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其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。 （1）D和E同属哪一周期元素？ ，推断依据是 。 （2）根据题目提供的条件，推断E在周期表中的族序数所必要的条件是 。 （3）向甲的水溶液中加入MnO2，反应的化学方程式： 。 （4）已知乙的相对分子质量小于甲。在实验室常用什么方法制得乙？（用化学方程式表示） 。 （5）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是 。 （6）向30mL1mol/LKI溶液中依次注入下列试剂： ①1mL5mol/L盐酸 ②0.5mol/L30%甲溶液 ③1mL丁。经充分振荡后，静置，可得一紫色溶液。这种紫色溶液是 。
26．根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。 （1）单质L是 。 （2）化合物B是 。 （3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。 它们的化学反应方程式分别是 和 。 27、从某些方面看，氨和水相当。试回答： （1）氮可形成多种离子，其中N2H5 、N2H62 是由中性分子结合质子形成的（类似NH4 ）。因此有类似于NH4 的性质，试写出N2H62 在强碱性溶液中反应的离子方程式 。 （2）若液氨相当于地球上的水以满足木星上生物生活的需要，假若那里的生命分子也是以碳链为骨架的话，那么木星上生物体内与地球上生物中葡萄糖的分子结构相当的化合物是 。（写结构简式）。 （3）有A、B、C、D、E五种气体，C对空气的相对密度为2.45，在相同温度和压力下，B、D、E的密度之比为4︰2︰1，这五种气体均为常见气体，各气体两两混合时出现如下情况：
| 气体
| A＋B
| A＋E
| C＋E
| D＋E
| B＋C
| 反应情况
| 不用光照能反应
| 不反应
| 漫射光下反应
| 点燃反应
| 有水存在时易反应 |
据此可以推知：（填化学式）
A ，B ，C ，D ，E 。
六、（本题共24分）
28．某学生用 
的 
标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：
A. 移取 
待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B. 用标准溶液润洗滴定管2～3次
C. 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之布满溶液
D. 取标准 溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3厘米
E. 调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）____________________________。
（2）上述B步骤操作的目的是____________________。
（3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________。
（4）判定到达滴定终点的实验现象是___________________________。
（5）若称量一定量的 固体（含少量 
）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是_________________________________________。
29．I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A（气）＋B（气） 
C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。
平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol
（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判定的理由是 。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判定的理由是 。
七、（本题共8分）
23、YBa2Cu3Ox是近年来科学家发现的一种高温超导材料（属非整比化合物）。YBa2Cu3Ox中，Y、Ba、O三种元素都有固定的化合价，分别为＋3、＋2、－2，而Cu是＋2和＋3的混合价态，化学式中x为未知数。现用碘量法测Cu，进而求得x值。
取4.00×10－2g YBa2Cu3Ox样品，用稀盐酸溶解，在氩气保护下加1gKI固体。样品中的Cu3＋和Cu2＋分别氧化KI，再用0.0100mol/LNa2S2O3溶液滴定得到I2（Cu3＋＋3I－=CuI＋I2，2Cu2＋＋4I－=2CuI＋I2），终点时消耗Na2S2O3溶液23.45mL。另取一份质量相等的YBa2Cu3Ox样品，用稀盐酸溶解，煮沸，使其中的Cu3＋全部转化为Cu2＋，冷却后用碘量法滴定，终点时消耗18.13mL 0.0100 mol/L Na2S2O3(在滴定时S2O32－转变为S4O62－)。请回答下列问题：
（1） 写出在滴定过程中S2O32转变为S4O62－-离子方程式。
（2） 求出Cu3＋和Cu2－物质的量之比。
（3） 求出x值。
参考答案
第Ⅰ卷 （共66分）
一、（本题共10分）
1．C 2．B 3．D 4．D 5．A
二、（本题共36分）
6．A 7．B 8．D 9．C 10．B 11．C 12．D 13．B 14．C 15．C 16．B 17．D
三、（本题共20分）
18．A、D 19．B、D 20．D 21．C 22．D
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共24分）
23、（1）ace （2）acf 、B （3）bdgh （4）abcdfh、A
24、（1）2MnO4— 16H 10Cl—=2Mn2 5Cl2 8H2O
（2）3H2S 8HNO3=3H2SO4 8NO↑ 4H2O 17.92 8.96
25、（1）三、 D、E的原子序数为30，且在同一周期，则D、E原子序数都大于或等于12、
（2）D、E同为第三周期元素，且化合物丙中D和E的原子个数之比为1:3，符合条件的为氯和铝，且原子序数E大于D，故E为氯第ⅶA元素。
（3）2H2O2 
2H2O O2 （4）C2H5OH 
CH2=CH2 H2O
（5）Al3 3HCO3—=Al(OH)3↓ 3CO2↑ （6）碘的四氯化碳溶液
五、（本题共28分）
26．（1）H2 （2）H2O （3）②，④
2NaCl＋2H2O 
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(OCl)2＋CaCl2＋2H2O
27、（1）N2H62 2OH—=N2H4 2H2O
（2）H2N(CHNH2)4CH=NH
（3）A：H2S；B：SO2；C：Cl2；D：O2；E：CH4
六、（本题共24分）
28．（1）B、D、C、E、A、F
（2）洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差。
（3）偏大
（4）当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色。
（5）偏小
29．（1）（1－a） （2）3a （3）2 3－3a 丁
若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若 
，B的物质的量等于2mol；
若3a＜1，B的物质的量大于2mol
（4） 
（5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。
七、（本题共8分）
30、（1）2S2O32－ I2=S4O62－＋2I－；（2）532/1281；（3）6.94
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×100% C、26.5% D、 
×100%
，则下列叙述正确的是（ ）
21、如右图，以惰性电极材料为电极进行电解，在a、b、c、d各
与总粒子数的比值为：
23、利用图1所示装置收集以下8种气体（图中试管的位置不得变化）：A B
五、（本题共28分）