化 学 试 题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间100分钟。

　 注重事项：

1．回答I卷前，考生务必在答题卡和答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。

3．考试结束，将答题卡和第Ⅱ卷一并交回。

可能用到的原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 I-127

Ba-137 Cu-64 K-39 Al -27 Ca -40 Fe-56 Mn-55 Zn-65 Be-9 Si-28

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列有关叙述正确的是：

A、铜可导电，所以铜是电解质

B、MgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质

C、HCl、H2SO4液态时都不导电，都是非电解质

D、能导电的单质一定是金属

2．氢叠氮酸（HN3）与醋酸性质相似，其盐稳定, 但是在受到撞击时发生爆炸生成氮气。有关氢叠氮酸及其盐的叙述不正确的是：

A、NaN3可用于汽车防撞保护囊 B、NaN3的水溶液呈碱性

C、NaN3 的固体属于离子晶体 D、HN3分子中各原子都满足于8个电子稳定结构

3．下列关于胶体说法正确的是

A、胶体都是液体

B、具有丁达尔效应是胶体的本质特征

C、胶体具有和其它分散系不同的性质，原因在于其分散质微粒大小与其它分散系不同

D、向溶胶中加入任何一种溶液，都可使溶胶发生聚沉。

4．实验室有一瓶久置的白色粉末，经元素分析证实它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比39:16，下列结论正确的是

A、根据元素分析的结果推测该粉末是纯净物

B、将粉末溶于水，加入氯化钡，观察有白色的沉淀生成，证实原来的粉末是硫酸钾

C、将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡产生，则原粉末可能是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

D、将粉末加入盐酸，产生气泡，证实原粉末一定是亚硫酸钾

5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有　

A．[Al(OH)4]— B．Cu2 C．Al3 D．Mg2

6．对于发生反应M N=W V的化学反应中，下列说法正确的是

A、若M、W为单质，N、V为化合物，该反应不一定是置换反应

B、W、V为盐和水，该反应不一定是中和反应

C、若M、N为m克，则反应后W、V的质量和一定是m克

D、反应物M，N的质量比一定等于W，V的质量比

7．对下列各种溶液中所含离子的判定合理的是

A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42—，Br—，OH—，Ba2

B．在c（H ）=10—14mol/L的溶液中可能含：Na ，AlO2—，CO32—，SO32—

C．在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K ，Na ，H ，NO3—

D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K ，Na ，Ca2 ，HCO3—

8．下列实验操作正确的是

A．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

B．容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水

C．不慎将浓苛性钠溶液沾到皮肤上，立即用H2SO4 中和并洗涤

D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较

9．根据以下实验事实，判定四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是：

①向FeC13溶液中滴加KI溶液，再加入CC14振荡，CCl4层呈紫红色

②向FeC12溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色

③向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去

A．I2＞C12＞Fe3＋＞MnO4－ B．MnO4－＞C12＞Fe3＋＞I2

C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO4－ D．Fe3＋＞MnO4－＞Cl2＞I2

10.下列除去杂质的方法正确的是

A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体

C除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤.

D. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤

11. 能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2— 4H Al3 2H2O

B．石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应：HCO3— Ca2 OH— CaCO3↓ H2O

C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：

2H SO42— Ba2 2OH— BaSO4↓ 2H2O

D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3 3H2­O Fe(OH)3↓ 3H

12．科学家最近发现2种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是：

A、“四中子”不显电性 B、“四中子”的质量数为4

C、第2种粒子的化学式O4 D、第2种粒子是氧元素的另一种同位素

13.下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有

①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管 ②制取H2的简易装置中长颈漏斗的下端管口 ③分馏石油时控制温度所用的温度计 ④用乙醇制备乙烯时所用的温度计 ⑤用水吸收NH3时的导气管 ⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀 H2SO4所用的胶头滴管

A.③⑤⑥ B.②⑤ C.①②④ D.①②③④⑤⑥

14．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2 Na2BeO2 2H2O == 2NaCl 2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是

A．Na2BeO2溶液的 pH > 7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

B．BeCl2溶液的pH < 7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO

C．Be(OH)2能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液

D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物

15．如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：

若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是

A．AlCl3 B．H2O2 C．KCl D．NaCl

16．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判定正确的是

A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl

B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3

C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3

D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

邹城市2007--2008学年度第一学期高三期中统一考试

化 学 试 题

　第II卷（非选择题 共52分）

17.（7分）实验室要配置100mL1mol./L的KOH溶液，试回答

（1）用不到的仪器是

A 烧杯 B 250mL容量瓶 C天平 D胶头滴管 E玻璃棒 F 100mL容量瓶 G漏斗

（2） 配置时要称取KOH的质量为

（3）从下面选出正确的操作并写出正确的顺序 （填序号）。

A洗涤 B干燥 C量取 D称量 E 定容 F转移溶液 G稀释 H溶解 I冷却 J摇匀

（4）实验中出现下列情况要如何处理？

A 加蒸馏水时不小心加过了刻度线 ；

B 加蒸馏水到离刻度线1~2cm处时应 。

18．（9分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：

（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 。

（2）请帮他们完成以下实验报告：

实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。

试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。

实验记录（划斜线部分不必填写）：

序号

实验内容

实验现象

离子方程式

实验结论

①

在FeCl2溶液中滴入适量氯水

溶液由浅绿色变为棕黄色

Fe2 具有还原性

②

在FeCl2溶液中加入锌片

Zn＋Fe2 ＝Zn2 ＋Fe

③

在FeCl3溶液中加入足量铁粉

Fe＋2Fe3 ＝3 Fe2

Fe3 具有氧化性

④

Fe3 具有氧化性

H2O

一定条件