2008届齐市八中高三第一次化学月考答题卡

班级 姓名

一、选择题（每题只有一个选项符合要求, 每小题3分，共60分）

Ⅱ卷（共60分）

二、填空题（本题共3小题，共29分）

21．（12分）化学反应过程中发生物质变化的同时，经常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

(1)许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫做____ ______

(2)下列△H表示物质燃烧热的是_____________ ____;

表示物质中和热的是___ ___ _ _ .

A. 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) ；△H1

B．C(s) 1/2O2(g)=CO (g)；△H2

C．CH4(g) 202(g)=C02(g) 2H2O(g) ；△H3

D．C(s) 02(g)=CO2(g)；△H4

E．C6H12O6(s) 1202(g)=6CO2 (g) 6H2O (l) ；△H5

F．NaOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(l)；△H6

G. 2NaOH(aq) H2SO4(aq)=Na2S04(aq) 2H2O(l)；△H7

H．CH3COOH(aq) NaOH(aq)=CH3COONa(aq) H2O(l)；△H8

(3) 甲硅烷（SiH4）是一种无色液体，碰到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为

___________________________________________________________。

(4)使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：

。

(5)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL,恰好生成正盐。燃烧1mol丁烷放出的热量是

22（8分）（1）边微热边向铵明矾 溶液中逐滴加入 溶液至中性．此时发生反应的离子方程式为__ _ ．

向以上所得中性溶液中继续滴加 溶液，这一步离子反应的离子方程式是_____________ _ ．

（2）在反应KClO3 6HCl==3Cl2 KCl 3H2O中，KClO3被 ，是 剂；Cl2是 产物 ，被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为 。

23．(9分)某无色溶液，由Na 、Ag 、Ba2 、Al3 、 eq AlOoal(－,2)、 eq MnOoal(－,4)、 eq COoal(2－,3)、 eq SOoal(2－,4)中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验回答下列问题：

⑴ 溶液中一定不存在的离子是 。

⑵ 一定存在的离子是 。

⑶ 判定沉淀乙成份的方法是

。

三、实验题（本题共2小题，共19分）

24．（7分）某校同学为探究Br2、I2和Fe3 的氧化性强弱，进行了如下实验。

实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4, 振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。

（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式

__________________________ ；

（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是（填序号）

_________ ；

A．Br2>I2 B．Fe3 >Br2 C．Br2>Fe3 D．I－>Br－

（3）已知Fe3 的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证实。

①FeCl 溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉液

（友情提示：请写出实验步骤、现象及结论）________________________________ _

_______________________________________________________________________ _ 。

25.（12分）实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液。

①需称量______ ____ g的烧碱固体，固体应放在____________中称量。

②配制过程中，不需要使用的仪器是(填符号)_____________。

A烧杯 B量筒 C玻璃棒 D1000mL容量瓶 E漏斗

③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判定，完成实验还缺少的仪器是

____________________________________________ (填仪器名称)。

④ⅰ假如没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成的溶液的物质的量浓度比要求的____

_ （填“偏高”或“偏低” ）；

ⅱ有位同学在定容时不小心多加了水使液面高于刻度线，于是他用胶头滴管吸出过多的上层溶液。这样将会使配得的溶液的物质的量浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）。

四、推断题（本题共1小题，共12分）

26．（12分）同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请回答下列问题：

（1）根据以上条件一定能判定出的元素有几种，请在下列写出相对应的元素符号：

A B C D E F 。

（2）已知 D单质在 F单质中燃烧可能生成两种化合物，请分别写出生成两种化合物的化学方程式： ；

。

（3）若1 mol F的最高价氧化物水化物与C的最高价氧化物水化物恰好完全反应，则

等物质的量的C的最高价氧化物与A的最高价氧化物水化物反应消耗 mol A

的最高价氧化物水化物。 SHAPE * MERGEFORMAT

高三月考化学试卷答案

选择题：1---5 C C B C A 6----10 D C C D B

11-15 D C C C B 16—20 B A A B A

21（1）量热计 （2）△H4，△H5；△H6

（3）SiH4（l） 2O2（g）=SiO2（s） 2H2O(l)；△H=-1427.2kJ/mol

（4）2Cl2（g） 2H2O（g） C（s）=4HCl（g） CO2（g）; △H=-290kJ/mol

（5）16Q kJ

22.（1）NH4 Al3 2SO42- 2Ba2 4OH-=Al(OH)3↓ 2BaSO4↓ NH3 H2O

AI(OH)3 OH－=AlO2－ H2O

（2）还原 是氧化剂 氧化产物、还原产物 5：1

23 Ag＋、、Ba2＋、Al3＋、MnO4－ ； AlO2－、CO32－、Na＋；

（滤出沉淀）加入盐酸，若沉淀全部溶解则是BaCO3；若沉淀部分溶解则为BaCO3和BaSO4的混合物。

24．（1）2F2 ＋Br2 ＝ 2Fe3 ＋2Br－

（2）A、C

（3）取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉液变蓝，证实Fe3 氧化性强于I2。

25 ①2, 烧杯 ②DE ③ 胶头滴管 500ml容量瓶 ④偏低，偏低。

26．（1）A Na B Mg C Al F C1

（2）2P 3C12 2PCl3 2P 5C12 2PCI5 （3） （2分）