3 3NH3·H2O Al3 ===Al(OH)3↓ 3NH4 AlN
10.（12分） (1) 2NH3 H2SO4 (NH4)2SO4 (3分)
(2) N N (NH4)2SO3 或NH4HSO3 (各2分，共4分)
(3) ClO– SO2 H2O Cl– SO42– 2H （3分） (4) N2H4 （2分）
11.（16分）⑴. N≡N（2 分） （ 2分） 第4周期，第VIII族 （2分）
⑵.① ③ （2分） ⑶.CH4 NH3（各1分，共2分） NH3 H3O＋=== NH4 H2O（2分）
⑷.3SO2 2NO3- 3Ba2＋ 2H2O ==== 3BaSO4 ↓ 2NO ↑ 4H＋（2分） SO2（2分）
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